Acid Carbonic – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Lịch sử
• 2 Điều chế và phản ứng[1][2]
• 3 Úng dụng (tự nhiên)[3]
• 4 Úng dụng (trong đời sống)[3]
• 5 Tham khảo
• 6 Đọc thêm
• 7 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Acid carbonic
Danh pháp IUPAC	Carbonic acid
Tên khác	Carbon dioxide solutionDihydrogen carbonateAcid of airAerial acidHydroxymethanoic acid
Nhận dạng
Số CAS	463-79-6
PubChem	767
KEGG	C01353
ChEBI	28976
ChEMBL	1161632
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=C(O)O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
ChemSpider	747
Thuộc tính
Công thức phân tử	CH2O3
Khối lượng mol	62,02508 g/mol
Bề ngoài	dung dịch không màu
Khối lượng riêng	≈ 1 g/cm³ (dung dịch loãng)
Điểm nóng chảy	N/A
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	chỉ tồn tại trong dung dịch
Độ axit (pKa)	6,35 (pKa1), 10,329 (pKa2)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid carbonic là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CH2O3. Đôi khi nó còn được gọi là dung dịch carbon dioxide trong nước, do dung dịch chứa một lượng nhỏ CH2O3. Acid carbonic tạo thành hai loại muối là carbonat và bicarbonat (HCO3)2. Nó là một acid yếu.[1]

Lịch sử

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid carbonic lần đầu tiên được biết đến trong nước khoáng vì vị chua. Năm 1597, Andreas Libavius đã công bố trong luận án của ông về các acid carbonic. Johan Baptista van Helmont đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của acid khoáng sản trên đá carbon.

Điều chế và phản ứng[1][2]

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid carbonic là một acid yếu. Do vậy nó gần như không tồn tại được lâu và dễ phân hủy.

Phương trình:

+ Điều chế: H2O + CO2 → H2CO3

+ Phân hủy: H2CO3 → H2O + CO2

Úng dụng (tự nhiên)[3]

[sửa | sửa mã nguồn]

H2CO3 có thể hòa tan đá vôi, dẫn đến sự hình thành calcium bicarbonat Ca(HCO3)2. Đây là lý do tạo nên nhiều đặc điểm của đá vôi như măng đá và nhũ đá.

Úng dụng (trong đời sống)[3]

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid carbonic (H2CO3) cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, như cola.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b "carbonic acid | Formula, Uses, & Facts | Britannica". www.britannica.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
2. ^ "Carbonic Acid - an overview | ScienceDirect Topics". Science Direct. Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.
3. ^ a b "Carbonic Acid (H2CO3) - Structure, Properties, Preparation, Uses, and FAQs of Carbonic Acid". BYJUS (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 2 tháng 1 năm 2022.

Đọc thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

• "Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water". J. Phys. Chem. Quyển 73 số 335. tr. 3351. doi:10.1021/j100844a033.
• Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
• Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). "Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid". Spectrochimica Acta. Quyển 47A. tr. 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
• W. Hage, K. R. Liedl; Mayer, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). "Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance". Science. Quyển 279 số 5355. tr. 1332–1335. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
• Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1993). "Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique". J. Am. Chem. Soc. Quyển 115. tr. 8427–8431. doi:10.1021/ja00071a061.
• Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). "A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance". J. Chem. Soc. Farad. Trans. Quyển 91. tr. 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition Lưu trữ ngày 21 tháng 11 năm 2010 tại Wayback Machine
• Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?
• Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium trong nước: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet
• How to calculate concentration of Carbonic Acid trong nước[liên kết hỏng]
• https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid
• https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid

x t s Hợp chất hydro

H3AsO3 H3AsO4 HAt HSO3F HBF4 HBr HBrO HIO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 HCN HCNO H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CS3 HF HFΟ HI HIO HIO2 HIO3 HIO4 HMnO4 H2MoO4 HNC NaHCO3 HNCO HNO HNO3 H2N2O2 HNO5S H3NSO3 H2O H2O2 H2O3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H2PtCl6 H2S H2S2 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H4SiO4 H2SiF6 HSCN H2SO3 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 CF3SO3H H2Te H2TeO3 H2TeO4 H4TiO4 H2Po HCo(CO)4 BH3 B2H4 B2H6 B4H10 B5H9 B5H11 B6H10 B6H12 B10H14 B18H22 H(CXB11Y5Z6)

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Acid_carbonic&oldid=74513897” Thể loại:

• Hợp chất hydro
• Hóa chất
• Acid vô cơ
• Muối carbonat
• Hợp chất carbon
• Hợp chất carbon vô cơ
• Acid carboxylic

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)
• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Bài có liên kết hỏng

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Acid carbonic 72 ngôn ngữ Thêm đề tài