Amonyum Hidroksit - Vikipedi

Amonyum hidroksit

Tanımlayıcılar
CAS numarası	1336-21-6
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:18219
ChemSpider	14218
ECHA InfoCard	100.014.225
E numaraları	E527 (asitliği düzenleyiciler, ...)
KEGG	C01358
UNII	5138Q19F1X
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID4020080
InChI InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/H3N.H2O/h1H3;1H2Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
SMILES [OH2].[NH3]
Özellikler
Molekül formülü	NH3(aq)
Molekül kütlesi	17.031 g/mol
Görünüm	Renksiz sıvı (Colourless liquid)
Koku	"Balık kokusu gibi", son derece keskin
Yoğunluk	0.91 g/cm3 (25 % w/w)0.88 g/cm3 (35 % w/w)
Erime noktası	−57.5 (25 % w/w)−91.5 °C (35% w/w)
Kaynama noktası	37.7 (25 % w/w)
Çözünürlük (su içinde)	Karışabilir
Manyetik alınganlık (χ)	−31.5×10−6 cm3/mol
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)	111 J/(mol·K)[2]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−80 kJ/mol[2]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri	R34, R50
NFPA 704(yangın karosu)	3 1 0COR
AB sınıflandırması	Şablon:Hazchem N Şablon:Hazchem C
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Amonyum klorürAmonyum siyanür
Diğer katyonlar	Tetrametilamonyum hidroksit
Benzeyen bileşikler	AmonyakHidroksilamin
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Amonyum hidroksit, oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Formülü olarak NH4+.OH- gösterilir.

Üretim

[değiştir | kaynağı değiştir]

Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın suda çözünmesi ile elde edilir. Amonyak, kendisi hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen sudan proton alarak amonyum iyonuna dönüşür ve su ise hidrojen kaybederek hidroksit iyonuna dönüşür:

NH 3 + H 2 O ⟶ NH 4 + OH − {\displaystyle {\ce {NH3 + H2O -> NH4+ OH-}}}

Asitlerle tepkimeleri

[değiştir | kaynağı değiştir]

Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi: HCl + NH 4 OH ⟶ NH 4 + Cl − + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCl + NH4OH -> NH4+ Cl- + H2O}}}

Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi: HNO 3 + NH 4 OH ⟶ NH 4 + NO 3 − + H 2 O {\displaystyle {\ce {HNO3 + NH4OH -> NH4+ NO3- + H2O}}}

Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi: H 2 SO 4 + 2 NH 4 OH ⟶ 2 H 2 O + ( NH 4 + ) 2 SO 4 − {\displaystyle {\ce {H2SO4 + 2NH4OH -> 2H2O + (NH4+)2 SO4-}}}

Kullanım alanları

[değiştir | kaynağı değiştir]

Ev temizliği

[değiştir | kaynağı değiştir]

Ev temizliğinde %1-3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.

Gıda ürünü üretimi

[değiştir | kaynağı değiştir]

Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.

Kaynakça

[değiştir | kaynağı değiştir]

1. ^ Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki Ammonia solution kaydı .
2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7. 

g t d Hidroksit

HOH He LiOH Be(OH)2 B(OH)3 C(OH)4 N(OH)3[NH4]+OH− O(OH)2 FOH Ne NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si(OH)4 P(OH)3 S(OH)2 ClOH Ar KOH Ca(OH)2 Sc(OH)3 Ti(OH)2Ti(OH)3Ti(OH)4 V(OH)2V(OH)3 Cr(OH)2Cr(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 CuOHCu(OH)2 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 As(OH)3 Se BrOH Kr RbOH Sr(OH)2 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb Mo Tc(OH)4 Ru Rh(OH)3 Pd AgOH Cd(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)2Sn(OH)4 Sb(OH)3 Te(OH)6 IOH Xe CsOH Ba(OH)2 * Lu(OH)3 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au(OH)3 Hg(OH)2 TlOHTl(OH)3 Pb(OH)2Pb(OH)4 Bi(OH)3 Po At Rn FrOH Ra(OH)2 ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og   * La(OH)3 Ce(OH)3Ce(OH)4 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Pm(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)2Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 ** Ac(OH)3 Th(OH)4 Pa U(OH)2U(OH)3UO2(OH)2 Np(OH)3Np(OH)4NpO2(OH)3 Pu Am(OH)3 Cm(OH)3 Bk Cf Es Fm Md No

Otorite kontrolü	GND: 4142214-4