A. Chuẩn độ 5.00 Ml đ Axit Axetit CH3COOH Bằng đ NaOH 0.05N ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Nhi Phan

1 tháng 8 2016 lúc 12:17

a. chuẩn độ 5.00 ml đ axit axetit CH3COOH bằng đ NaOH 0.05N. Thể tích dung dịch NaOH đọc trên buret khi ngừng chuẩn độ là 15.00 ml. Tìm nồng độ đương lượng của axit và viết phương trình phản ứng chuẩn độ ?

ANH CHỊ GIÚP EM VỚI Ạ !! 

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề 2. Luyện tập tổng hợp Hóa vô cơ phần 2 0 0 Gửi Hủy

• NGUYỄN THẾ HOÀNG

11 tháng 5 2023 lúc 18:29

Cho 13 gam kẽm phản ứng hòa tan 300 ml dung dịch axit clohiđric vừa đủ A viết phương trình phản ứng xảy ra B tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng C tính thể tích hidro sinh ra điều kiện tiêu chuẩn? D nếu đem dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? bao nhiêu mol?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 0 1 Gửi Hủy

• Ngọc Nhi

29 tháng 5 2023 lúc 17:50

tính ph tại điểm tương đương khi chuẩn độ dung dịch ch3cooh. a. 1M và b. 0,1 M bằng dung dịch chuẩn naoh cùng nồng độ

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Linh

10 tháng 5 2023 lúc 9:39

Cho 2,4 g kim loại Mg tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch axit clohiđric ? a, viết phương trình hóa học xảy ra b, tính thể tích khí Hiđro thu được trong điều kiện tiêu chuẩn c, tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành sau khi phản ứng biết rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 10 tháng 5 2023 lúc 9:48

  

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Duy Quyền

28 tháng 4 2021 lúc 21:24

Cho 8,1g nhôm phản ứng với 500ml dung dịch chứa axit clohidric ( HCl ) vừa đủ a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng muối nhôm clorua và thể tích ra ở điều kiện tiêu chuẩn c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 28 tháng 4 2021 lúc 21:28

\(a) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ b)n_{AlCl_3} = n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,3.133,5 = 40,05(gam)\\ c) n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,9(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,5} = 1,8M\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bài 1
• 

Sách Cánh Diều trang 25 18 tháng 7 2023 lúc 10:48

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3. pH của dung dịch - Chuẩn độ acid - base 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 3 tháng 8 2023 lúc 7:45

\(n_{NaOH}=0,02.0,1=0,002\left(mol\right)\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=n_{NaOH}=0,002\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left[HCl\right]=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• NGUYỄN THẾ HOÀNG

11 tháng 5 2023 lúc 18:38

Cho 4,8 g mg tác dụng với 100 ml dung dịch MgCl2 tạo thành muối vào khí hidro a viết phương trình phản ứng xảy ra b tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 30 tháng 6 2023 lúc 9:18

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Luyện tập 5
• 

Sách Cánh Diều trang 24 18 tháng 7 2023 lúc 10:47

Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH.

Xem chi tiết Lớp 11 Hóa học Bài 3. pH của dung dịch - Chuẩn độ acid - base 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 3 tháng 8 2023 lúc 7:43

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ V_{HCl}.C_{HCl}=V_{NaOH}.C_{NaOH}\\ \Rightarrow C_{NaOH}=\dfrac{V_{HCl}}{V_{NaOH}}.C_{HCl}=\dfrac{10}{10,27}.0,1\approx0,097\left(M\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Đặng Thị Huyền Trang

21 tháng 7 2017 lúc 19:56

Cho 1,12 lít khí CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng

c) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng . Biết phương trình sau phản ứng có khối lượng bằng 105 gam

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit, axit 2 0 Gửi Hủy Tenten 21 tháng 7 2017 lúc 20:14

nco2=22,4:1,12=0,05 mol

a) Co2 +2NaOH-----> Na2Co3+H2O

0,05......0,1....................0,05.....0,05

b) CM=\(\dfrac{n_{NaOH}}{V\text{dd}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

c) Chất tan sau phản ứng là Na2CO3

mna2co3=nna2co3.Mna2co3=0,05.106=5,3g

C%=\(\dfrac{m_{na2co3}}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{5,3}{105}.100\%=5,0476\%0\)

Đổi ml ra l đã nhé !

Đúng 0 Bình luận (6) Gửi Hủy thuongnguyen 21 tháng 7 2017 lúc 20:05

Ở câu c bạn phải ghi là biết khối lượng dd sau P/ư là 105 g chứ

​

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• game FB

2 tháng 5 2023 lúc 21:58

Câu 8. Cho 42 (g) MgCO3 vào dung dịch CH3COOH 2M. a. Tính thể tích chất khí thoát ra (đktc) b. Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng c. Trung hòa dung dịch axit trên bằng 300 (ml) dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol dung dịch thu được 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 2 tháng 5 2023 lúc 22:09

Câu 8 : 

\(n_{MgCO3}=\dfrac{42}{84}=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(2CH_3COOH+MgCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+CO_2+H_2O\)

                 1                  0,5                                         0,5

a) \(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b) \(V_{CH3COOH}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

c) Pt : \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

                  1                                         1

300ml = 0,3l

\(C_{MCH3COONa}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy