Bài 25. Flo - Brom - Iot - TopLoigiai

Bài 25: Flo - Brom - Iot

Bài 25.1 trang 58 Sách bài tập Hóa học 10

Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl. Phân tử có liên kết phân cực nhất là phân tử nào sau đây ?

A. F2O    

B. Cl2O

C. ClF    

D. NCl3

Lời giải:

Đáp án C

Bài 25.2 trang 58 Sách bài tập Hóa học 10

Chất chỉ có tính oxi hoá là

A. F2

B. Cl2

C. Br2

D. cả 3 chất F2, Cl2, Br2

Lời giải:

Đáp án A

Bài 25.3 trang 58 Sách bài tập Hóa học 10

Có 4 chất bột màu trắng : bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4. 2H2O) và bột đá vôi (CaCO3)

Chỉ dùng một chất nào trong các chất cho dưới đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo ?

A. Dung dịch HCl    

B. Dung dịch H2SO4

C. Dung dịch Br2

D. Dung dịch I2

Lời giải:

Đáp án D

Bài 25.4 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa, tự khử

A. 2F2+ 2H2O → 4HF + O2

B. Cl2+ H2O → HCl + HClO

C. Cl2+ 2KBr → KCl + Br2

D. 3Cl + 2Al → 2AlCl3

Lời giải:

Đáp án B

Bài 25.5 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây

A. Khí H2

B. Hơi nước

C. Khí O2

D. Vàng kim loại

Lời giải:

Đáp án C

Bài 25.6 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10 

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh

A. HCl    

B. H2SO4

C. HNO3

D. HF

Lời giải:

Đáp án D

Bài 25.7 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10 

Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây

A. 0,53    

B. 1,78

C. 1,87    

D. 2,3

Lời giải:

Đáp án C

Bài 25.8 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Trình bày phương pháp công nghiệp sản xuất flo, brom, iot.

Lời giải:

- Sản xuất flo : Trong công nghiệp, flo được sản xuất bằng cách điện phân KF tan trong HF lỏng, khan.

Sản xuất brom : Trong công nghiệp, người ta dùng Cl2 để oxi hoá NaBr có trong nước biển thành Br2

Sản xuất iot : Trong công nghiệp, người ta sản xuất I2 từ rong biển

Bài 25.9 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Xác định thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp muối.

Lời giải:

KF + H2SO4 → K2SO4 + H2F

KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl

nkhí = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Gọi x , y lần lượt là số mol KF và KCl, ta có :

58x + 74,5y = 19,05

x + y = 0,3

Giải hệ ta được x =0,2 , y= 0,1.

mKF = 58 x 0,2 = 11,6 => %mKF = 11,6/19,05 x 100% = 60,89%

%mKCl = 100 - 60,89 = 39,11%

Bài 25.10 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (có D = 1,34 g/ml).

Lời giải:

nCl2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Cl2 + KBr → KCl + Br2 (1)

Theo (1): nKBr = 2nCl2 = 2.0,2 = 0,4 mol

mKBr = 119.0,4 = 47,6g

mddKBr = 88,81.1,34 = 119g

C% = 47,6/119 x 100% = 40%

Bài 25.11 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Xác định nồng độ mol của dung dịch KI biết rằng 200 ml dung dịch đó tác dụng hết với khí Cl2 thi giải phóng 76,2 gam H2

Lời giải:

nI2 = 76,2/254 = 0,3 mol

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

nKI = 2nI2 = 2.0,3 = 0,6 mol

CM = 0,6/0,2 = 3 (mol/l)

Bài 25.12 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Hãy tìm cách khử độc, bảo vệ môi trường trong các trường hợp sau đây:

a) Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl2

b) Chẳng may làm rớt brom lỏng xuống bàn làm thí nghiệm.

Lời giải:

1. a) Phun dung dịch NH3 vào không gian phòng thí nghiệm :

8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

1. b) Đổ nước vôi vào chỗ có brom lỏng.

2Br2 + 2Ca(OH)2 → CaBr2+ Ca(OBr)2 + 2H2O

Bài 25.13 trang 59 Sách bài tập Hóa học 10

Cho khí clo đi qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua thì màu vàng lại biến mất. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím, thấy giấy quỳ hoá đỏ.

Hãy giải thích hiện tượng và viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Clo đẩy brom ra khỏi muối :

Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br2

Brom tan vào nước tạo ra dung dịch màu vàng.

Tiếp tục cho clo đi vào thì nó oxi hoá brom :

5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Các axit tạo thành không màu, dung dịch của chúng là quỳ tím hoá đỏ.

Bài 25.14 trang 60 Sách bài tập Hóa học 10

Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh. Trong dung dịch nước, brom khử Cl2 đến HCl và nó bị clo oxi hoá đến HBrO3. Hãy lập PTHH của phản ứng.

Lời giải:

5Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Bài 25.15 trang 60 Sách bài tập Hóa học 10

Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. Hãy lập PTHH của các phản ứng trong 2 trường hợp sau :

a) HBr khử H2SO4đến SO2

b) b) Dung dịch HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hoá bởi O2của không khí.

Lời giải:

a) 2HBr + H2SO4→ Br2+ SO2 + 2H2O

b) 4HBr + O2→ 2Br2+ 2H2O

Bài 25.16 trang 60 Sách bài tập Hóa học 10

Muối MgCl2 bị lẫn một ít muối MgBr2. Tìm cách loại bỏ tạp chất để được muối MgCl2 tinh khiết

Lời giải:

Hoà muối vào nước rồi sục khí Cl2 dư vào :

Cl2 + MgBr2 → MgCl2 + Br2

Cô cạn dung dịch brom bay hơi hết, thu được MgCl2 tính khiết