Acid Sulfuric – Wikipedia Tiếng Việt

Danh pháp IUPAC	Acid sulfuric
Tên khác	Dầu sulfate, Hydro sulfate
Nhận dạng
Số CAS	[7664-93-9] [7664-93-9]
Số RTECS	WS5600000
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2SO4
Khối lượng mol	98,078 g/mol
Bề ngoài	Dầu trong suốt, không màu,
Khối lượng riêng	1,84 g/cm³, lỏng
Điểm nóng chảy	10 °C, 283 K
Điểm sôi	3380C (dung dịch acid 98%)
Độ hòa tan trong nước	Có thể trộn lẫn(tỏa nhiệt)
Độ axit (pKa)	-3,02,0
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	n εr, v.v.
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	Các trạng tháirắn, lỏng, khí
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Tính ăn mòn và hấp thụ nước mạnh
NFPA 704	0 3 2
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	acid sulfurơAcid selenicAcid teluricacid polonic acid hydrochloricacid nitricacid phosphoric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid sulfuric (H2SO4), còn được gọi là vitriol (thông thường được dùng để gọi muối sulfat, đôi khi được dùng để gọi loại acid này), là một acid vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro, có công thức hóa học H2SO4. Nó là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước, trong một phản ứng tỏa nhiệt cao.[1]

Tính ăn mòn của nó có thể được quy định chủ yếu là có tính acid mạnh và nếu ở nồng độ cao, có tính chất khử nước và oxy hóa. Nó cũng hút ẩm, dễ dàng hấp thụ hơi nước từ không khí.[1] Khi tiếp xúc, acid sulfuric có thể gây bỏng hóa chất nghiêm trọng và thậm chí bỏng nhiệt thứ cấp; nó rất nguy hiểm ngay cả ở nồng độ vừa phải.[2][3]

Acid sulfuric là một hóa chất công nghiệp rất quan trọng, và sản lượng acid sulfuric của một quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó.[4] Nó được sản xuất rộng rãi với các phương pháp khác nhau, như quy trình tiếp xúc , quy trình acid sulfuric ướt, quy trình buồng chì và một số phương pháp khác.[5]

Ứng dụng phổ biến nhất của acid sulfuric là sản xuất phân bón.[6] Nó cũng là một chất trung tâm trong công nghiệp hóa chất. Ứng dụng chính bao gồm sản xuất phân bón (và chế biến khoáng sản khác), lọc dầu, xử lý nước thải, hóa muối các kim loại mạnh hơn Cu và tổng hợp hóa học. Nó có một loạt các ứng dụng cuối cùng bao gồm cả chất tẩy rửa có tính acid trong nước,[7] và làm chất điện phân trong pin acid-chì và trong các chất tẩy rửa khác nhau.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b "Sulfuric acid safety data sheet" (PDF). arkema-inc.com. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 17 tháng 6 năm 2012. Clear to turbid oily odorless liquid, colorless to slightly yellow.
2. ^ "Sulfuric acid – uses". dynamicscience.com.au. Bản gốc lưu trữ ngày 9 tháng 5 năm 2013.
3. ^ "BASF Chemical Emergency Medical Guidelines – Sulfuric acid (H2SO4)" (PDF). BASF Chemical Company. 2012. Truy cập ngày 18 tháng 12 năm 2014.[liên kết hỏng]
4. ^ Chenier, Philip J. (1987). Survey of Industrial Chemistry. New York: John Wiley & Sons. tr. 45–57. ISBN 978-0-471-01077-7.
5. ^ Hermann Müller "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. 2000 doi:10.1002/14356007.a25_635
6. ^ http://essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html. {{Chú thích web}}: |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
7. ^ "Sulphuric acid drain cleaner" (PDF). herchem.com. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 29 tháng 10 năm 2013.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện về Acid sulfuric.

• MSDS của acid sulfuric Lưu trữ ngày 30 tháng 10 năm 2005 tại Wayback Machine
• Danh mục các nhà cung cấp hóa chất của Chemexper
• Tổng quan thương mại về công nghiệp acid sulfuric

Tài liệu

[sửa | sửa mã nguồn]

1. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
2. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, pp 837–845, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 0-08-022057-6.
3. Philip J. Chenier, Survey of Industrial Chemistry, pp 45–57, John Wiley & Sons, New York, 1987. ISBN 0-471-01077-4.

x t s Hợp chất chứa nhóm chức Sulfat (SO2−4)

H2SO4

He

Li2SO4

BeSO4

B2S2O9-BO3+BO3

estersROSO−3(RO)2SO2+CO3+C2O4

(NH4)2SO4[N2H5]HSO4(NH3OH)2SO4NOHSO4+NO3

HOSO4

+F

Ne

Na2SO4NaHSO4

MgSO4

Al2(SO4)3Al2SO4(OAc)4

Si

+PO4

SO2−4HSO3HSO4(HSO4)2+SO3

+Cl

Ar

K2SO4KHSO4

CaSO4

Sc2(SO4)3

TiOSO4

VSO4V2(SO4)3VOSO4

CrSO4Cr2(SO4)3

MnSO4

FeSO4Fe2(SO4)3

CoSO4Co2(SO4)3

NiSO4Ni2(SO4)3

CuSO4Cu2SO4[Cu(NH3)4(H2O)]SO4

ZnSO4

Ga2(SO4)3

Ge

As

+SeO3

Br

Kr

RbHSO4Rb2SO4

SrSO4

Y2(SO4)3

Zr(SO4)2

Nb2O2(SO4)3

MoO(SO4)2MoO2(SO4)

Tc

Ru(SO4)2

Rh2(SO4)3

PdSO4

Ag2SO4AgSO4

CdSO4

In2(SO4)3

SnSO4Sn(SO4)2

Sb2(SO4)3

Te

+IO3

Xe

Cs2SO4CsHSO4

BaSO4

*

Lu2(SO4)3

Hf

Ta

WO(SO4)2

Re2O5(SO4)2

OsSO4Os2(SO4)3Os(SO4)2

IrSO4Ir2(SO4)3

Pt2(SO4)54–

AuSO4Au2(SO4)3

Hg2SO4HgSO4

Tl2SO4Tl2(SO4)3

PbSO4Pb(SO4)2

Bi2(SO4)3

PoSO4Po(SO4)2

At

Rn

Fr

RaSO4

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

La2(SO4)3

Ce2(SO4)3Ce(SO4)2

Pr2(SO4)3

Nd2(SO4)3

Pm2(SO4)3

Sm2(SO4)3

EuSO4Eu2(SO4)3

Gd2(SO4)3

Tb2(SO4)3

Dy2(SO4)3

Ho2(SO4)3

Er2(SO4)3

Tm2(SO4)3

Yb2(SO4)3

**

Ac2(SO4)3

Th(SO4)2

Pa

U2(SO4)3U(SO4)2UO2SO4

Np(SO4)2

Pu(SO4)2

Am2(SO4)3

Cm2(SO4)3

Bk

Cf2(SO4)3

Es

Fm

Md

No

x t s Hợp chất hydro

H3AsO3 H3AsO4 HAt HSO3F HBF4 HBr HBrO HIO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 HCN HCNO H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CS3 HF HFΟ HI HIO HIO2 HIO3 HIO4 HMnO4 H2MoO4 HNC NaHCO3 HNCO HNO HNO3 H2N2O2 HNO5S H3NSO3 H2O H2O2 H2O3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H2PtCl6 H2S H2S2 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H4SiO4 H2SiF6 HSCN H2SO3 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 CF3SO3H H2Te H2TeO3 H2TeO4 H4TiO4 H2Po HCo(CO)4 BH3 B2H4 B2H6 B4H10 B5H9 B5H11 B6H10 B6H12 B10H14 B18H22 H(CXB11Y5Z6)

x t s Hợp chất lưu huỳnh
Al2S3 As2S2 As2S3 As5S2 As4S4 Au2S3 B2S3 BaS BeS Bi2S3 Br2S2 CS2 C3S2 CaS CdS CeS SCl2 S2Cl2 CoS Cr2S3 CuS D2S Dy2S3 Er2S3 EuS SF4 SF6 FeS2 GaS H2S HfS2 HgS InS LaS LiS MgS MoS3 NiS SO2 SO3 P4S7 PbS PbS2 PtS ReS2 SrS TlS SV SeS2 S2U WS2 Sb2S5 Sm2S3 Y2S3 Ag2SO4 CuSO4 SOBr2 CSTe C2H4S C2H6S3 C4H4S CaSO4 C32H66S2 CuFeS2 H2SO4 H2SO3 F2OS NaHS K2SO3 O3S3Sb4 Yb2(SO4)3 AlKO8S2 CHCl3S KSCN CdSO3 PSCl3 SOCl2 Cs2O4S Re2S7 Na2S K2S H2S2O7 H2SO5 NH5S HgSO4 K2SO4 RaSO4 SnSO4 SrSO4 Zr(SO4)2 Ti(SO4)2 Tm2(SO4)3 AlNa(SO4)2 Er2(SO4)3 Eu2(SO4)3 CHNS Co(SCN)2 C2H3SN PSI3 ZrS2 SiS CSSe C2H6O4S CH4S C2H6S CH3CH2CH2SH C4H10S C6H12N2S3 (CH3)2SO CH3O3S- COS PSClF2 Y2(SO4)3 NH4Al(SO4)2 HSO3F C6H7NO3S
Hợp chất hóa họcCổng thông tin: Hóa học

Cơ sở dữ liệu tiêu đề chuẩn
Quốc tế	GND
Quốc gia	Hoa Kỳ Pháp BnF data Nhật Bản Cộng hòa Séc Tây Ban Nha Israel
Khác	NARA Yale LUX