Acid Sulfuric – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » H2so4 20 Là Gì » Acid Sulfuric – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Acid sulfuric (H2SO4), còn được gọi là vitriol (thông thường được dùng để gọi muối sulfat, đôi khi được dùng để gọi loại acid này), là một acid vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro, có công thức hóa học H2SO4. Nó là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước, trong một phản ứng tỏa nhiệt cao.[1]

Danh pháp IUPACAcid sulfuric
Tên khácDầu sulfate, Hydro sulfate
Nhận dạng
Số CAS[7664-93-9] [7664-93-9]
Số RTECSWS5600000
Thuộc tính
Công thức phân tửH2SO4
Khối lượng mol98,078 g/mol
Bề ngoàiDầu trong suốt, không màu,
Khối lượng riêng1,84 g/cm³, lỏng
Điểm nóng chảy10 °C, 283 K
Điểm sôi3380C (dung dịch acid 98%)
Độ hòa tan trong nướcCó thể trộn lẫn(tỏa nhiệt)
Độ axit (pKa)-3,02,0
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thển εr, v.v.
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298Các trạng tháirắn, lỏng, khí
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhTính ăn mòn và hấp thụ nước mạnh
NFPA 704

0 3 2  
Điểm bắt lửaKhông cháy
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quanacid sulfurơAcid selenicAcid teluricacid polonic acid hydrochloricacid nitricacid phosphoric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Tính ăn mòn của nó có thể được quy định chủ yếu là có tính acid mạnh và nếu ở nồng độ cao, có tính chất khử nước và oxy hóa. Nó cũng hút ẩm, dễ dàng hấp thụ hơi nước từ không khí.[1] Khi tiếp xúc, acid sulfuric có thể gây bỏng hóa chất nghiêm trọng và thậm chí bỏng nhiệt thứ cấp; nó rất nguy hiểm ngay cả ở nồng độ vừa phải.[2][3]

Acid sulfuric là một hóa chất công nghiệp rất quan trọng, và sản lượng acid sulfuric của một quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó.[4] Nó được sản xuất rộng rãi với các phương pháp khác nhau, như quy trình tiếp xúc , quy trình acid sulfuric ướt, quy trình buồng chì và một số phương pháp khác.[5]

Ứng dụng phổ biến nhất của acid sulfuric là sản xuất phân bón.[6] Nó cũng là một chất trung tâm trong công nghiệp hóa chất. Ứng dụng chính bao gồm sản xuất phân bón (và chế biến khoáng sản khác), lọc dầu, xử lý nước thải, hóa muối các kim loại mạnh hơn Cu và tổng hợp hóa học. Nó có một loạt các ứng dụng cuối cùng bao gồm cả chất tẩy rửa có tính acid trong nước,[7] và làm chất điện phân trong pin acid-chì và trong các chất tẩy rửa khác nhau.

Mục lục

  • 1 Tính chất hóa học
  • 2 Tham khảo
  • 3 Liên kết ngoài
  • 4 Tài liệu

Từ khóa » H2so4 20 Là Gì