Mối Quan Hệ Giữa Ka Và Kb Của Một Cặp Axit- Baz Liên Hợp - 123doc

1. Trang chủ >
2. Giáo án - Bài giảng >
3. Cao đẳng - Đại học >

Mối quan hệ giữa Ka và Kb của một cặp axit- baz liên hợp

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (515.46 KB, 44 trang )

10.6.6 pH của dung dòchKhái niệm. Những dung dòch axit, bazơ loãng, nồng độ H+ hoặcOH– rất nhỏ để có những con số dễ sử dụng hơn, người ta thườngdùng các đại lượng pH và pOH được đònh nghóa như sau:pH = - lg[H+] và pOH = - lg[OH–]⇒ pH + pOH = 14 Trong nước nguyên chất: [H+] = [OH–] =10–7 ⇒ pH = 7 Trong dung dòch axit: [H+] > [OH–] tức [H+] > 10–7 ⇒ pH < 7 Trong dung dòch bazơ: [H+] < [OH–] tức [H+] < 10–7 ⇒ pH > 7Vậy pH = 7 là ranh giới giữa các dung dòch axit và dung dòchbazơ.DD acid0Slide 26 of 48DD bazTTGeneral Chemistry:14HUI© 2006pH của dung dịchSlide 27 of 48General Chemistry:HUI© 200610.6.7 Cách tính pH của dung dịch-61.pH của dd axit mạnh (với Ca≥ 10 )HA → H++ A-+[H ] = CA ⇒ pH = -lgCa-62.pH của baz mạnh (với Cb ≤ 10 )B(OH)+→ B+ OH[OH ] = Cb ⇒ pOH = -lgCb⇒ pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH ]Slide 28 of 48General Chemistry:HUI© 20063. pH của dung dịch axit yếu•••+HA + H2O ⇋ A + H3O+Ka = [A ][H3O ]/ [HA]Nếu gọi Ca và Cb là nồng độ ban đầu của cặp axit và baz liên hợp này và khi cân bằng được thiết lập đã có x molHA phản ứng với nước thì tại cân bằng[A ] = Cb+ x ; [HA] = Ca – x,+[H3O ]= x +[OH ]++vì nồng độ của H3O bằng tổng nồng độ do nước phân li (bằng nồng độ OH ) và H3O do axit tương tác với nước,+nên [H3O ]= x +[OH ]+⇒ x = [H3O ] -[OH ]Thay x vào biểu thức tính Ka,Ka= [H3O+]Cb + [H3O+] – [OH-](1)Ca-[H3O+] +[OH-]Slide 29 of 48General Chemistry:HUI© 2006pH của dung dịch axit yếuDo axit yếu nên có thể xem Cb=0.Nếu axit khơng q yếu thì COH