Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → 2H2O + 2NH3 + BaCO3

• Môn Hóa học
• Wiki Phương trình hóa học

Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + NH3 + H2O

• HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Phản ứng Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 tạo ra BaCO3 kết tủa và khí NH3 bay lên thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ba(OH)2 có lời giải, mời các bạn đón xem:

Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NH3 + 2H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với muối (NH4)2CO3

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Khi cho (NH4)2CO3 vào bari hidroxit sinh ra kết tủa trắng bari carbonate

Bạn có biết

Tương tự như Ba(OH)2, Ca(OH)2 cũng phản ứng với các muối carbonate tan tạo kết tủa trắng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A. Ba(OH)2. B. Ca(OH)2.

C. NaOH. D. Na2CO3.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:

X chứa cation cũng tạo được kết tủa và có nguyên tử khối lớn nhất.

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓

Quảng cáo

Ví dụ 2: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?

A. Nhiệt luyện.

B. Điện phân dung dịch.

C. Thuỷ luyện.

D. Điện phân nóng chảy.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.

Ví dụ 3: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có:

A. Một chất khí và hai chất kết tủa.

B. Một chất khí và không chất kết tủa.

C. Một chất khí và một chất kết tủa.

D. Hỗn hợp hai chất khí.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ (1) ;

Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 (kt trắng keo) + BaSO4 (kt trắng) (2) ;

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) ;

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3 ↑
• Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2
• Ba(OH)2 + SO2 → H2O + BaSO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2SO3 → Ba(HSO4)2
• Ba(OH)2 + N2O5 → Ba(NO3)2 + H2O
• 2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO3)2 + 2H2O + Ba(NO2)2
• Ba(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
• Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
• 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + Ba3(PO4)2
• 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + BaHPO4
• Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
• Ba(OH)2 + H2S → 2H2O + BaS
• Ba(OH)2 + 2H2S → 2H2O + Ba(HS)2
• Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + K2CO3 → 2KOH + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → 2H2O + Na2CO3 + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + NaHCO3 → H2O + NaOH + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + KHCO3 → H2O + KOH + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + NH4HCO3 → 2H2O + NH3 + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2NH4HCO3 → 2H2O + 2NH3 + Ba(HCO3)2
• Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → H2O + 2BaCO3 ↓
• 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ba(OH)2 + FeCl2 → BaCl2 + Fe(OH)2 ↓
• 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ba(OH)2 + Fe(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2 ↓
• 3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 ↓ + 3BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + FeSO4 → Fe(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2 ↓
• Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Cu(OH)2 ↓
• Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2 ↓
• Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2 ↓
• Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 ↓
• Ba(OH)2 + ZnCl2 → BaCl2 + Zn(OH)2 ↓
• Ba(OH)2 + ZnSO4 → Zn(OH)2 + BaSO4 ↓
• 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 ↓
• 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3BaCl2
• 4Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 4H2O + Ba(AlO2)2
• 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3Ba(NO3)2
• 4Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 4H2O + Ba(AlO2)2
• Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → 4H2O + Ba(AlO2)2
• Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → 3H2 + Ba(AlO2)2
• Ba(OH)2 + Al2O3 → H2O + Ba(AlO2)2
• Ba(OH)2 + CrSO4 → Cr(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
• 4Ba(OH)2 + 3Cr(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 4H2O + Ba(CrO2)2
• Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + Cs2SO4 → 2CsOH + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → 2H2O + Na2SO4 + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 ↓ + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + Ba(HSO4)2 → 2H2O + 2BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + Ca(HSO4)2 → 2H2O + CaSO4 ↓ + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + Na2SO3 → 2NaOH + BaSO3 ↓
• Ba(OH)2 + K2SO3 → 2KOH + BaSO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2NaHSO3 → 2H2O + Na2SO3 + BaSO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2KHSO3 → 2H2O + K2SO3 + BaSO3 ↓
• Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → H2O + 2NH3 ↑ + BaSO4 ↓
• Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
• Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑
• Ba(OH)2 + (NH2)2CO → 2NH3 ↑ + BaCO3 ↓
• Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → 2H2O + 2NH3 ↑ + Ba(ClO3)2
• Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
• Ba(OH)2 + NH4HSO4 → 2H2O + NH3 ↑ + BaSO4 ↓
• 3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 → 6NaOH + Ba3(PO4)2 ↑
• 3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → 6KOH + Ba3(PO4)2 ↓
• 3Ba(OH)2 + 2NaH2PO4 → 2NaOH + Ba3(PO4)2 ↓
• 3Ba(OH)2 + 2KH2PO4 → 2KOH + Ba3(PO4)2 ↓
• 3Ba(OH)2 + Ca(H2PO4)2 → Ca(OH)2 + 4H2O + Ba3(PO4)2 ↓
• 6Ba(OH)2 + 3Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 2Ba3(PO4)2 ↓
• Ba(OH)2 + 2AgNO3 → Ag2O ↓ + Ba(NO3)2 + H2O
• 2Ba(OH)2 + K2Cr2O7 → H2O + 2KOH + 2BaCrO4 ↓
• Ba(OH)2 + K2CrO4 → 2KOH + BaCrO4 ↓
• 3Ba(OH)2 + XeO3 → 3H2O + Ba3XeO6
• Ba(OH)2 + 2CH3CH(NH3Cl)COOH → (CH3CH(NH3Cl)COO)2Ba + 2H2O
• Ba(OH)2 + 2CH3COOH → 2H2O + (CH3COO)2Ba
• Ba(OH)2 + 2CH3COOC2H5 → 2C2H5OH + (CH3COO)2Ba
• Ba(OH)2 + H2O2 → 2H2O + BaO2
• Ba(OH)2 + Ba(HS)2 → 2H2O + BaS
• Ba(OH)2 + Fe(CO)5 → BaCO3 ↓ + H2Fe(CO)4
• 6Ba(OH)2 + 6I2 → 6H2O + Ba(IO3)2 + 5BaI2
• 2Ba(OH)2 + KAl(SO4)2 → Al(OH)3 + KOH + 2BaSO4 ↓
• Phản ứng nhiệt phân: Ba(OH)2 → BaO + H2O

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bari-ba.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)