Bài 21. Khái Quát Về Nhóm Halogen - Củng Cố Kiến Thức

Trang chủ » Cấu Hình E Nhóm Halogen » Bài 21. Khái Quát Về Nhóm Halogen - Củng Cố Kiến Thức

Có thể bạn quan tâm

I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm halogen gồm: Flo $(F)\,$, Clo $(Cl)\,$, Brom $(Br)\,$, Iot $(I)\,$, Atatin $(At)\,$ (Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ).

- Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng gần cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có $7e$ lớp ngoài cùng $(n{s^2}\,\,n{p^5})\,$.

- Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung $1e$ với nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.

$:\mathop {X}\limits_{..}^{..} \,_\bullet \,\,+\,\, {}^\bullet \mathop {X}\limits_{..}^{..}: \,\, \longrightarrow \,\, :\mathop {X}\limits_{..}^{..} : \mathop {X}\limits_{..}^{..}:$

($X$ là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen)

$\longrightarrow \,$ Công thức cấu tạo: $\,X-X\,$

$\longrightarrow \,$ Công thức phân tử: $\,X_2\,$

- Liên kết trong phân tử $X_2$ không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử $X$.

- Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử $X$ dễ thu thêm $1e$.

$\Longrightarrow \,$ Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

Nguyên tốFloCloBromIot
Số hiệu nguyên tử$9$$17$$35$$53$
Bán kính nguyên tử ($nm$)$0,064$$0,099$$0,114$$0,133$
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử$2{s^2}\,\,2{p^5}$$3{s^2}\,\,3{p^5}$$4{s^2}\,\,4{p^5}$$5{s^2}\,\,5{p^5}$
Nguyên tử khối$19$$35,5$$80$$127$
Trạng thái tập hợp của đơn chất ở $20^{0}C$KhíKhíLỏngRắn
Màu sắcLục nhạtVàng lụcNâu đỏĐen tím
Nhiệt độ nóng chảy ($t_{nc}\,$, ${}^{0}C$)$-219,6$$-101,0$$-7,3$$113,6$
Nhiệt độ sôi ($t_{s}\,$, ${}^{0}C$)$-188,1$$-34,1$$59,2$$185,5$
Độ âm điện$3,98$$3,16$$2,96$$2,66$

1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất

Từ $F$ đến $I$ ta thấy:

- Trạng thái tập hợp: khí $\,\longrightarrow \,$ lỏng $\,\longrightarrow \,$ rắn.

- Màu sắc: đậm dần.

- $t^{0}_{nc}\,$, $t^{0}_{sôi}\,$: tăng dần.

2. Sự biến đổi độ âm điện

- Độ âm điện tương đối lớn.

- Giảm dần từ $F$ đến $I\,$.

- Trong hợp chất:

+ $F$ có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa $-1\,$.

+ Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa $-1$ còn có các số oxi hóa $+1\,$, $+3\,$, $+5\,$, $+7\,$.

3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất

- Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành (Do lớp $e$ ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau $n{s^2}\,\,n{p^5}$) .

- Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.

- Các đơn chất halogen oxi hóa được:

+ Hầu hết các kim loại $\,\longrightarrow \,$ muối halogenua.

+ $H_2$ $\,\longrightarrow \,$ hợp chất khí không màu hiđro halogenua (khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric).

Từ khóa » Cấu Hình E Nhóm Halogen