Acid Chloric – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất
• 2 Tính chất hoá học
• 3 Điều chế
• 4 Nguy hiểm
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Acid chloric
Acid chloric acid
Chloric acid
Tên khác	Chloric(V) acid
Nhận dạng
Số CAS	7790-93-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=Cl(=O)O
InChI	đầy đủ 1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Thuộc tính
Công thức phân tử	HClO3
Khối lượng mol	84.45914 g mol−1
Bề ngoài	Dung dịch không màu
Khối lượng riêng	1 g/mL, solution (approxymate)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	>40 g/100 ml (20 °C)
Độ axit (pKa)	ca. −1
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	pyramidal
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Oxidant, Corrosive
Các hợp chất liên quan
Anion khác	acid hydrobromicacid hydroiodic
Cation khác	Amoni chloratNatri chloratKali chlorat
Hợp chất liên quan	Acid hydrochloricAcid hypochlorơAcid chlorơAcid pechloric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid chloric có công thức là HClO3, là một acid có oxy của chlor. Là acid là một trong những acid mạnh (pKa ≈ −2.7), chỉ tồn tại ở dạng dung dịch. Acid chloric có tính oxy hóa mạnh; tác dụng với lưu huỳnh, phosphor, arsenic, khí lưu huỳnh dioxide. Giấy, bông bốc cháy ngay khi tiếp xúc với dung dịch HClO3 40%. Trong nước, nó mạnh tương đương với acid hydrochloric. Muối quan trọng nhất của nó là kali chlorat (KClO3). Acid chloric rất độc.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Axit cloric không ổn định về mặt nhiệt động theo hướng không cân đối.

Axit cloric ổn định trong dung dịch nước lạnh có nồng độ lên tới khoảng 30% và có thể điều chế các dung dịch có nồng độ lên tới 40% bằng cách làm bay hơi cẩn thận dưới áp suất giảm. Trên nồng độ này, dung dịch axit cloric bị phân hủy tạo ra nhiều loại sản phẩm, ví dụ:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2

3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Tính chất hoá học

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid chloric có thể phản ứng với nhiều kim loại trước dãy điện hoá của hydro:

2HClO3 + 2K → 2KClO3 + H2 2HClO3 + Ca → Ca(ClO3)2 + H2 6HClO3 + 2Al → 2Al(ClO3)3 + 3H2

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid chloric có thể được điều chế bằng phản ứng giữa bari chlorat và acid sunfuric:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4↓

Một phương pháp khác là đun nóng axit hypoclorơ, tạo ra axit cloric và hydro clorua:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Nguy hiểm

[sửa | sửa mã nguồn]

Axit cloric là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ. Hầu hết các chất hữu cơ và chất dễ cháy sẽ bốc cháy khi tiếp xúc.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
• R. Bruce King biên tập (1994). “Chloric acid”. encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. tr. 658. ISBN 0-471-93620-0.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

x t s Hợp chất hydro

H3AsO3 H3AsO4 HAt HSO3F HBF4 HBr HBrO HIO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 HCN HCNO H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CS3 HF HFΟ HI HIO HIO2 HIO3 HIO4 HMnO4 H2MoO4 HNC NaHCO3 HNCO HNO HNO3 H2N2O2 HNO5S H3NSO3 H2O H2O2 H2O3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H2PtCl6 H2S H2S2 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H4SiO4 H2SiF6 HSCN H2SO3 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 CF3SO3H H2Te H2TeO3 H2TeO4 H4TiO4 H2Po HCo(CO)4 BH3 B2H4 B2H6 B4H10 B5H9 B5H11 B6H10 B6H12 B10H14 B18H22 H(CXB11Y5Z6)

x t s Hợp chất chlor
Oxide và một số ion	ClN3 ClNO3 Cl2O ClO Cl2O2 Cl2O3 ClO2 Cl2O4 Cl2O5 (giả thuyết) Cl2O6 Cl2O7 ClF ClF3 ClF5 ClO2F ClO3F PSClF2
Acid	HCl HClO (NaClO) HClO2 (NaClO2) HClO3 HClO4
Muối	NaCl NaClO3 KCl KClO3 AgClO3 RbClO4 FrCl EuCl2
Hữu cơ	C6H5Cl CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 C2H4Cl2 C6H5SO2NClNa CH3C6H4SO2NClNa C6H6Cl6 C12H4Cl4O2 C2H3Cl3 C2H2Cl2 C2H3Cl CHBr2Cl
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Acid_chloric&oldid=71104018” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất hydro
• Muối chlorat
• Acid oxy hóa

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai