10 Ví Dụ Liên Kết Cộng Hóa Trị Không Phân Cực Có Liên Quan Nhất

các ví dụ về liên kết cộng hóa trị không phân cực chúng bao gồm carbon dioxide, ethane và hydro. Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử, lấp đầy lớp hóa trị cuối cùng của chúng và hình thành liên kết bền vững cao.

Trong một liên kết cộng hóa trị, điều cần thiết là độ âm điện giữa bản chất của các nguyên tử không lớn lắm, vì nếu điều này xảy ra, một liên kết ion sẽ được hình thành.

Do đó, liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa các nguyên tử có bản chất phi kim, vì một kim loại có phi kim sẽ có sự chênh lệch điện lớn đáng chú ý và liên kết ion sẽ được đưa ra.

Các loại trái phiếu cộng hóa trị

Người ta nói rằng cần phải có độ âm điện đáng kể giữa nguyên tử này và nguyên tử khác, nhưng có những nguyên tử thể hiện một điện tích nhẹ và thay đổi cách phân phối các liên kết.

Liên kết cộng hóa trị có thể được chia thành hai loại: cực và không phân cực.

Cực

Liên kết cực đề cập đến những phân tử có điện tích được phân phối ở hai cực, dương và âm.

Không cực

Liên kết không phân cực là những liên kết trong đó các phân tử có điện tích phân bố theo cùng một cách; nghĩa là, hai nguyên tử bằng nhau được nối với nhau, có cùng độ âm điện. Điều này ngụ ý rằng mô men điện môi bằng 0.

10 ví dụ về liên kết cộng hóa trị không phân cực

1- Ethan 

Nói chung, các liên kết đơn giản của hydrocarbon là ví dụ tốt nhất để biểu diễn các liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Cấu trúc của nó được hình thành bởi hai nguyên tử carbon với ba hydrogens đi kèm trong mỗi một.

Carbon có liên kết cộng hóa trị với carbon khác. Do thiếu độ âm điện giữa các kết quả này, kết quả liên kết không phân cực.

2- Carbon dioxide

Carbon dioxide (CO2) là một trong những loại khí phổ biến nhất trên Trái đất do sản xuất của con người.

Đây là hình dạng cấu trúc với một nguyên tử carbon ở giữa và hai nguyên tử oxy ở hai bên; mỗi người tạo một liên kết đôi với nguyên tử carbon.

Sự phân bố điện tích và trọng lượng là như nhau, do đó một mảng tuyến tính được hình thành và thời điểm của các điện tích bằng 0.

3- Hydrogen

Hydrogen ở dạng khí được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng liên kết giữa hai nguyên tử hydro.

Hydrogen là ngoại lệ của quy tắc bát tử vì khối lượng nguyên tử của nó, là mức thấp nhất. Liên kết chỉ được hình thành dưới dạng: H-H.

4- Ethylene

Ethylene là một hydrocarbon tương tự như ethane, nhưng thay vì có ba hydrogens gắn vào mỗi carbon, nó có hai.

Để tạo thành các electron hóa trị, một liên kết đôi được hình thành giữa mỗi carbon. Ethylene có các ứng dụng công nghiệp khác nhau, chủ yếu trong ngành công nghiệp ô tô.

5- Toluen

Toluene bao gồm một vòng thơm và chuỗi CH3.

Mặc dù vòng thể hiện khối lượng rất lớn đối với chuỗi CH3, liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành do thiếu độ âm điện.

6- Carbon tetraclorua

Carbon tetraclorua (CCl4) là một phân tử có một nguyên tử carbon ở trung tâm và bốn nguyên tử clo theo mỗi hướng của không gian.

Mặc dù clo là một hợp chất âm tính cao, nhưng ở mọi hướng làm cho mômen lưỡng cực bằng 0, vì vậy nó là một hợp chất không phân cực.

7- Isobutane

Isobutane là một hydrocarbon có phân nhánh cao, nhưng bởi cấu hình điện tử trong các liên kết carbon, có một liên kết không phân cực.

8- Hexan

Hexane là một sự sắp xếp hình học ở dạng hình lục giác. Nó có liên kết carbon và hydro và thời điểm lưỡng cực của nó bằng không.

9- Cyclopentane

Giống như hexane, nó là một sự sắp xếp hình học dưới dạng hình ngũ giác, nó được đóng lại và mômen lưỡng cực của nó bằng không.

10- Nitơ

Nitơ là một trong những hợp chất phong phú nhất trong khí quyển, với thành phần xấp xỉ 70% trong không khí.

Nó ở dạng phân tử nitơ với nhau bằng nhau, tạo thành liên kết cộng hóa trị, có cùng điện tích không phải là cực.

Tài liệu tham khảo

1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Tái tạo quỹ đạo và liên kết cộng hóa trị ở giao diện oxit. Khoa học, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / khoa học.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Liên kết cộng hóa trị trong các oxit kim loại nặng. Tạp chí Vật lý hóa học, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., & Parrinello, M. (2003). Liên kết hydro trong nước. Thư đánh giá vật lý, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDING, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). ảnh hưởng của việc bổ sung ethane và hydro trong hóa học của vật liệu tiền chất của hollin được tạo ra trong ngọn lửa khuếch tán nghịch ethylene. Năng lượng, (38)
5. Mulligan, J. P. (2010). Khí thải carbon dioxide. New York: Nhà xuất bản Khoa học Nova.
6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Tổng hợp clorua axit bằng phương pháp clo hóa cacbon hóa xúc tác aryl bromua. Hóa học - Một Tạp chí Châu Âu, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). XÁC NHẬN ĐỘC QUYỀN CỦA TOLUENE VÀ 2-PROPANOL TRÊN HXN HÓA CỦA Mn và CO ĐƯỢC GIẢI QUYẾT CỦA COPRECIPITACION.Revista Colombiaiana de Química, 42 (1), 38.
8. Luttrell, W. E. (2015). nitơ. Tạp chí sức khỏe & an toàn hóa học, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013