A) Tính Khối Lượng CuO đã Tham Gia Phản ứng - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài Chọn lớp: Tất cả Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Chọn môn: Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Âm nhạc Mỹ thuật Gửi câu hỏi ẩn danh Tạo câu hỏi Hủy

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• vua chem gio

21 tháng 12 2017 lúc 15:48

cho 50 ml đ HCL 1M tác dụng vừa đủ với một khối lượng CuO.

a) tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng

b) tính nồng độ mol của dd muối sau phản ứng.biết rằng thể tích của dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học 2 0 Gửi Hủy thuongnguyen 21 tháng 12 2017 lúc 16:24

Theo đề bài ta có : nHCl = 0,05.1 = 0,05(mol)

PTHH :

CuO + 2HCl - > CuCl2 + H2O

0,025mol...0,05mol...0,025mol

a) mCuO(pư) = 0,025.64 = 1,6(g)

b) CMddCuCl2 = 0,025/0,05 = 0,5(M)

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy Chu Hiếu 21 tháng 12 2017 lúc 16:38

2HCl + CuO \(\rightarrow\) CuCl2 + H2O

a, Đổi : 50ml = 0,05(l)

n HCl = 0,05 . 1 = 0,05 (mol)

Theo PTHH : n CuO = \(\dfrac{1}{2}\) n HCl

= \(\dfrac{1}{2}\) . 0,05 = 0,025(mol)

m CuO = 0,025 . 64 = 1,6(g)

c, Theo PTHH : n CuCl2=n CuO

= 0,025(mol)

Cm CuCl2 = 0,025 : 0,05 = 0,5(M)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nịnh Ngọc Quỳnh Chi

24 tháng 10 2023 lúc 21:23

Hòa tan  một lượng bột CuO cần dùng vừa đủ 200ml dd HCl 0.5M 

a) viết PTPU xảy ra 

B) tính khối lượng CuO đã tham gia phản ứng

c) tính nồng độ mol/l của muối thu đc sau phản ứng. Biết thể tích của đ sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Câu hỏi của OLM 2 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh CTV 24 tháng 10 2023 lúc 21:26

a, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b, \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{CuCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Đào Tùng Dương 24 tháng 10 2023 lúc 21:27

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05         0,1         0,05

\(b,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(c,C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Mai Trang

19 tháng 12 2021 lúc 9:09

Hoà tan 32g CuO trong lượng vừa đủ dd HCl 20%

a) Tính khối lượng dd HCl đã tham gia phản ứng?

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

c) Xác định nồng độ % của dd sau phản ứng?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 3 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 19 tháng 12 2021 lúc 9:44

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,8(mol);n_{CuCl_2}=n_{H_2}=0,4(mol)\\ a,m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8.36,5}{20\%}=146(g)\\ b,m_{CuCl_2}=0,4.135=54(g)\\ c,C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{32+146-0,4.2}.100\%=30,47\%\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy NaOH 19 tháng 12 2021 lúc 9:42

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(n_{CuO}= \dfrac{32}{80}= 0,4 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{HCl}= 2n_{CuO}= 0,8 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,8 . 36,5=29,2 g\)

\(\rightarrow m_{dd HCl}= \dfrac{29,2 . 100%}{20%}= 146 g\)

b) Muối tạo thành là CuCl2

Theo PTHH:

\(n_{CuCl_2}= n_{CuO}= 0,4 mol\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}= 0,4 . 135= 54g\)

c)

\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{dd HCl}= 32 + 146=178 g\)

C%= \(\dfrac{54}{178} . 100\)%= 30,337 %

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Sun Trần 19 tháng 12 2021 lúc 9:49

\(-\) \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

\(pt:CuO+2HCl\rightarrow CUCl_2+H_2O\)

 \(a,\) 

\(-\) \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{ddHCl}=29,2:20\%=146\left(gam\right)\)

\(b,\)

\(-\) \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{CuCl_2}=0,4.135=54\left(gam\right)\)

\(c,\)

\(m_{ddsaupu}=32+146=178\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{178}.100\%=30,34\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• 17 Trường Phú 7A11

2 tháng 7 2023 lúc 20:41

Bai 10: Cho 12,0 g đồng (ll) axit tác dụng vừa đối với 200 ml dd axit clohidric 2M a) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (gia sự thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Đào Tùng Dương 2 tháng 7 2023 lúc 21:01

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH :

                 \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/ư:      0,15      0,4 

p/ư :          0,15      0,3       0,15          0,15 

sau p/ư :   0        0,1         0,15        0,15 

--> sau p/ư : HCl dư 

\(a,m_{CuCl_2}=0,15.135=20,25\left(g\right)\)

\(b,C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Đúng 2 Bình luận (5) Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 2 tháng 7 2023 lúc 21:15

\(a)n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\xrightarrow[]{}CuCl_2+H_2\\ \dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=n_{H_2}=0,15mol\\ m_{CuCl_2}=0,15.135=20,25\left(g\right)\\ b)C_{MCuCl_2}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\ n_{HCl\left(pư\right)}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\\ C_{MHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Đúng 1 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Nguyễn Trần Phương Nhi

8 tháng 11 2021 lúc 11:26

Cho một lượng canxi oxit tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 2M

          a) Tính khối lượng Canxi oxit đã tham gia phảm ứng .

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ( Cho rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).

b) Tính khối lượng dung dịch KOH 0,8M ( D = 1,1g/ml) để trung hoà hết lượng axit trên .

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Nguyễn Trâm

22 tháng 11 2021 lúc 14:45

Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,5M (Al = 27, S = 32) a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)? b. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd sau p/ư (cho rằng thể tích dd ko thay đổi)

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 22 tháng 11 2021 lúc 14:48

\(a,n_{H_2SO_4}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx0,017\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}\approx0,17M\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• co gang len

8 tháng 5 2016 lúc 14:59

HÒA TAN 13G Zn cần vừa đủ 250 ml đ H2SO420m

a)tính thể tích khí hiđro (dktc)

b)tính khối lượng muối tại thành sau phản ứng

c)tính nồng độ mol của dd sau phản ứng ( biet the tich dd thay đổi không đáng kể )

Xem chi tiết Lớp 8 Toán Câu hỏi của OLM 0 0 Gửi Hủy

• Lê Nguyễn Tấn Dũng

4 tháng 9 2021 lúc 21:27

cho 8g CuO tác dụng vừa đủ với 200g dd axit HCl

a)Viết PTHH của phản ứng

b)Tính nồng độ phần trăm của dd axit HCl đã phản ứng

c)Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 2 Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 4 tháng 9 2021 lúc 21:30

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2             1            1

             0,1        0,2           0,1

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{200}=3,65\)0/0

c) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Anh Thảo

27 tháng 7 2016 lúc 9:01

Hòa tan lượng bột Cuo cần 500ml dung dịch axit HCl 1M

1.Viết phương trình phản ứng 

2.Tính khối lượng Cuo đã tham gia phản ứng 

3.Tính nồng độ mol/l của dung dịch chất thu được sau phản ứng ? Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

                            Cho Cu=64 ; O=16

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 2 0 Gửi Hủy Lê Nguyên Hạo 27 tháng 7 2016 lúc 9:07

nCuSO4 =16/160 = 0,1(mol) ; nNaOH = 12/40 = 0,3 (mol) a) PTHH CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4 b) PTHH: _________CuSO4 + 2NaOH -------> Cu(OH)2 + Na2SO4 ban đầu: 0,1-------->0,3 phản ứng: 0,1-------->0,2------------->0,1--------... kết thúc: 0----------->0,1--------------->0,1_____... Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: mCu(OH)2 = 0,1*98 = 9,8 (g) c) Khi cho 40ml dung dịch có chứa 16g CuSO4 với 60 ml dung dịch có chứa 12g NaOH thì thể tích sau khi pản ứng là: V = 60 + 40 = 100 (ml) = 1 (l) Sau phản ứng thu được: 0,1 mol Na2SO4 và 0,1 mol NaOH (dư) Vậy nồng độ của Na2SO4 và NaOH sau phản ứng lần lượt là CM(Na2SO4) = n/V = 0,1/0,1=1 (M) CM(NaOH) = n/V = 0,1/0,1 = 1 (M). 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nam Ĥảî 26 tháng 12 2016 lúc 18:56

cho 8g fe2o3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M . Viết phương trình hóa hôc của phản ứng trên . Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng .Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng biết rằng thể tích thay đổi không đáng kể

Gỉai dùm bài này đi ạ e thi mà e ko biết đúng

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Trần Bảo Trinh

16 tháng 12 2020 lúc 7:47 Cho 5.3g Na3CO3 40% tác dụng với 300 ml dd HCl 2M Viết pthh Tính khối lượng khí sinh ra Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại 1 1 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 16 tháng 12 2020 lúc 19:22

Chắc là Na2CO3 chứ em nhỉ?

nNa2CO3= 0,02 (mol)

nHCl= 0,6(mol)

PTHH: Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O

Ta có: 0,02/1 < 0,6/3

=> HCl dư, Na2CO3 hết, tính theo nNa2CO3.

nCO2= 0,02/2= 0,01(mol)

=> V(CO2,đktc)=0,01.22,4= 0,224(l)

Các chất sau phản ứng gồm: NaCl và HCl (dư)

nNaCl= 2.0,02=0,04(mol)

nHCl(dư)=0,6-0,02.2=0,56(mol)

Anh nghĩ đề nên có cho thêm khối lượng riêng Na2CO3 để tính thể tích mà cộng vào tính thể tích dung dịch sau p.ứ

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy