Amoniac - NH4OH - Phân Phối Dung Dịch NH4 18% - 25%

Có thể bạn quan tâm

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu

Tác dụng với nước Khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion $H^{+}$ của nước, tạo thành ion amoniac ( $N H_{4}^{+}$ ) và ion hiđroxit ( $O H^{-}$ ):

N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}

Ion $O H^{-}$ làm cho dung dịch có tính bazơ, tuy nhiên so với dung dịch kềm mạnh (thí dụ $N a O H$ ) cùng nồng độ, thì nồng độ ion $O H^{-}$ do $N H_{3}$ tạo thành nhỏ hơn nhiều.

Phản ứng với axit Amoniac – NH4OH (dạng khí cũng như dung dịch) kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni.

$2 N H_{3} + H_{2} S O_{4} \to_{}^{} (N H_{4})_{2} S O_{4}$ $N H_{3} + H^{+} \to_{}^{} N H_{4}^{+}$

Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoniac.

Tác dụng với dung dịch muối Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng.

A l^{3 +} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} O \to_{}^{} A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}

$2$ . Khả năng tạo phức

Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \to_{}^{} [C u (N H_{3})_{4}] (O H)_{2}

$C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \to_{}^{} [C u (N H_{3})_{4}]^{2 +} + 2 O H^{-}$ (xanh thẫm)

A g C l + 2 N H_{3} \to_{}^{} [A g (N H_{3})_{2}] C l

A g C l + 2 N H_{3} \to_{}^{} [A g (N H_{3})_{2}]^{+} + C l^{-}

$3$ . Tính khử

Phản ứng với oxi

Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

4 \overset{- 3}{N} H_{3} + 3 O_{2} \to_{}^{t^{0}} 2 \overset{0}{N_{2}} + 6 H_{2} O

Khi đốt Amoniac – NH4OH trong oxi không khí có mặt chất xúc tác thì tạo ra khí $N O$ và nước:

4 \overset{- 3}{N} H_{3} + 5 O_{2} \to_{x t}^{t^{0}} 4 \overset{+ 2}{N O} + 6 H_{2} O

Tác dụng với clo

Dẫn khí $N H_{3}$ vào bình chứa khí clo, $N H_{3}$ tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng.

2 \overset{- 3}{N} H_{3} + 3 C l_{2} \to_{x t}^{t^{0}} \overset{0}{N_{2}} + 6 H C l

“Khói” trắng là những hạt $N H_{4} C l$ sinh ra do khí $H C l$ vừa tạo thành hóa hợp với $N H_{3}$ .

Tác dụng với oxit kim loại

Khi đun nóng, $N H_{3}$ có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại , chẳng hạn $N H_{3}$ khử $C u O$ màu đen tạo ra $C u$ màu đỏ, nước và khí $N_{2}$ .

2 \overset{- 3}{N} H_{3} + 3 C u O \to_{}^{t^{0}} 3 C u + \overset{0}{N_{2}} + 3 H_{2} O

Từ khóa » N Nh4oh

Amoniac - NH4OH - Phân Phối Dung Dịch NH4 18% - 25%

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu

$2$ . Khả năng tạo phức

$3$ . Tính khử

Phản ứng với oxi

Tác dụng với clo

Tác dụng với oxit kim loại

NH4OH Là Gì? Đặc điểm Tính Chất ứng Dụng Amoni Hydroxit

Solution Of 0.1 N NH4OH And 0.1 N NH4Cl Has PH 9.25, Then Find ...

Ammonium Hydroxide | NH4OH - PubChem

Solution Of 0.1 N NH4OH And 0.1 N NH4Cl Has PH 9.25. Then PKb ...

NH4OH = (HOC6H3CH2)n | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Chuẩn độ Acid Base - định Lượng Dung Dịch Nh4oh - Quizlet

Solution Of 0.1 N NH4OH And 0.1 N NH4Cl Has PH 9.25. PKb ... - Byju's

Solution Of 0.1 N NH(4)OH And 0.1 N NH(4)Cl Has PH 9.25, Then Find ...

How Do You Prepare A Solution Of NH4OH? - ResearchGate

Xanthine-2-14C 0.1 N NH4OH Solution - Sigma-Aldrich

Amoni Hydroxit NH4OH 18-25%

NH4OH - Translation Into English - Examples French

Ammonium Hydroxide Solution, Volumetric, 5.0 M NH4OH (5.0N ...

Liên Hệ

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu

2. Khả năng tạo phức

3. Tính khử

Phản ứng với oxi

Tác dụng với clo

Tác dụng với oxit kim loại

Liên Hệ

$2$ . Khả năng tạo phức

$3$ . Tính khử