Axit Clohidric HCl Và Axit Sunfuric H2SO4 - Hóa Lớp 9 Bài 4 - KhoiA.Vn

* Bài 7 trang 19 SGK Hóa 9: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ 20 % để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

> Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: VHCl = 100ml = 0,1 lít ⇒ nHCl = CM . V = 0,1 . 3 = 0,3 mol

Đặt x và y lần lượt là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

a) Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)

b) Tính thành phần hỗn hợp

Ta dựa vào phương trình hóa học (1), (2) và dữ kiện đề bài cho ta có hệ phương trình đại số:

Theo phương trình: nHCl (1) = 2. nCuO = 2x (mol); nHCl (2) = 2. nZnO = 2y (mol).

⇒ nHCl = 2x + 2y = 0,3 (*)

Ta có: mCuO = (64 + 16).x = 80x ; mZnO = (65 + 16).y = 81y

⇒mhh = 80x + 81y = 12,1. (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình trên ta có: x = 0,05; y= 0,1.

⇒ nCuO = 0,05 mol, nZnO = 0,1 mol

⇒ mCuO = 80.0,05 = 4 g; mZnO = 81.0,1 = 8,1(mol)

Phần trăm khối lượng CuO trong hỗn hợp là: 

Phần trăm khối lượng ZnO trong hỗn hợp là:

hoặc %mZnO = 100% - %mCuO = 100% - 33% = 67%.

c) Tính khối lượng H2SO4 cần dùng

- Ta có PTPƯ:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3)

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (4)

- Từ PTPƯ (3) và (4), ta có:

Theo ptpư (3) nH2SO4 = nCuO = 0,05 mol

Theo ptpư (4) nH2SO4 = nZnO = 0,1 mol

⇒ mH2SO4 = 98. (0,05 + 0,1) = 14,7(g).

- Khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần dùng là: 

Như vậy với phần bài tập một số axit quan trọng cụ thể là axit clohidric và axit sunfuric cùng với nội dung lý thuyết đã hoàn thành khối kiến thức hoàn chỉnh giúp các em hiểu rõ hơn.