Axit - Bazơ - Chất Lưỡng Tính Theo Areniut Và Bronsted; Hằng Số Phân ...

Có thể bạn quan tâm

Chuyên đề Hóa 11 | Giải Chuyên đề học tập Hóa học 11 (hay nhất)

Chuyên đề Hóa học 11
Giải Chuyên đề Hóa 11 (đầy đủ)
Kết nối tri thức
Giải sgk Hóa học 11 Kết nối tri thức
Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Kết nối
Giải SBT Hóa học 11 - Kết nối
Lý thuyết Hóa 11 Kết nối tri thức
Chân trời sáng tạo
Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 - Chân trời
Giải SBT Hóa học 11 - Chân trời
Cánh diều
Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
Giải SBT Hóa học 11 Cánh diều
Lý thuyết Hóa 11 Cánh diều

Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb) (chi tiết nhất)

HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Bài viết Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb) chi tiết nhất giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 11.

Cách giải Axit, bazơ, chất lưỡng tính
Ví dụ minh họa Axit, bazơ, chất lưỡng tính
Bài tập tự luyện Axit, bazơ, chất lưỡng tính

Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb) (chi tiết nhất)

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

I. Phương pháp giải

- Nắm chắc định nghĩa về axit, bazo, muối, lưỡng tính. Quảng cáo

Thuyết Arêniut (thuyết điện li)	Thuyết Bronstêt (thuyết proton)
Axit là chất khi tan trong nước phân li ra H+ HCl → H+ + Cl-	Axit là chất nhường proton H+. HCl + H2O → H3O+ + Cl+
Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH- NaOH → OH- + Na+	Bazơ là chất nhận proton H+ NH3 + H2O ⇌ NHH4+ + OH-
Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li theo bazơ	Chất lưỡng tính vừa có thể nhường proton, vừa có thể nhận proton .

Quảng cáo

II. Ví dụ

Bài 1: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HS-.

Trả lời

- Axit: NH4+, HSO4+, Al3+

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+

Al3+ + H2O ⇌ [Al(OH)]2+ + H+

- Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32-

PO42- + H2O ⇌ HPO4- + OH-

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

S2- + H2O ⇌ HS- + OH-

CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

- Lưỡng tính: H2PO4-, HS-

H2PO4- + H2O ⇌ H3PO4 + OH-

H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+

HS- + H2O ⇌ H2S + OH-

HS- + H2O ⇌ S2- + H3O+

- Trung tính: Na+, Cl-

Bài 2: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2. NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3.

Trả lời

Quảng cáo

- Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl.

+ Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-

Cu2+ + H2O ⇌ [Cu(OH)]+ + H+

+ NH4Cl → NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

- Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK.

+ Na2S → 2Na+ + S2-

S2- + H2O ⇌ HS- + OH-

+ CH3COOK → CH3COO- + K+

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3.

+ NaHCO3 → Na+ + HCO3-

HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+

- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2

NaCl → Na+ + Cl-

Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-

Quảng cáo

III. Bài tập tự luyện

Câu 1: Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO3.

B. K2SO4.

C. Na2CO3.

D. NaCl.

Câu 2: Theo thuyết Arrhenius thì chất nào sau đây là acid?

A. HCOONa.

B. NaCl.

C. LiOH.

D. HCl.

Câu 3: Theo Arrhenius, hydroxide nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Zn(OH)2

B. Pb(OH)2.

C. Al(OH)3.

D. Tất cả.

Câu 4: Nhóm các muối nào sau đây đều có phản ứng thủy phân?

A. Na2CO3; NaCl; NaNO3.

B. CuCl2; CH3COONa; KNO3.

C. Na2SO4; KNO3; AlCl3.

D. CuCl2; CH3COONa; NH4Cl.

Câu 5: Trong các dung dịch sau: Na2CO3; KCl; CH3COONa; NH4Cl; NaHSO4; C6H5ONa. Số dung dịch có pH > 7 là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 6: Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl; NaNO3; Ba(OH)2.

B. H2SO4; HCl; KOH.

C. H2SO4; NaOH; KOH.

D. Ba(OH)2; NaCl; H2SO4.

Câu 7: Dung dịch có pH = 7 là

A. NH4Cl.

B. CH3COONa.

C. C6H5ONa.

D. KClO3.

Câu 8: Khi hòa tan trong nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là

A. NaCl.

B. NH4Cl.

C. Na2CO3.

D. FeCl3.

Câu 9: Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) là

A. CH3COOH; HCl và BaCl2.

B. NaOH; Na2CO3 và Na2SO3.

C. H2SO4; NaHCO3 và AlCl3.

D. NaHSO4; HCl và AlCl3.

Câu 10: Cho các dung dịch muối Na2CO3 (1); NaNO3 (2); NaNO2 (3); NaCl (4); Na2SO4 (5); CH3COONa (6); NH4HSO4 (7); Na2S (8). Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là

A. (1); (2); (3); (4).

B. (1); (3); (5); (6).

C. (1); (3); (6); (8).

D. (2); (5); (6); (7).

(199k) Xem Khóa học Hóa 11 KNTTXem Khóa học Hóa 11 CDXem Khóa học Hóa 11 CTST

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

Sự điện li; Phân loại các chất điện li
Axit, bazo, muối; pH của dung dịch
Phản ứng trao đổi của ion
Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
Bài tập Chất điện li; Phương trình điện li; Nồng độ các ion trong dung dịch
Bài tập Axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb)
Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh
Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
Bài tập Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu
Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
Bài tập về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
Định luật bảo toàn điện tích và cách giải
Bài tập về Định luật bảo toàn điện tích
Phương trình ion rút gọn và cách giải bài tập
Bài tập về Phương trình ion rút gọn
Phản ứng thủy phân của muối
Bài tập Phản ứng thủy phân của muối

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

HOT 1000+ Đề thi giữa kì 2 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k)

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 (cả 3 bộ sách):

Trọng tâm Toán - Văn- Anh- Lý -Hoá lớp 10 (từ 99k )
Trọng tâm Toán - Văn- Anh- Lý -Hoá lớp 11 (từ 99k )
Ra mắt Sách 50 đề THPT quốc gia form 2026 toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

TÀI LIỆU CLC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

+ Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi file word có đáp án 2025 tại https://tailieugiaovien.com.vn/

+ Hỗ trợ zalo: VietJack Official

+ Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đề thi giữa kì, cuối kì 11

( 269 tài liệu )

Bài giảng Powerpoint Văn, Sử, Địa 11....

( 38 tài liệu )

Giáo án word 11

( 84 tài liệu )

Chuyên đề dạy thêm Toán, Lí, Hóa ...11

( 93 tài liệu )

Đề thi HSG 11

( 8 tài liệu )

Trắc nghiệm đúng sai 11

( 8 tài liệu )

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: