Acid Và Base Lewis – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » Phản ứng Axit Bazo Kiểu Lewis » Acid Và Base Lewis – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn
  • Đầu
  • 1 Xem thêm
  • 2 Tham khảo
  • Bài viết
  • Thảo luận
Tiếng Việt
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Chung
  • Các liên kết đến đây
  • Thay đổi liên quan
  • Thông tin trang
  • Trích dẫn trang này
  • Tạo URL rút gọn
  • Tải mã QR
In và xuất
  • Tạo một quyển sách
  • Tải dưới dạng PDF
  • Bản để in ra
Tại dự án khác
  • Khoản mục Wikidata
Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bài viết này cần thêm chú thích nguồn gốc để kiểm chứng thông tin. Mời bạn giúp hoàn thiện bài viết này bằng cách bổ sung chú thích tới các nguồn đáng tin cậy. Các nội dung không có nguồn có thể bị nghi ngờ và xóa bỏ. (Tìm hiểu cách thức và thời điểm xóa thông báo này)
Acid và base
  • Acid
  • Phản ứng acid–base
  • Độ mạnh của acid
  • Hàm acid
  • Lưỡng tính
  • Base
  • Dung dịch đệm
  • Hằng số phân ly
  • Hóa học cân bằng
  • Chiết
  • Hàm acid Hammett
  • pH
  • Ái lực proton
  • Sự tự điện ly của nước
  • Chuẩn độ
  • Xúc tác acid Lewis
Các dạng acid
  • Brønsted–Lowry
  • Lewis
  • Acceptor
  • Vô cơ
  • Hữu cơ
  • Mạnh
  • Siêu acid
  • Yếu
  • Rắn
Các dạng base
  • Brønsted–Lowry
  • Lewis
  • Donor
  • Hữu cơ
  • Mạnh
  • Siêu base
  • Phi nucleophil
  • Yếu
  • x
  • t
  • s

Trong hóa học, một acid Lewis là bất kỳ acid nào mà có thể nhận một cặp điện tử và tạo ra liên kết cộng hóa trị phối hợp, được đặt theo tên của nhà hóa học người Mỹ Gilbert Lewis. Thuật ngữ acid là mơ hồ; đây chỉ là một trong các cách diễn giải chấp nhận được. Một electrophile (chất ưa điện tử) là một acid Lewis. Một acid Lewis thông thường có LUMO rỗng. Một số acid Lewis phổ biến là nhôm chloride, sắt(III) chloride, bor trifluoride và yterbi(III) triflat. Không giống như các acid thông thường, một acid Lewis không cần thiết phải có ion hydro như là một electrophil, một phân tử khác sẽ đảm nhận vai trò này.

Một base Lewis là bất kỳ phân tử hay ion nào có thể tạo ra liên kết cộng hóa trị phối hợp mới bằng cách cung cấp một (các) cặp electron. Một chất nucleophile (ưa thích điện tích dương) là một base Lewis.

Xem thêm

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Acid
  • base

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

Bài viết này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

  • x
  • t
  • s
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Acid_và_base_Lewis&oldid=72102595” Thể loại:
  • Acid
  • Base
Thể loại ẩn:
  • Trang thiếu chú thích trong bài
  • Tất cả bài viết sơ khai
  • Sơ khai
Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Acid và base Lewis 33 ngôn ngữ Thêm đề tài

Từ khóa » Phản ứng Axit Bazo Kiểu Lewis