Bài 2: Trung Hòa Dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) Bằng 200g ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Gấu Zan

28 tháng 10 2021 lúc 19:17

trung hòa dd KOH 5,6%(D=10,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%

a)tính thể tích dd KOH cần dùng

b)tính C%của dd muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hưng phúc 28 tháng 10 2021 lúc 19:34

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=14,7\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=29,4\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{KOH}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{33,6}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)

=> \(m_{dd_{KOH}}=600\left(g\right)\)

Theo đề, ta có: 

\(D=\dfrac{600}{V_{dd_{KOH}}}=10,45\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{KOH}}=57,42\left(ml\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{K_2SO_4}}=200+33,6=233,6\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{K_2SO_4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{K_2SO_4}}=\dfrac{52,2}{233,6}.100\%=22,35\%\)

Đúng 5 Bình luận (0) Gửi Hủy

• hoàng thiên

26 tháng 2 2020 lúc 23:33

Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) bằng 200g dd axit sufuric 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b)Tính C% của dd muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Đề cương ôn tập HKI 1 0 Gửi Hủy Lê Thu Dương 27 tháng 2 2020 lúc 8:40

a) 2KOH+H2SO4--->K2SO4+2H2O

m H2SO4=200.14,7/100=29,4(g)

n H2SO4=29,4/98=0,3(mol)

n KOH=2n H2SO4=0,6(mol)

m KOH=0,6.56=33,6(g)

m dd KOH=33,6.100/5,6=600(g)

V KOH=600/10,45=57,42(ml)

b) m dd sau pư=600+200=800(g)

n K2SO4=n H2SO4=0,3(mol)

m K2SO4=174.0,3=52,2(g)

C% K2SO4=52,2/800.100%=6,525%

Đúng 1 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy

• trannnn

5 tháng 8 2021 lúc 9:10

Câu 16: trung hòa dd KOH 2M bằng 250 ml HCl 1,5

a) tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng

b) tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng

Câu 18: trung hòa dd KOH 5,6℅ (D= 10,45g/ml ) bằng 200g dd H2SO4 14,7℅.

a) tính thể tích dd KOH cần dùng

b) tính C℅ của dd muối sau phản ứng

GIUP MINH 2 CAU NAY VOI!!!

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 3 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 5 tháng 8 2021 lúc 9:14

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 5 tháng 8 2021 lúc 9:18

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Nho Bảo Trí 5 tháng 8 2021 lúc 9:29

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           nKOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                mKOH = nKOH . MKOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C0/0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             nK2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               mK2SO4 = nK2SO4 . MK2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       mdung dịch sau phản ứng = mKOH + mH2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C0/0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)0/0

 Chúc bạn học tốt

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Thị Hồng Ngọc

14 tháng 12 2017 lúc 5:55

Bài 2: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) bằng 200g dd axit sufuric 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b)Tính C% của dd muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Đề cương ôn tập HKI 1 0 Gửi Hủy Phạm Thị Hoa 14 tháng 12 2017 lúc 7:50

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Tạ thị thảo trang

12 tháng 12 2019 lúc 21:28

Câu 18: trung hòa dd KOH 5,6℅ ( D= 10,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7℅

a) tính thể tích dd KOH cần dùng

b) tính C℅ của dd muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương II. Kim loại 2 0 Gửi Hủy Trương Ngọc Ánh 12 tháng 12 2019 lúc 21:42

mH2SO4 = 200 . 14,7 % = 29,4 g

=> nH2SO4 = 29,4 : 98 = 0,3 mol

PT : 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

0,6 0,3 0,3

mKOH = 0,3 . 56 = 16,8 g

=> mddKOH = 16,8 .100 : 5,6 = 300 g

=> VddKOH = 300 : 10,45 = 28,71 ml

Kl dd sau phản ứng là

300 + 200 = 500 g

mK2SO4 = 0,3 . 174 = 52,2 g

Nồng độ % K2SO4 là

C% = 52,2 / 500 . 100 =10,5 %

Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy Buddy 12 tháng 12 2019 lúc 21:48 https://i.imgur.com/T6XQFzs.jpg Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy

• DoriS2603

28 tháng 12 2018 lúc 20:36

Trung hòa dd KOH 5,6% (D=110,45g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%.

a) tính thể tích dd KOH cần dùng.

b) tính nồng độ % của dd muối sau phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương II. Kim loại 1 0 Gửi Hủy KHUÊ VŨ 28 tháng 12 2018 lúc 21:34

mH2SO4 = \(\dfrac{200.14,7\%}{100\%}\)= 29,4 (g)

nH2SO4 = \(\dfrac{29,4}{98}\)= 0,3 (mol)

2KOH + H2SO4 ----> K2SO4 + 2H2O

0,6 0,3 0,3 0,6 (mol)

=> mKOH = 0,6.56 = 33,6 (g)

=> mdd KOH = \(\dfrac{33,6.100\%}{5,6\%}\) = 600 (g)

=> VKOH = \(\dfrac{600}{110,45}\)= 5,4 (l)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bích Thủy

2 tháng 10 2018 lúc 20:35

Trung hòa KOH 5,6 % (O = 10,45 g/ml) bằng 200g dd H2SO4 14,7%. Tính thể tích KOH cần dùng. Tính C% của dd muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 3 0 Gửi Hủy ngan ngan 2 tháng 10 2018 lúc 20:49

m H2SO4=(200*14,7%)/100%=29,4 g => nH2SO4= 0,3 mol

PT 2KOH+ H2SO4=> K2SO4+ 2H2O

mol 0,6 0,3 0,3

mKOH= 0,6*56=33,6 g=> mdd KOH= (33,6*100)/5,6=600g

V KOH= 600*10,45=6270 ml=6,27 l

mdd spu= 600+200=800 g , mK2SO4= 0,3*174=52,2 g

C%K2SO4=(52,2*100%)/800= 6,525%

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Phùng Hà Châu 2 tháng 10 2018 lúc 21:51

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

\(m_{H_2SO_4}=200\times14,7\%=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=0,6\times56=33,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{33,6}{5,6\%}=600\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

Theo PT: \(n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,3\times174=52,2\left(g\right)\)

\(m_{ddK_2SO_4}=m_{ddKOH}+m_{ddH_2SO_4}=600+200=800\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{52,2}{800}\times100\%=6,525\%\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Linh Hoàng 2 tháng 10 2018 lúc 20:56

mH2SO4 = \(\dfrac{200.14,7}{100}\)= 29,4 g

=>nH2SO4 = \(\dfrac{29,4}{98}\)= 0,3 mol

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 +2 H2O

0,6<-----0,3------->0,3

=>mKOH = 0,6.56 = 33,6

=>V = 33,6 . 10,45 = 351,12 ml = 0,35112 (l)

=>C%K2SO4 = \(\dfrac{174.0,3}{33,6+200}.100\%\) \(\approx\) 22,345%

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Uyên Nhật

21 tháng 10 2021 lúc 15:02

trung hòa 100ml dd H2SO4 0,75M bằng dd KOH 25% . a)Tính thể tích dd KOH cần dùng. b) tính C% của dd muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 0 0 Gửi Hủy

• Thư Phan
• 

4 tháng 11 2023 lúc 16:36

Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45 g/ml) bằng 150 ml dd H2SO4 1M. Tính thể tích dd KOH cần dùng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Lê Ng Hải Anh 4 tháng 11 2023 lúc 16:43

\(n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{16,8}{5,6\%}=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{300}{10,45}\approx28,71\left(ml\right)\)

Đúng 5 Bình luận (2) Gửi Hủy

• Nguyễn Thị Hồng Ngọc

12 tháng 12 2017 lúc 21:59

Trung hòa dd KOH 5,6% (D= 10,45 g/ml) bằng 200g dung dịch H2SO4 14,7%

a, Tính thể tích KOH cần dùng

b, Tính C% của dung dịch muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy Phạm Thị Hoa 12 tháng 12 2017 lúc 22:12

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy