Cho Các Dung Dịch Ba(NO3)2 0,1M, HNO3 0,02M , Al2(SO4 ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài Chọn lớp: Tất cả Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Chọn môn: Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Âm nhạc Mỹ thuật Gửi câu hỏi ẩn danh Tạo câu hỏi Hủy

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Ngọc Hân

27 tháng 8 2016 lúc 21:05

Cho các dung dịch Ba(NO3)2 0,1M, HNO3 0,02M , Al2(SO4)3 0,1M.  Tính nồng độ mol của từng ion trong mỗi dung dịch 

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Hoàng Linh 28 tháng 8 2016 lúc 9:15

dd ba(no3)2 pli ra ba2+ và 2 no3- => [ba2+]=0,1,,[no3-]=0,2

dd hno3 pli ra h+ và no3- => [h+]=0,02.....[no3-]=0,02

al2(so4)3 pli ra 2 al3+ và 3 so42- => [al3+]=0,2  [so42-]=0,3

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Thoa Kim

13 tháng 9 2021 lúc 18:42

Tính nồng độ mol/l các ion trong mỗi dd sau:

a) 100ml dd chứa 4,26 gam Al(NO3)3.

b) Tính nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch chứa NaNO3 0,1M,

Na2SO4 0,02M và NaCl 0,3M.

c) Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml) 

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 13 tháng 9 2021 lúc 19:24

a) Ta có: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{4,26}{213}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^+}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Al^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(\left[Na^+\right]=0,1+0,02\cdot2+0,3=0,304\left(M\right)\)

c) Bạn xem lại đề !!

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thoa Kim

13 tháng 9 2021 lúc 18:26

Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau

a. dd Ba(OH)2 0,1M

b. Al2 (SO4)3 0,1M 

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 13 tháng 9 2021 lúc 18:40

a)

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$$[Ba^{2+}] = C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,1M$$[OH^-] = 0,1.2 = 0,2M$

b)

$Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$$[Al^{3+}] = 0,1.2 = 0,2M$$[SO_4^{2-}] = 0,1.3 = 0,3M$

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Duy Hiếu Kiều

16 tháng 9 2021 lúc 8:09

Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau khi trộn dung dịch chứa Al(NO3)3 0,2M ; Al2(SO4)3 0,02M và H2SO4 0,015M

 

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li 0 1 Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 7 2017 lúc 13:10 So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3? A. HNO3 Na2CO3K3PO4Al2(SO4)3 B. K3PO4Al2(SO4)3 HNO3 Na2CO3 C. Na2CO3K3PO4 HNO3Al2(SO4) D. HNO3 Na2CO3Al2(SO4)3 K3POĐọc tiếp

So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3?

A. HNO3< Na2CO3<K3PO4<Al2(SO4)3

B. K3PO4<Al2(SO4)3< HNO3< Na2CO3

C. Na2CO3<K3PO4< HNO3<Al2(SO4)

D. HNO3< Na2CO3<Al2(SO4)3< K3PO

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 27 tháng 7 2017 lúc 13:11

Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3 lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5M

nên độ dẫn điện HNO3< Na2CO3<K3PO4<Al2(SO4)3

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Châu Long

9 tháng 6 2016 lúc 12:47 1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.a) Tính nồng độ dung dịch KOH.b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao nhiêu?Đọc tiếp

1)Trộn lẫn 100ml dung dịch K2SO4 0,5M và 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M và với 100ml dung dịch MgCl2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau cùng.

2) Một dung dịch KOH có nồng độ mol/l ion OH- gấp 4 lần trong dung dịch Ba(OH)2 0,1M.

a) Tính nồng độ dung dịch KOH.

b) Nếu trộn mỗi dung dịch 200ml với nhau thì được dung dịch mơi có nồng độ ion OH- bao nhiêu?

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy tran thi ngoc duyen 13 tháng 6 2016 lúc 7:09

bai 1 ne 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Thành Tôn

9 tháng 7 2019 lúc 12:56

Giải giúp mình 2 câu nhé:

1) Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch

a)Ion K+ và SO4 2- trong dung dịch K2SO4 0,05M

b)Ion Ba 2+ và OH- trong dung dịch Ba(OH)2 0,02M

c)Ion H+ và NO3 - trong 100ml dung dịch HNO3 nồng độ 10% (D=1,054g/ml)

2) Cho 150 ml dung dịch KOH 2M vào 250ml dung dịch HCl 3M. Tính nông độ mol/lit của các ion trong dung dịch sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Minh Nhân 9 tháng 7 2019 lúc 17:02

2)

nKOH = 0.15*2=0.3 mol

nHCl = 0.25*3=0.75 mol

KOH + HCl --> KCl + H2O

Bđ: 0.3____0.45

Pư : 0.3____0.3____0.3

Kt: 0______0.15___0.3

DD sau phản ứng : 0.15 mol HCl dư , 0.3 mol KCl

CM H+= 0.15/0.25=0.6M

CM Cl- = 0.15/0.25=0.6 M

CM K+= 0.3/(0.15+0.25)=0.75M

CM Cl-= 0.3/(0.15+0.25)= 0.75M

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• tien huynh

6 tháng 9 2021 lúc 15:58

tính nồng đô mol/lít của ion Na+ trong dung dịch chứa NaNo3 0,1M Na2So4 0,02M và NaCL 0,3M

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 1: Sự điện li 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 6 tháng 9 2021 lúc 18:37

$NaNO_3 \to Na^+ + NO_3^-$$Na_2SO_4 \to 2Na^+ + SO_4^{2-}$

$NaCl \to Na^+ + Cl^-$

Ta có : 

$[Na^+] = 0,1 + 0,02.2 + 0,3 = 0,44M$

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Mai Quốc Bảo

12 tháng 11 2021 lúc 0:16

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,15M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch A và pH của dung dịch A.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 12 tháng 11 2021 lúc 6:37

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(đề\right)}}{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=2.\left[Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,015}{0,3+0,2}=0,03\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,03\right]\approx12,477\)

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Bình Trần Thị
• 

15 tháng 9 2016 lúc 11:00

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,2M và H2SO4 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Chương 1. Sự điện li 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Thị Anh 15 tháng 9 2016 lúc 14:24

 

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

 

 

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy