Axit - Bazơ Theo Bronsted - Phạm Thành Chung

Đăng nhập / Đăng ký

• TRANG CHỦ
• THÀNH VIÊN
• TRỢ GIÚP
• LIÊN HỆ
• WEBSITE TRUNG TÂM
• WEBESITE Sakin

Tài nguyên TTHTCĐ

ĐĂNG NHẬP

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Thông tin

• Giới thiệu chung
• Liên kết website
• Văn bản mới
• Tin tức - Sự kiện
• Công nghệ thông tin
• Người tốt - Việc tốt
• Lịch công tác
• Thông báo
• Thư mời
• Thư viện ảnh
• Trao đổi kinh nghiệm
• Góp ý với ngành GD
• Soạn bài trực tuyến
• Các trang trực thuộc

• Bộ GD&ĐT
• Sở GD&ĐT
• Phòng GD&ĐT
• Văn bản khác

Ảnh ngẫu nhiên

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào? Đẹp Bình thường Đơn điệu Ý kiến khác

Các ý kiến mới nhất

ĐVH chào chủ nhà, mong thầy(cô) thường xuyên ghé thăm...

TVM Tùng Toại gia nhập trang. Kính chúc quí thầy...

Thống kê thành viên

335174 truy cập (chi tiết) 86 trong hôm nay

1063277 lượt xem 86 trong hôm nay

150 thành viên

Thành viên trực tuyến

1 khách và 0 thành viên

Hỗ trợ trực tuyến

• (Tăng Xuân Đức - Vị Xuyên - Hà Giang - DĐ: 0984782345)

Đưa giáo án lên Gốc > TRUNG TÂM HỌC TẬP CỘNG ĐỒNG >

• Axit - Bazơ theo bronsted
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Axit - Bazơ theo bronsted

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Sưu tầm Người gửi: Phạm Thành Chung Ngày gửi: 22h:24' 30-10-2012 Dung lượng: 70.5 KB Số lượt tải: 274 Số lượt thích: 0 người Tính axit- bazơ hợp chất kim loạiI - Các khái niệm cơ bản1. Sự điện li1.1. Khái niệm sự điện li - Sự điện li là quá trình phân li các chất điện li thành các ion dưới tác dụng của các phân tử dung môi có cực. - Quá trình phân li thành ion - quá trình điện li, là quá trình thuận nghịch.- Các chất được chia ra thành chất điện ly (axit, bazơ, muối) và các chất không điện li (rượu, ete, hiđratcacbon…). Đặc điểm của các chất điện li là dung dịch nóng chảy của chúng vẫn dẫn điện được. Dung dịch hoặc thể nóng chảy của chất không điện li không dẫn điện được.- Các chất điện li được chia thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu. Trong dung dịch nước chất điện li mạnh thực tế phân li hoàn toàn ra các ion, còn các chất điện li yếu chỉ phân li ra một phần.+) Chất điện li mạnh có: tất cả các muối, trừ một số muối phức: hiđroxit của các loại kim loại kiềm và kiềm thổ; các axit: clohiđric, sunfuric, nitric, bromhiđric, iothiđric, cloric…+) Các chất điện li yếu có: các axit hữu cơ, nhiều axit vô cơ (H2S, H2CO3, H2SO3,H2SiO3, HNO2, HClO…); tất cả các hiđroxit kim loại, trừ hiđroxit kim loại kiềm và kiềm thổ (ngoại lệ là TlOH); và các amoni hiđroxit.- Tùy thuộc vào đặc điểm của các ion được tạo thành, người ta chia các chất điện li ra làm ba loại: axit, bazơ, muối.AXITTrong thành phần của mỗi axit có các ion hiđro. Khi một axit bất kì phân li thì trong dung dịch chỉ tạo thành cation là ion hiđro tích điện dương và các anion khác nhau.BAZƠBazơ là chất điện li, khi phân li trong dung dịch chỉ tạo thành anion là ion hiđroxyl và các cation khác nhau.HIĐROXIT LƯỠNG TÍNHThuộc về hiđroxit lưỡng tính có Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 và một số hiđroxit khác. Tùy thuộc vào các điều kiện chúng có thể tương tác với axit cũng như với bazơ. Điều đó là do trong hiđroxit lưỡng tính các liên kết M-O và O-H có độ bền gần nhau. Vì vậy, các hiđroxit lưỡng tính có thể phân li theo kiểu bazơ và theo kiểu axit. Zn(OH)2 ↓↑ 2H+ + ZnO2- H2ZnO2 Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Theo kiểu axit Theo kiểu bazơ Dung dịchMUỐI - Muối có muối trung tính (NaI, K2SO3, AlCl3…); muối axit (NaHCO3, Mg(HSO4)2…); muối bazơ (Co(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3…)1.2. Độ điện li- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no).α = n/no1.3. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu- Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.- Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.2. Quan niệm về axit- bazơ2.1. Quan niệm về axit- bazơ theo Areniut- Axit là những chất có thể ion hóa trong nước ra ion H+.- Bazơ là những chất có thể ion hóa trong nước ra ion hiđroxyl OH-.- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.2.2. Quan niệm về axit- bazơ theo Bronsted2.2.1. Axita) Định nghĩa Bronsted:- Axit là chất cho proton (axit Bronsted) - Dung dịch axit là dung dịch có chứa ion H+b) Phân loại:- Loại axit có chứa oxi (hay oxaxit): HNO3, H2SO4… - Loại axit không có oxi ( hiđraxit): HCl, H2S…2.2.2. Bazơa) Định nghĩa Bronsted:- Bazơ là chất nhận proton (bazơ Bronsted)- Dung dịch bazơ là dung dịch chứa ion OH- (ion hiđroxit)b) Phân loại:- Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH…- Bazơ không tan : Cu(OH)2, Fe(OH)3… * CHÚ Ý:- Phân tử H2O có thể đóng vai trò axit hay   ↓ ↓ Gửi ý kiến Bản quyền thuộc vể- Trung tâm học tập cộng đồng - Huyện Vị Xuyên - Tỉnh Hà Giang. * Website được thừa kế từ Violet.vn, người quản trị: Tăng Xuân Đức