2KOH + Ca(HCO 3 ) 2 → K 2 CO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O

KOH + Ca(HCO3)2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O | KOH ra K2CO3 | KOH ra CaCO3 | Ca(HCO3)2 ra K2CO3 | Ca(HCO3)2 ra CaCO3

• HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Phản ứng KOH + Ca(HCO3)2 hay KOH ra K2CO3 hoặc KOH ra CaCO3 hoặc Ca(HCO3 )2 ra K2CO3 hoặc Ca(HCO3 )2 ra CaCO3 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về KOH có lời giải, mời các bạn đón xem:

2KOH + Ca(HCO3)2 → K2CO3 + CaCO3 + 2H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa Ca(HCO3)2

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thu được kết tủa trắng.

Bạn có biết

- KOH có thể phản ứng với các muối hydrocarbon?t của Ba, Ca để thu được muối carbonate kết tủa.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

KOH không thể phản ứng với muối nào sau?

A. Ba(HSO3)2. B. Ca(HSO3)2. C. Ca(HCO3)2 . D. CaCO3.

Hướng dẫn giải

KOH không thể phản ứng với CaCO3.

Đáp án D.

Quảng cáo

Ví dụ 2:

KOH phản ứng với chất nào sau không thu được kết tủa?

A. CuCl2. B. Ca(HCO3)2. C. KHCO3. D. MgCl2.

Hướng dẫn giải

KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O

K2CO3 tan trong nước.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Cho 0,01 mol KOH phản ứng hoàn toàn Ca(HCO3)2 thu được khối lượng kết tủa là

A. 2,17g. B. 0,50g. C. 1,00g. D. 1,97g.

Hướng dẫn giải

khối lượng kết tủa = 0,005.100=0,5g

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
• KOH + CO2 → KHCO3
• 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
• KOH + SO2 → KHSO3
• KOH + HCl → KCl + H2O
• KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
• 2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O
• 2KOH + CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2
• 2KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2
• 3KOH + FeCl3 → 3KCl+ Fe(OH)3
• 2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3+ Mg(OH)2
• KOH + Al(OH)3 → KAlO2+ 2H2O
• KOH + Cr(OH)3 → KCrO2+ 2H2O
• 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2+ 2H2O
• KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O
• KOH + KHSO3 → K2SO3 + H2O
• 2KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + 2H2O
• 2KOH + Ba(HCO3)2 → K2CO3 + BaCO3 + 2H2O
• 2KOH + Ca(HSO3)2 → K2SO3 + CaSO3 + 2H2O
• 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
• 6KOH + 3Cl2 -90oC→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
• 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O
• 2KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O
• 2KOH + H2S → K2S + 2H2O
• KOH + H2S → KHS + H2O
• KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O
• KOH + NH4Cl -to→ KCl+ NH3 + H2O
• KOH + NH4NO3 -to→ KNO3+ NH3 + H2O
• 2KOH + (NH4)2SO4 -to→ K2SO4+ 2NH3 + 2H2O
• CH3COOCH3 + KOH -H2O,to→ CH3COOK + CH3OH
• CH3COOC2H5 + KOH -H2O,to→ CH3COOK + C2H5OH
• C2H5Cl + KOH -to→ KCl + C2H5OH
• C2H5Br + KOH -to→ KBr + C2H5OH
• C2H5Br + KOH -toC2H5OH→ KBr + C2H4 + H2O
• C2H5Cl + KOH -toC2H5OH→ KCl + C2H4 + H2O
• C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O
• 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
• Zn + 2KOH -to→ K2ZnO2 + H2
• KOH + KHS → K2S + H2O
• 2KOH + 2NaHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2KOH + 2NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2KOH + 2NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)