Bài 23. Phản ứng Hữu Cơ - Hóa Học 11 - Phan Nhật Minh

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

TUẦN 18 - ÔN TẬP TIẾT 6,7...

TUẦN 18 - ÔN TẬP TIẾT 5...

TUẦN 18 - ÔN TẬP TIẾT 4...

TUẦN 18 - ÔN TẬP TIẾT 3...

TUẦN 18 - ÔN TẬP TIẾT 2...

TUẦN 18 - ÔN TẬP TIẾT 1...

TUẦN 17-BÀI 8 T3 VIẾT ĐOẠN VĂN GT NV HOẠT...

TUẦN 17-BÀI 8 T2 MRVT CỘNG ĐỒNG...

TUẦN 17-BÀI 8 T1 TỪ NHỮNG CÁNH ĐỒNG XANH...

TUẦN 17-BÀI 7 T4 TRẢ BV KC SÁNG TẠO...

TUẦN 17-BÀI 7 T3 LUYỆN TẬP SỬ DỤNG TỪ NGỮ...

TUẦN 17-BÀI 7 T1-2 DÁNG HÌNH NGỌN GIÓ...

TUẦN 18 - KIỂM TRA CUỐI KÌ 1...

TUẦN 18 - BAI 55 ÔN TẬP MỘT SỐ YẾU...

Thành viên trực tuyến

457 khách và 31 thành viên

Cao Thi Kim Lien

Trương Kiều Ngân

Nguyễn Thanh Đời

Lê Hoàng Oanh

hoàng thị kiều

Cầm Thị Biển

Trần Thị Kim Oanh

Nguyễn Thị Cẩm Nhung

Lã Thị Hà

Đinh Văn Thiểu

Lại Việt Dũng

Ngô Thanh Tú

Nguyễn Gia Linh

Nguyễn Văn Cảnh

huỳnh thị trang khiêm

Trần Thị Phụng

Phùng Thị Thu Hà

Vũ Đức Đại

huệ minh

hà trung

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 0919 124 899
• [email protected]

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• [email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 11 >

• CƠ chế phản ứng hóa học
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Bài 23. Phản ứng hữu cơ

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Phan Nhật Minh Ngày gửi: 22h:34' 16-04-2014 Dung lượng: 1.5 MB Số lượt tải: 442 Số lượt thích: 1 người (Đặng Hữu Hoàng Anh) www.themegallery.comCác loại phản ứng trong hóa hữu cơ www.themegallery.comI. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HỮU CƠCó nhiều phương pháp phân loại phản ứng như: - Theo sự phân cắt liên kết - Theo hướng phản ứng - Theo giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng - Theo bản chất tác nhân phản ứngwww.themegallery.comPhản ứng thế: (Substitution) Là phản ứng trong đó một nguyên tử hay một nhóm nguyên tử trong phân tử được thay thế bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác. Tổng quát: R-X + Y → R-Y + A X: nhóm bị thế Y: nhóm thế Một số phản ứng thế thông dụng: halogen hóa, nitro hóa, sulfonic hóa, alkyl hóa, aryl hóa, acyl hóa.Vd: CH3–H + Cl–Cl  CH3–Cl + HCl I. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HỮU CƠwww.themegallery.com2. Phản ứng cộng hợp: (Addition) Là phản ứng trong đó hai phân tử (hoặc ion) kết hợp với nhau thành một phân tử (ion) mới.Thường xảy ra các hợp chất có nối đôi, nối ba. Phản ứng xảy ra có sự thay đổi trạng thái lai hóa của nguyên tử C.Vd: CH3-C≡CH + H2O → CH3-CO-CH3 CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br CH3-CH2-CH=CH2 + H2O → CH3-CH2-CHOH-CH3 CH3-CH=O + HCN → CH3-CH(CN)-OH I. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HỮU CƠwww.themegallery.com3. Phản ứng tách loại (Elimination) Phản ứng làm 2 nguyên tử hay nhóm nguyên tử tách ra khỏi một phân tử. - Phản ứng làm thay đổi trạng thái lai hóa của nguyên tử .CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O Br-CH2-CH2-Br + Zn → CH2=CH2 + ZnBr2.4. Phản ứng chuyển vị: Trong phản ứng có sự chuyển chổ một hay nhóm nguyên tử gọi là sự chuyển vị. Phản ứng có sự chuyển vị trong phân tử gọi là phản ứng chuyển vị.I. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HỮU CƠwww.themegallery.com Tùy theo bản chất liên kết có thể bị cắt đứt theo kiểu dị ly hoặc đồng ly. 1. Sự cắt đứt dị ly: A|÷B → A+ + B- hoặc A÷|B → A- + B+ A+, B+: carbocation, A-, B-: carbanion Carbocation và carbanion tham gia các phản ứng thế, tách loại và cộng hợp: cơ chế điện tử 2. Sự cắt đứt đồng ly: A÷B → A. + B. A., B. các gốc tự do, tham gia phản ứng theo cơ chế gốc.II. CÁC KIỂU PHÂN CẮT LIÊN KẾT CHT. CÁC TIỂU PHÂN TRUNG GIAN KÉM BỀN CỦA PHẢN ỨNGwww.themegallery.comTác nhân ái điện tử (tác nhân electrophin): mang điện tích + H+ Cl+ NO2+ R+ acid LewisTác nhân ái nhân (tác nhân nucleophin): mang điện tích – hay có cặp e tự do OH- Cl- -NH2 R-OH base LewisTác nhân gốc tự do : chứa điện tử độc thân Br. R. III. CHẤT ELECTROPHIN VÀ CHẤT NUCLEOPHINwww.themegallery.comIII. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓAVận tốc phản ứng : sự biến thiên chất phản ứng theo thời gian v= - d [A] / dt = k[A]m[B]n… k= hằng sốBậc của phản ứng: v= k [A] phản ứng bậc 1 v= k[A] [B] phản ứng bậc 2Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố: nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác,… năng lượng hoạt hóa.mA + nB + … n’A + m’B + …www.themegallery.comIII. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓAPhản ứng tỏa nhiệtwww.themegallery.com1. Phản ứng thế: (Substitution)a. Phản ứng thế ái nhân SN: Theo 2 cơ chế:Lưỡng phân tử SN2Đơn phân tử SN1Cơ chế SN2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ của 2 chất phản ứng. Phản ứng xảy ra một giai đoạn. Trạng thái chuyển tiếp giữa chất phản ứng và tác nhân ái nhân Y--đây là giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng. Ví dụ: CH3Cl + HO- → CH3OH + Cl- Phương trình tốc độ phản ứng:  = k [CH3OH][HO-] Sản phẩm có sự nghịch đảo cấu hình.IV. CƠ CHẾ PHẢN ỨNGwww.themegallery.comCơ chế SN2www.themegallery.com Cơ chế SN1: Phương trình tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng. Phản ứng xảy ra 2 giai đoạn Giai đoạn tạo carbocation R+ là giai đoạn chậm quyết định tốc độ phản ứng. Ví dụ: HO- + (CH3)3C-Br → (CH3)3C-OH + Br- Phương trình tốc độ phản ứng  = k [(CH3)3-Br] Giai đoạn chậm: (CH3)3C-Br → (CH3)3C+ + Br- Giai đoạn nhanh: (CH3)3C+ + HO- → (CH3)3-OH Phản ứng theo cơ chế SN1 có sự racemic hóa.www.themegallery.comCơ chế SN1:www.themegallery.com * Trong R-X, nếu X gắn trực tiếp vào C bậc nhất RCH2-X thì phản ứng xảy ra chủ yếu theo SN2. * Trong R-X, nếu X gắn trực tiếp vào C bậc ba R3C-X thì phản ứng xảy ra chủ yếu theo SN1. * Trong R-X, nếu X gắn trực tiếp vào C bậc hai R2CH-X thì phản ứng xảy ra theo SN1 hay SN2 tùy thuộc vào cấu trúc hoặc dung môi. * Dung môi ảnh hưởng đến cơ chế phản ứng. - DM phân cực → ưu tiên theo SN1. - DM không/ít phân cực → ưu tiên theo SN2.Yếu tố ảnh hưởng : www.themegallery.comPhản ứng ester hóawww.themegallery.comPhản ứng thế ái nhân trên nhân thơmNếu trên nhân thơm có mang nhóm thế rút điện tử như –NO2 ở vị trí ortohay para thì phản ứng xảy ra dễ dàngwww.themegallery.comb. Phản ứng thế ái điện tử SE:- Chủ yếu xảy ra ở các hydrocarbon thơm và dị vòng thơm.- Tác nhân ái điện tử Y+ là những tác nhân có orbital trống như các ion dương (+NO2, Br+) hoặc những hợp chất có orbital chưa chất đầy (SO3, CO2).Phản ứng thế ái điện tử xảy ra nhiều giai đoạn:- Giai đoạn tương tác giữa E+ và Ar-H để tạo phức .- Giai đoạn chuyển từ phức  sang phức .- Giai đoạn tạo sản phẩm cuối cùng.www.themegallery.comPhản ứng Brom hóawww.themegallery.comQuy tắc Hollemann:Nhân thơm mang nhóm thế lọai Iwww.themegallery.comNhân thơm mang nhóm thế lọai IIwww.themegallery.com c. Phản ứng thế gốc tự do SR: Phản ứng thế theo gốc tự do là phản ứng dây chuyền có 3 giai đoạn. - Giai đoạn khơi mào. - Giai đoạn phát triển mạch và tạo sản phẩm. - Giai đoạn tắt mạch và kết thúc phản ứng.Ví dụ: Phản ứng clo hóa alkan: - Khơi mào: Cl-Cl → Cl. + Cl. - Phát triển mạch: R-H + Cl. → R. + HCl R. + Cl-Cl → Cl. + R-Cl …… - Tắt mạch và kết thúc phản ứng: R. + R. → R-R Cl.+ Cl. → Cl-Cl www.themegallery.comPhản ứng clo hóa metan Phản ứng ở thể khí có xúc tác ánh sáng hay peroxydwww.themegallery.com2. Phản ứng cộng hợp: (Addition) a. Phản ứng cộng hợp ái điện tử AE: Hợp chất có liên kết đôi, ba Qua các giai đoạn: - Giai đoạn tạo tác nhân ái điện tử E+ (từ E-Y) - Tương tác của E+ với chất phản ứng tạo carbocation R+ - Tương tác giữa carbocation R+ và Y- tạo sản phẩm.* Giai đoạn chậm quyết định tốc độ phản ứng là giai đoạn E+ tương tác với chất phản ứng. Dung môi và cấu tạo phân tử E-Y ảnh hưởng đến quyết định sự hình thành tác nhân ái điện tử E+. www.themegallery.comCơ chế phản ứng A Ewww.themegallery.comCộng hợp trên nối đôi liên hợpCộng 1;2 Cộng 1;4www.themegallery.comb. Phản ứng cộng hợp ái nhân AN: - thường xảy ra giữa tác nhân ái nhân Y- với các hợp chất có nối đôi C=O, C=N Các giai đoạn của phản ứng: - Tác nhân Y- tấn công vào trung tâm mang điện tích dương trên C của nhóm carbonyl (C=O ↔ +C-O-) tạo thành ion mang điện tích âm trên O. R-CH=O + Y- → R-CHY-O- - Ion âm sẽ kết hợp với ion dương (H+) tạo sản phẩm cuối cùng. R-CHY-O- + H+ → R-CHY-OH www.themegallery.com Ví dụ: Phản ứng cộng HBr vào propylen: CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CHBr-CH3 H-Br → H+ + Br- Quy tắc Markonikofwww.themegallery.comCơ chế cộng hợp ái nhân AN:www.themegallery.comĐiện tích dương trên nguyên tử C càng lớn thì khả năng phản ứng càng cao.Xúc tác H+ làm tăng sự phân cực nhóm C=Owww.themegallery.comc. Phản ứng cộng gốc tự do A R:Cơ chế phản ứng (Qui tắc Kharasch)www.themegallery.com. Phản ứng tách loại:Theo 2 cơ chế: - Lưỡng phân tử E2 - Đơn phân tử E1 a. Tách loại E2: Các giai đoạn: - Tương tác của một base mạnh với chất phản ứng tạo trạng thái chuyển tiếp - Sự tách loại xảy ra và tạo sản phẩm có liên kết đôi. Ví dụ: Phản ứng tách loại HBr từ etylbromid.www.themegallery.comCơ chế E 2www.themegallery.com b. Tách loại E1: Các giai đoạn: - Chất phản ứng tạo carbocation R+ là giai đoạn chậm - Tách H+ và tạo nối đôi là giai đoạn nhanh. Ví dụ: Tách HBr của 2-bromo-2,3-dimetylbutan.www.themegallery.comCơ chế E 1www.themegallery.comYếu tố ảnh hưởngChất phản ứng bậc càng cao dễ cho E 1Dung môi càng phân cực thì ưu tiên cho E 1Sự cạnh tranh giữa SN 1 và E 1 điều kiện khó khăn( như to cao ) dễ cho phản ứng tách lọaiwww.themegallery.comQuy tắc ZaisevAlken có nhiều nhóm thếwww.themegallery.comQuy tắc IngoldE 2 xảy ra khi 2 nhóm tách lọai ở vị trí transwww.themegallery.comQuy tắc Barton2 nhóm tách lọai ở cấu dạng trans   ↓ ↓ Gửi ý kiến

Hãy thử nhiều lựa chọn khác

Bài 23. Phản ứng hữu cơ

Còn nữa... ©2008-2017 Thư viện trực tuyến ViOLET Đơn vị chủ quản: Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - ĐT: 04.66745632 Giấy phép mạng xã hội số 16/GXN-TTĐT cấp ngày 13 tháng 2 năm 2012