BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4↓ | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

• Môn Hóa học
• Wiki Phương trình hóa học

BaCl2 + K2SO4 → KCl + BaSO4

• HOT Ra mắt Sách tổng ôn 12 (2k8) toán, văn, anh.... (từ 80k/1 cuốn)

Trang trước Trang sau

Phản ứng BaCl2 + K2SO4 tạo ra kết tủa BaSO4 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về BaCl2 có lời giải, mời các bạn đón xem:

BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho BaCl2 phản ứng với dung dịch K2SO4

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat trong dung dịch

Bạn có biết

CaCl2 cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa trắng CaSO4

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba?

A. Nước.

B. Dung dịch H2SO4 loãng.

C. Dung dịch NaCl.

D. Dung dịch NaOH.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cho lần lượt các kim loại tác dụng với axit nếu thấy có kết tủa là Ba.

Cho Ba vào các dung dịch muối còn lại nếu thấy:

Có kết tủa sau đó kết tủa tan thì đó là: Zn

Có kết tủa trắng hơi xanh là: Fe

Có kết tủa trắng là: Mg

Quảng cáo

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 là:

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Ban đầu tạo kết tủa trắng, sau đó tan dần.

C. Sau 1 thời gian mới xuất hiện kết tủa trắng.

D. Không xuất hiện kết tủa.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (Lúc đầu OH- rất dư so với CO2)

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Phản ứng điện phân: BaCl2 → Cl2 + Ba
• BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + Cs2SO4 → 2CsCl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + Li2SO4 → 2LiCl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + CaSO4 → CaCl2 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + MnSO4 → MnCl2 + BaSO4 ↓
• 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓
• 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 2FeCl3 + 3BaSO4 ↓
• BaCl2 + FeSO4 → FeCl2 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl ↓ + BaSO4 ↓
• BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + (NH4)2SO4 → 2NH4Cl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + ZnSO4 → ZnCl2 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + NaHSO4 → HCl + NaCl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + 2NaHSO4 → 2HCl + Na2SO4 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + 2KHSO4 → 2HCl + K2SO4 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + Zn(HSO4)2 → H2SO4 + ZnCl2 + BaSO4 ↓
• BaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + BaSO3 ↓
• BaCl2 + Li2SO3 → 2LiCl + BaSO3 ↓
• BaCl2 + K2SO3 → 2KCl + BaSO3 ↓
• BaCl2 + 2KHSO3 → H2O + 2KCl + SO2 + BaSO3 ↓
• BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3 ↓
• BaCl2 + K2CO3 → 2KCl + BaCO3 ↓
• BaCl2 + Li2CO3 → 2LiCl + BaCO3 ↓
• BaCl2 + Cs2CO3 → 2CsCl + BaCO3 ↓
• BaCl2 + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + BaCO3 ↓
• 3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2 ↓
• 3BaCl2 + 2Li3PO4 → 6LiCl + Ba3(PO4)2 ↓
• 3BaCl2 + 2Cs3PO4 → 6CsCl + Ba3(PO4)2 ↓
• 3BaCl2 + 2K3PO4 → 6KCl + Ba3(PO4)2 ↓
• 3BaCl2 + 2H3PO4 → 6HCl + Ba3(PO4)2 ↓
• BaCl2 + K2CrO4 → KCl + BaCrO4 ↓
• BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 ↓
• BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2
• BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2 + BaCl2
• BaCl2 + H2O + SO3 → 2HCl + BaSO4 ↓
• BaCl2 + 6H2O → 6H2 + Ba(ClO3)2
• BaCl2 + HOOCCOOH → 2HCl + Ba(COO)2
• BaCl2 + K2SiO3 → 2KCl + BaSiO3
• BaCl2 + Na2SiO3 → 2NaCl + BaSiO3
• BaCl2 + Na2S4O6 → 2NaCl + BaS4O6
• BaCl2 + 2KBrO3 → 2KCl + Ba(BrO3)2
• BaCl2 + H2O + K2FeO4 → 2KCl + BaFeO4.H2O

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán, lý, hóa, văn, sử, địa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bari-ba.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)