Bài 19. Luyện Tập: Phản ứng Oxi Hoá - Khử - Hóa Học 10

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

Sao tôi không thấy hình ảnh và không tải về...

bài 17 tiết 1...

như phân  ...

TUẦN 21.Viết bài văn tả người lớp 5 (trang 32)...

TUẦN 21.Bài 6-Thư của bố- Kết nối tri thức...

TUẦN 21.Luyện từ và câu Cách nối các vế câu...

TUẦN 21.Bai 6.Thu cua bo-KNTT...

TUẦN 21.lop 5 Gio hoa thang nam-KNTT...

giáo án soạn rất hay.cảm ơn rất nhiều. Nhưng tải...

Mời mọi người tham khảo  ...

ĐÁP ÁN CÁC PHIẾU HỌC TẬP ĐÂU RỒI Ạ...

...

TUẦN 21-BÀI 65 T1 DIỆN TÍCH CP VÀ DT TOÀN...

TUẦN 21-BÀI 64 T2 HÌNH HỘP CHỮ NHẬT, HÌNH LẬP...

Thành viên trực tuyến

353 khách và 231 thành viên

Lê Ích Chiến

Trương Nguyễn Ý Nhã

Nguyễn Thị Thuận

Trần Huy Kiểm

Trương Gia Hy

Ngô Văn Nam

Lường Văn Nghiện

Phan Huy Hoàng

Lê Thị

Nguyễn Kiều

Võ Thị Minh Nguyệt

Vũ Thị Thanh

Tou Prong Nẽy Rơ Bút

Dương Chang

Hoàng Thị Lý

Vũ Thị Viên

Trần Minh Nhật

Nguyễn Trang

Trần Thị Thanh

Nguễn Thị Phương Trà

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 0919 124 899
• [email protected]

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• [email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

• Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nghiêm Thị Quỳnh Ngày gửi: 09h:45' 30-12-2021 Dung lượng: 1.1 MB Số lượt tải: 349 Số lượt thích: 0 người TIẾT 34 + 35 – BÀI 19LUYỆN TẬPPHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Xác định số oxi hóa của các nguyên tố. Tìm chất oxi hóa và chất khử.Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử.Cân bằng mỗi quá trình.Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.Đặt hệ số vào phương trình. Kiểm tra lại, thường thứ tự: KL- PK – H – O.LẬP PTHH CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬBước 1Bước 2Bước 3Bước 4B. BÀI TẬPBài 5 (trang 89 SGK): Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố:- Nitơ trong NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl.- Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2.- Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4.- Crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3.- Lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2.Hướng dẫn- Đặt x là oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất trên, ta có:Trong NO: x.1 + (-2).1 = 0 → x = +2.Trong NO2: x.1 + 2.(-2) = 0 → x = +4.Trong N2O5: 2.x + 5.(-2) = 0 → x = +5.Trong HNO3: (+1).1 + x.1 + 3.(-2) = 0 → x = +5.Trong HNO2: (+1).1 + x.1 +2.(-2) = 0 → x = +3.Trong NH3 : x.1 + 3.(+1) = 0 → x = -3.Trong NH4Cl: x.1 + 4.(+1) +(-1).1 = 0 → x = -3.- Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2.- Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4.B. BÀI TẬP- Crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3.- Lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2.B. BÀI TẬPBài 6 (trang 89 SGK): Cho biết đã xảy ra sự oxi hóa và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau:a) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.Hướng dẫn:a) Quá trính oxi hóa: Cu0 → Cu2+ + 2eQuá trình khử: Ag+ + 1e → AgB. BÀI TẬPb) Quá trình oxi hóa: Fe0 → Fe2+ + 2e Quá trình khử: Cu2+ + 2e → Cu0c) - Quá trình oxi hóa: Na0 → Na+ + 2e Quá trình khử: 2H+ + 2e → H2B. BÀI TẬPBài 7 (trang 89 SGK): Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, tìm chất oxi hóa và chất khử trong những phản ứng sau:a) 2H2 + O2 → 2H2O.b) 2KNO3 → 2KNO2 + O2.c) NH4NO2 → N2 + 2H2O.d) Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3.Hướng dẫna)- Chất khử : H2- Chất oxi hóa: O2B. BÀI TẬPb)c)d) Chất khử: O-2 trong KNO3 . Chất oxi hóa: N+5 trong KNO3. Chất khử: N-3 trong NH4NO2 . Chất oxi hóa: N+3 trong NH4NO2. Chất khử: Al Chất oxi hóa: Fe+3 trong Fe2O3.B. BÀI TẬPBài 8 (trang 90 SGK): Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, hãy cho biết vai trò các chất tham gia trong các phản ứng oxi hóa – khử sau:a) Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2.b) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O.c) 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O.d) 2FeCl2 +Cl2 → 2FeCl3.Hướng dẫnChất khử: Br-1 trong HBr Chất oxi hóa: Cl2.B. BÀI TẬPChất khử: Cu Chất oxi hóa: S+6 trong H2SO4.Chất khử: S-2 trong H2S. Chất oxi hóa: N+5 trong HNO3.Chất khử: Fe+2 trong FeCl2. Chất oxi hóa: Cl2.BT1:Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử. Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa, QT khử, QT oxi hóaa) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2Ob) BaO + H2O → Ba(OH)2c) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2Od) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2e) Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2OB. BÀI TẬPHướng dẫna) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O+7+2-10Chất khử: Cl-1 trong HClChất oxi hóa: Mn+7 trong KMnO4.QT oxi hóa: 2Cl-1  Cl2 + 2eQT khử: Mn+7 +5e → Mn+2b) BaO + H2O → Ba(OH)2Không có sự thay đổi số oxi hóac) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2OKhông có sự thay đổi số oxi hóaB. BÀI TẬPd) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2Chất khử: I-1 trong NaIChất oxi hóa: Cl2.QT oxi hóa: 2I-1  I2 + 2eQT khử: Cl2 +2e → Cl-1-100-1e) Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2OChất khử và chất oxi hóa Br2.QT oxi hóa: Br2  2Br+1 + 2eQT khử: Br2 +2e → 2Br-10-1+1B. BÀI TẬPB. BÀI TẬPBài 2: Lập PTHH của các phản ứng oxi hóa- khử sau đây theo phương pháp thăng bằng e:Cu + O2 → CuO t0b. NH3 + CuO → Cu + N2 + H2Oc. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2Od. HNO3 + H2S → S + NO + H2OĐáp án câu a 0 0 +2 -2 chất khử là Cu vì số OXH tăng từ 0 lên +2Cu + O2 → CuO chất OXH là O2 vì số OXH giảm từ 0 đến -2Bước 1: 0 +2 Cu → Cu + 2e x2 0 -2 O2 + 4e → 2O x1Bước 2: 0 -2Quá trình khử: O2 + 4e → 2O Bước 3:2Cu + O2 → 2CuO 0 +2Quá trình oxihoa: Cu → Cu + 2eBước 4:Đáp án câu bBước 1: -3 +1 +2 -2 t0 0 0 +1 -2 NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O -3 chất khử là N ( trong NH3) vì số OXH tăng từ -3 lên 0 +2chất OXH là Cu (trong CuO) vì số OXH giảm từ +2 đến 0Bước 2: -3 0Quá trình oxihoa: 2N → N2 + 6e +2 0Quá trình khử: Cu + 2e → Cu Bước 3: -3 0 2N → N2 + 6e x1 +2 0 Cu + 2e → Cu x3Bước 4:2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2OĐáp án câu cBước 1: 0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2Ochất khử là Cu vì số OXH tăng từ 0 lên +2 +5chất OXH là N (trong HNO3) vì số OXH giảm từ +5 đến +2Bước 2: 0 +2Quá trình oxihoa: Cu → Cu + 2e +5 +2Quá trình khử: N + 3e → N Bước 3: 0 +2 Cu → Cu + 2e x3 +5 +2 N + 3e → N x2Bước 4:3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OĐáp án câu dBước 1: +1 +5 -2 +1 -2 0 +2 -2 +1 -2 HNO3 + H2S → S + NO + H2O chất khử là S-2 trong H2S vì số OXH tăng từ -2 lên 0chất OXH là N+5 trong HNO3 vì số OXH giảm từ +5 đến +2Bước 2: -2 0Quá trình oxihoa: S → S + 2e +5 +2Quá trình khử: N + 3e → N Bước 3: -2 0 S → S + 2e x3 +5 +2 N + 3e → N x2Bước 4:2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O B. BÀI TẬPBài 9 (trang 90 SGK): Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa ở mỗi phản ứng:a) Al + Fe3O4 → Al2O3 + Feb) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oc) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO3d) KClO3 → KCl + O2e) Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2OHướng dẫn:B. BÀI TẬPB. BÀI TẬPBài 10 (trang 90 SGK): Có thể điều chế MgCl2 bằng:- Phản ứng hóa hợp.- Phản ứng thế.- Phản ứng trao đổi.Hướng dẫnĐiều chế MgCl2 bằng:Phản ứng hóa hợp: Mg + Cl2 → MgCl2Phản ứng thế: Mg + CuCl2 → MgCl2 + CuPhản ứng trao đổi: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OB. BÀI TẬPBài 12 (trang 90 SGK): Hòa tan 1,39g muối FeSO4.7H2O trong dung dịch H2SO4 loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1M. Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phản ứng.Hướng dẫnPTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2OCẢM ƠN CÁC EM ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE!   ↓ ↓ Gửi ý kiến

Hãy thử nhiều lựa chọn khác

Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

Còn nữa... ©2008-2017 Thư viện trực tuyến ViOLET Đơn vị chủ quản: Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - ĐT: 04.66745632 Giấy phép mạng xã hội số 16/GXN-TTĐT cấp ngày 13 tháng 2 năm 2012