Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4↓ | Phương Trình Hóa Học

• Môn Hóa học
• Wiki Phương trình hóa học

Ba(NO3)2 + K2SO4 → KNO3 + BaSO4

• Ra mắt Sách 20 đề THPT quốc gia form 2025 toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Phản ứng Ba(NO3)2 + K2SO4 tạo ra BaSO4 kết tủa thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ba(NO3)2 có lời giải, mời các bạn đón xem:

Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4 ↓

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch K2SO4

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 trong dung dịch

Bạn có biết

Tương tự như Ba(NO3)2, Ca(NO3)2 cũng có khả năng phản ứng với K2SO4 tạo kết tủa CaSO4

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím B. Zn

C. Al D. BaCO3

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào HCl có khí bay lên

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↓ + H2O

+ Cho vào H2SO4: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + Na2SO4 → 2NaNO3 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2NH4NO3 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + FeSO4 → Fe(NO3)2 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + BeSO4 → Be(NO3)2 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + MgSO4 → Mg(NO3)2 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + MnSO4 → Mn(NO3)2 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + BaSO4 ↓
• 3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4 ↓
• 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + 2KHSO4 → 2HNO3 + K2SO4 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + 2NaHSO4 → 2HNO3 + Na2SO4 + BaSO4 ↓
• Ba(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + BaCO3 ↓
• Ba(NO3)2 + K2CO3 → 2KNO3 + BaCO3 ↓
• 3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2 ↓
• 3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → 6KNO3 + Ba3(PO4)2 ↓
• 3Ba(NO3)2 + 2Na2HPO4 → 2HNO3 + 4NaNO3 + Ba3(PO4)2 ↓
• 3Ba(NO3)2 + 2K2HPO4 → 2HNO3 + 4KNO3 + Ba3(PO4)2 ↓
• Ba(NO3)2 + H2O + Na2Cr2O7 → 2HNO3 + Na2CrO4 + BaCrO4 ↓
• 3Ba(NO3)2 + 2Na3H2IO6 → 6NaNO3 + Ba3(H2IO6)2 ↓
• Ba(NO3)2 + 4H → 2H2O + Ba(NO2)2
• Ba(NO3)2 + 2K2CrO4 → 2KNO3 + BaCrO4 ↓
• Phản ứng nhiệt phân: 2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 ↑ + O2 ↑
• Phản ứng nhiệt phân: Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2 ↑

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bari-ba.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)