Bạc Clorua (AgCl) Công Thức, Phân Ly, Tính Chất / Hóa Học

các clorua bạc (AgCl có công thức hóa học), là một muối nhị phân được hình thành bởi bạc và clo. Bạc là một kim loại bóng, dễ uốn và dễ uốn, với ký hiệu hóa học Ag. Để có thể tạo thành các hợp chất mới, kim loại này phải bị oxy hóa (mất electron ở mức năng lượng cuối cùng), biến nó thành các loại ion của nó, cation bạc, tích điện dương.

Clo là một chất khí màu vàng lục, hơi khó chịu và có mùi khó chịu. Ký hiệu hóa học của nó là Cl. Để tạo thành các hợp chất hóa học với kim loại, clo bị khử (thu được một electron để hoàn thành tám electron ở mức năng lượng cuối cùng của nó) thành anion clorua của nó, tích điện âm.

Khi được tìm thấy ở dạng ion, cả hai nguyên tố có thể tạo thành hợp chất bạc clorua, một cách tự nhiên (như có thể tìm thấy trong một số trầm tích) hoặc bằng cách tổng hợp hóa học, ít tốn kém hơn để có được.

Bạc clorua được tìm thấy ở dạng nguyên sinh là chlorhydrite ("clo" cho clo, "argyr" cho argentum). Chữ "ite" kết thúc chỉ tên khoáng sản.

Nó có bề ngoài màu vàng lục (rất đặc trưng của clo) và màu xám của bạc. Các chất bổ này có thể thay đổi tùy thuộc vào các chất khác có thể tìm thấy trong môi trường.

Bạc clorua thu được tổng hợp xuất hiện dưới dạng tinh thể trắng rất giống với dạng khối của natri clorua, mặc dù về tổng thể nó trông giống như một loại bột trắng.

Chỉ số

• 1 Cách lấy bạc clorua?
• 2 phân ly
  • 2.1 Phân ly thấp trong nước
• 3 tính chất vật lý
• 4 Tính chất hóa học
  • 4.1 Phân hủy bằng nhiệt hoặc ánh sáng
  • 4.2 Kết tủa bạc
  • 4.3 Độ hòa tan
• 5 công dụng và ứng dụng
  • 5.1 Nhiếp ảnh
  • 5.2 Trọng lực
  • 5.3 Phân tích nước
  • 5.4 Thể tích
• 6 tài liệu tham khảo

Cách lấy bạc clorua?

Trong phòng thí nghiệm có thể dễ dàng thu được theo cách sau:

Bạc nitrat được phản ứng với natri clorua và bạc clorua được tạo ra, kết tủa như được chỉ ra bởi mũi tên, hướng xuống và natri nitrat hòa tan trong nước.

AgNO3 (ac) + NaCl(ac)  -> AgCl(s) + NaNO3 (ac)

Phân ly

Sự phân ly trong hóa học đề cập đến khả năng một chất ion có thể được tách thành các thành phần hoặc ion của nó khi nó gặp một chất cho phép phân tách.

Chất đó được gọi là dung môi. Tưới dung môi vạn năng, có thể phân ly hầu hết các hợp chất ion.

Bạc clorua được gọi là muối haloidal, bởi vì nó được hình thành với nguyên tố clo tương ứng với họ VIIA của bảng tuần hoàn, được gọi là halogen. Muối Haloid là các hợp chất ion chủ yếu hòa tan trong nước.

Phân ly thấp trong nước

AgCl, thuộc loại hợp chất này, có độ phân ly rất thấp trong nước. Hành vi này có thể do các lý do sau:

- Khi AgCl được hình thành, nó ở trạng thái keo, khi phân tử phân tách thành các ion bạc (+) và clo (-), ngay lập tức phân tử clorua bạc AgCl ban đầu hình thành lại, thiết lập trạng thái cân bằng động giữa các chất này (sản phẩm phân tách và phân tử trung tính).

- Do tính ổn định phân tử của AgCl, khi liên kết được hình thành, sức mạnh của nó có xu hướng cộng hóa trị nhiều hơn ion, tạo ra khả năng chống phân ly.

- Mật độ bạc cao hơn nhiều so với clo và chính bạc làm cho sự phân ly nhỏ hơn và làm tăng kết tủa AgCl trong dung dịch.

Một trong những yếu tố ảnh hưởng đến độ hòa tan của một chất là nhiệt độ. Bằng cách đun nóng một chất hòa tan trong nước, độ hòa tan tăng lên và do đó, sự phân ly các thành phần của nó dễ dàng hơn. Tuy nhiên, trước khi nhiệt, AgCl trải qua quá trình phân hủy trong khí Ag và Cl.

Tính chất vật lý

Chúng là những đặc điểm mà một chất có và cho phép xác định nó và phân biệt nó với các chất khác. Các tính chất này không làm thay đổi cấu trúc bên trong của chất; nghĩa là, chúng không làm thay đổi sự sắp xếp của các nguyên tử trong công thức.

Bạc clorua xuất hiện dưới dạng màu trắng, không mùi, màu trắng tinh thể và ở dạng tinh khiết nhất của nó có dạng hình học trong hình bát diện. Các tính chất vật lý chính được mô tả dưới đây:

- Điểm nóng chảy: 455 ° C

- Điểm sôi: 1547 ° C

- Mật độ: 5,56 g / mL

- Khối lượng mol: 143,32 g / mol.

Khi được tìm thấy dưới dạng chlorargyrite (khoáng chất), nó có vẻ ngoài rắn chắc và có thể không màu, xanh vàng, xám xanh hoặc trắng, tùy thuộc vào địa điểm và các chất xung quanh nó. Nó có độ cứng trên thang Mohs từ 1,5 đến 2,5.

Nó cũng được coi là ánh, adamantine (kim cương), nhựa và mượt. Điều này đề cập đến một vẻ ngoài sáng sủa.

Tính chất hóa học

Đó là về khả năng phản ứng mà một hóa chất thể hiện, khi nó tiếp xúc với một chất khác. Trong trường hợp này, cấu trúc bên trong của nó không được bảo tồn, do đó sự sắp xếp nguyên tử trong công thức thay đổi.

Phân hủy bằng nhiệt hoặc ánh sáng

Nó phân hủy clorua bạc trong các nguyên tố của nó.

(Ánh sáng) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(s) + Cl2 (g) (Nhiệt)

Kết tủa bạc

Sự kết tủa của bạc là cách tốt nhất để trích xuất yếu tố này từ các bộ phim ảnh và chụp ảnh phóng xạ.

AgCl(ac) + NaClO(ac) -> Ag(s) + NaCl (ac) +  CL2Ôi(g)

Độ hòa tan

Palate clorua rất không hòa tan trong nước, nhưng hòa tan trong rượu có trọng lượng phân tử thấp (metanol và ethanol), trong amoniac và axit sunfuric đậm đặc.

Công dụng và ứng dụng

Nhiếp ảnh

Bạc clorua được sử dụng vì độ nhạy cao với ánh sáng. Quá trình này được phát hiện bởi William Henry Fox Talbot vào năm 1834.

Trọng lực

Phân tích trọng lực bao gồm tìm số lượng của một nguyên tố, gốc hoặc hợp chất, được chứa trong một mẫu. Đối với điều này, cần phải loại bỏ tất cả các chất có thể gây nhiễu và chuyển đổi đối tượng nghiên cứu thành một chất có thành phần xác định có thể cân được.

Điều này thu được với sự trợ giúp của các chất có thể dễ dàng kết tủa trong môi trường nước, như xảy ra với AgCl.

Phân tích nước

Quá trình này được thực hiện thông qua đánh giá được thực hiện, sử dụng AgNO3 làm chất chuẩn độ và chỉ thị xác định kết thúc phản ứng (thay đổi màu sắc); đó là khi không còn clorua trong nước.

Phản ứng này dẫn đến sự kết tủa AgCl, do ái lực mà ion clorua dành cho cation bạc.

Thể tích

Đó là định giá của một mẫu có nồng độ chưa biết (clorua hoặc bromua). Để tìm nồng độ của mẫu, nó được phản ứng với một chất; điểm kết thúc của phản ứng được nhận ra bởi sự hình thành kết tủa. Trong trường hợp clorua, nó sẽ là clorua bạc.

Tài liệu tham khảo

1. G. H (1970) Phân tích hóa học định lượng (Ấn bản thứ hai). N.T. Nhà xuất bản Harper và Row, Inc.
2. W. (1929). Một nghiên cứu về điện cực bạc clorua. J. Am. Hóa. Soc. 51(10), trang 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. Tây D. (2015) Nguyên tắc cơ bản của hóa học phân tích (Phiên bản thứ chín). Mexico Biên tập viên học tập báo thù, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Lịch sử nhiếp ảnh bách khoa toàn thư Britannica, inc ... Lấy: britannica.com
5. Bạc clorua (s.f). Trong Wikipedia, đã phục hồi wikipedia.org