B, Tính Số Mol Và Thể Tích Dung Dịch HCl đã Dùng - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay ahihi 15 tháng 1 2019 lúc 11:36

Cho 10,8 gam Al tác dụng với dung dịch HCl 2M (vừa đủ )

a, Tính thể tích khí thoát ra ( đktc )

b, Tính số mol và thể tích dung dịch HCl đã dùng

c, Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?

Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II Những câu hỏi liên quan

• Mobile Ngoc

16 tháng 5 2023 lúc 19:31

cho 10,8 Al tác dụng với dung dịch HCL 10,95%(vừa đủ) a)tính thể tích khí thoát ra (đktc) b)tính khối lượng dung dịch HCL c)tính nồng độ % của chất có trong dung dich sau khi phản ứng kết thúc

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 16 tháng 5 2023 lúc 19:44

\(a)n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot0,4=0,6\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b)n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,4=1,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ m_{dd_{HCl}}=\dfrac{43,8}{10,95\%}\cdot100\%=400\left(g\right)\\ c)n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4mol\\ m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,6.2=1,2\left(g\right)\\ m_{dd_{AlCl_3}}=10,8+400-1,2=409,6\left(g\right)\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{53,4}{409,6}\cdot100\%\approx13\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• ohcatcam

26 tháng 5 2022 lúc 18:56

Cho 2,7g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M (vừa đủ) A. Tính thể tích khi thoát ra (đktc)? B. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 2 0 Gửi Hủy 2611 26 tháng 5 2022 lúc 18:58

`n_[Al]=[2,7]/27=0,1(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`0,1`    `0,3`              `0,1`      `0,15`           `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

`b)V_[dd HCl]=[0,3]/2=0,15(l)`

`=>C_[M_[AlCl_3]]=[0,1]/[0,15]~~0,67(M)`

Đúng 7 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Quang Minh 26 tháng 5 2022 lúc 18:59

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)           0,1        0,3            0,1            0,15\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\\ C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}M\)

Đúng 6 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Xuân Trà

26 tháng 4 2016 lúc 13:11

Bài 19. Cho 10,8 g Al tác dụng với dung dịch HCl 2M ( vừa đủ )

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)?

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Thị Tú Linh 13 tháng 5 2016 lúc 20:07

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\) 

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) (1)

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

 

Đúng 1 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Đỗ Anh Quân

25 tháng 4 2021 lúc 21:33

Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl nồng độ 1,5Ma. Tính thể tích khí thoát ra ở đktcb. Tính khối lượng muối tạo thànhc. Tính Vdd HCl đã dùngd. Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 2 2 Gửi Hủy Minh Nhân 25 tháng 4 2021 lúc 21:36

nAl = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) VH2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l) 

b) mAlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g) 

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l) 

d) CMAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M) 

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 25 tháng 4 2021 lúc 21:37

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Anh Dương Na
• 

28 tháng 12 2023 lúc 22:19

Cho 69 6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc thu được khí A.

a)Tính thể tích khí A

b) Cho khí A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M được dung dịch B. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng và nồng độ mol các chất trong dung dịch B

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 24. Ôn tập học kì I 1 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 28 tháng 12 2023 lúc 22:27

\(a)n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8mol\\ MnO_2+4HCl\xrightarrow[nhẹ]{đun}MnCl_2+Cl_2+H_2O\)

0,8            3,2               0,8            0,8             0,8

\(V_A=V_{Cl_2}=0,8.22,4=17,92l\\ b)Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

    0,8       1,6               0,8         0,8

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{1,6}{1}=1,6l\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,8}{1,6}=0,5M\\ C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,8}{1,6}=0,5M\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• nguyễn lam phương

12 tháng 3 2023 lúc 20:50

Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. 

a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)

c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl cần dùng)

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 12 tháng 3 2023 lúc 21:01

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

           0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Quốc Khánh

30 tháng 12 2021 lúc 7:32

 Cho 0,54 gam nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl).a. Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở (đktc)b. Nếu dùng hết 100 gam dung dịch axit HCl, tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch axit HCl đã dùng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 30 tháng 12 2021 lúc 8:14

a) \(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

_____0,02->0,06---->0,02--->0,03

=> VH2 = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

b) mHCl = 0,06.36,5 = 2,19 (g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{2,19}{100}.100\%=2,19\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy NgX Quoc Anh 25 tháng 12 2022 lúc 18:27

`a)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`n_{Al}={0,54}/{27}=0,02(mol)`

`n_{H_2}=3/{2}n_{Al}=0,03(mol)`

`V_{H_2}=0,03.22,4=0,672(l)`

`b)`

`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,06(mol)`

`C%_{HCl}={0,06.36,5}/{100}.100%=2,19%`

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hải Vũ

7 tháng 5 2021 lúc 20:03

cho 4,5g Al tác dụng với dung dịch HCl M(vừa đủ)

a, tính thế tích thoát ra(dktc)

b, tính nồng độ mol của chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

 

 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 3 0 Gửi Hủy Minh Nhân 7 tháng 5 2021 lúc 20:06

\(n_{Al}=\dfrac{4.5}{27}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{1}{6}.....0.5.......\dfrac{1}{6}.......0.25\)

\(m_{HCl}=0.5\cdot36.5=18.25\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{6}\cdot133.5=22.25\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Minh Nhân 7 tháng 5 2021 lúc 20:03

Yêu cầu của đề là gì vậy em ?

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 7 tháng 5 2021 lúc 20:04

nAl=1/6(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

1/6________1/2(mol)

Ủa đề cứ thiếu thiếu , bắt tính gì làm gì em?

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Vương Thanh Hằng
• 

18 tháng 5 2023 lúc 21:03

cho 2,7g Al tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 

a, tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành 

b, tính thể tích khí H2 (ở đktc)

c tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 18 tháng 5 2023 lúc 21:15

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\ a,m_{AlCl_3}=133,5.0,1=13,35\left(g\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.0,1=0,3\left(mol\right)\\ c,C_{MddHCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Quỳnh thảo my Nguyễn

2 tháng 5 2023 lúc 18:36

Cho2.7 gam Al tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 a . tính nồng độ dung dịch H2SO4 đã dùng? b. tính thể tích H2 tạo thành ( ở đktc) c . Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng . Giả sử thể tích dung dịch thấy đổi ko đáng kể

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 1 Gửi Hủy Nguyễn Ngọc Thiện Nhân 2 tháng 5 2023 lúc 18:52

a)Đổi \(V_{H_2SO_4}=100ml=0,1l\)

Số mol của 2,7 gam Al:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)3+3H_2\)

Tỉ lệ     2      :  3          :      1           :         3

          0,1 ->  0,15       :      0,05     :         0,15(mol)

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4:

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

b) thể tích của 0,15 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) nồng độ mol của dd \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) :

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)