Acid Hydrobromic – Wikipedia Tiếng Việt

Acid bromhydric
Nhận dạng
Số CAS	10035-10-6
Số EINECS	233-113-0
Số RTECS	MW3850000
Thuộc tính
Công thức phân tử	HBr
Khối lượng mol	80.91 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng không màu
Khối lượng riêng	1.49 g/cm³ (48% w/w aq.)
Điểm nóng chảy	-11 °C (47-49% w/w tinh khiết)
Điểm sôi	122 °C at 700mmHg (47-49% w/w tinh khiết)
Độ hòa tan trong nước	dung dịch tan
Độ axit (pKa)	−9
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0282
Phân loại của EU	Chất ăn mòn (C)
Chỉ mục EU	035-002-01-8
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn S	(S1/2), S7/9, S26, S45
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Acid fluorhydricAcid chlorhydricAcid iodhydricAcid astatinhydric
Hợp chất liên quan	Hydro bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid bromhydric là một acid mạnh, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hydro bromide trong nước. Acid này có hằng số điện ly

pKa là - 9. Acid bromhydric mạnh hơn acid chlorhydric nhưng yếu hơn acid iodhydric, và là một trong các acid vô cơ mạnh nhất được biết đến.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid bromhydric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối bromide, đặc biệt là kẽm bromide, calci bromide và natri bromide. Đây cũng là một chất hữu ích trong điều chế các hợp chất brom hữu cơ. Một số ête bị phân ly khi dùng HBr. Acid bromhydric cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Những hợp chất brom hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là allyl bromide, tetrabromobis(phenol) và acid bromoaxetic.[1] doi:10.1002/14356007.a04_405.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid bromhydric được điều chế trong phòng thí nghiệm qua phản ứng giữa Br2, SO2 với nước.[2]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Một cách điều chế khác, điển hình hơn, là cho khí hydro bromide hòa tan trong nước.

Người ta thường điều chế acid bromhydric trong công nghiệp bằng cách cho bromin Br2 tác dụng với lưu huỳnh hoặc phosphor và nước. Điện phân dung dịch cũng tạo ra HBr.[2]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
2. ^ a b Scott, A. (1900). “Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

Tư liệu liên quan tới Hydrogen bromide tại Wikimedia Commons

• Safety Card 0282
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Carlin, W. W. Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 4.147.601