Bài 27. Nhôm Và Hợp Chất Của Nhôm - Hóa Học 12 - Lê Văn Quý

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

a ...

HITCLUB...

cùng nhau like cái để tôi có thêm động lực...

...

Bài tính chất đường phân giác thầy/cô đưa lên nội...

không tải được ...

tải đc nhưng ko mở đc lm ơn...

...

bài giảng rất hay, nội dung phong phú. Cám ơn...

BÀI 5 T1 SỬ DỤNG ĐIỆN THOẠI...

Bài 5. Em vượt qua khó khăn trong học tập...

Bài 9. Triều Lý và việc định đô ở Thăng...

Thành viên trực tuyến

326 khách và 130 thành viên

Tài liệu chuẩn

Trịnh Đình Thoại

Trần Ngọc Phượng

Nguyễn Thúy Hiền

Nguyễn Ngọc Tuấn

Nguyễn Thị Cúc

ma khanh duong

Hoàng Hường

Lê huy

đặng thị thu huyền

Trần Thị Mỹ Hạnh

Nguyễn Văn Non

nguyễn thị thu phương

Thèn Thị Tươi

Nguyễn Thị Hiếu

Lê Thị Mai

Nguyễn Văn Hiệp

Nguỹen Thị Hòng Nhung

Nguyễn Thị Thúy Lan

Nguyến Thu Hiền

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Ở , , chúng ta đã biết cách tạo một đề thi từ ngân hàng có sẵn hay tự nhập câu hỏi, tạo cây thư mục để chứa đề thi cho từng môn. Trong bài này chung ta tiếp tục tìm hiểu cách xây dựng và quản lý ngân hàng câu hỏi mà mình đã đưa lên và...

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
0919 124 899
hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 12 >

Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Lê Văn Quý (trang riêng) Ngày gửi: 09h:49' 14-06-2020 Dung lượng: 4.9 MB Số lượt tải: 817 Số lượt thích: 1 người (Hoàng Ngọc Hiếu) NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM(T1)TIẾT: 48 –BÀI :27 Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau: KIỂM TRA BÀI CŨ2. Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịch MgSO4.ĐÁP ÁN Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓CÂU 1CÂU 2Cửa sổDây điệnThauNồiMáy bayÔ tôNhững hình ảnh sau gợi cho ta liên tưởng đến nguyên tố nào?I . VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ- Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1- Dễ nhường cả 3 electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 trong mọi hợp chất. NHÔMQuan sát BTH, cho biết vị trí của nhôm (Al) trong bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron nguyên tử của Al. Xu hướng nhường/nhận e khi tham gia phản ứng?A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMII. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Quan sát các đồ vật bằng nhôm trong thực tế hãy rút ra tính chất vật lí của nhôm?A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMII. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:- Nhôm là kim loại màu trắng bạc.- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng.- Nhôm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:Sắp xếp các kim loại sau theo chiều tăng dần của tính khử: Mg, Al, K, Na?Tính khử tăng dần: Al, Mg, Na, KA. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:So sánh tính khử của nhôm với kim loại kiềm, kiềm thổ?Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương: Al  Al3+ + 3eA. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:1. Tác dụng với phi kim.2. Tác dụng với axit.3. Tác dụng với oxit kim loại.4. Tác dụng với nước.5. Tác dụng với dung dịch kiềm.Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron. A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:1. Tác dụng với phi kim:Thí nghiệm: Al + Cl2 Al + O2 Quan sát TN, nêu hiện tượng, giải thích, viết PTHHAl + Cl2Al + O2A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:1. Tác dụng với phi kim:a. Tác dụng với halogen:b. Tác dụng với oxi:A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:Viết PTHH của các p.ư xảy ra khi cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4(loãng).2. Tác dụng với axit:a. Với axit HCl, H2SO4 loãng:2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2 Bản cất của 2 phản ứng trên được thể hiện qua phương trình ion thu gọn nào?A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:2. Tác dụng với axit:2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O (spk có thể là S, H2S)Al + 6HNO3 (đặc, nóng)  Al(NO3)3 + 3NO2  + 3H2OAl + 4HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + NO  + 2H2O (hoặc: N2O; N2; NH4NO3)b. Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng:Viết PTHH của p.ư khi cho Al tác dụng với: H2SO4(đặc, nóng), HNO3 (đặc, nóng), HNO3(loãng).Có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit HNO3đặc, nguội hoặc H2SO4đặc, nguội. Vì sao?Lưu ý: Al bị thụ động hóa trong HNO3 đặc,nguội hoặc H2SO4đặc,nguội. A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:3. Tác dụng với oxit kim loại: phản ứng nhiệt nhôm.Al + Fe2O3: 1p28A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:4. Tác dụng với nước (3p23):TN so sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với H2OA. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:4. Tác dụng với nước:Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), thì Al sẽ tác dụng được với nước:Vì sao những đồ dùng bằng nhôm( nồi, thau) không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng?Tuy nhiên, p.ư nhanh chóng dừng lại vì tạo kết tủa Al(OH)3.Do có màng oxit Al2O3 mỏng, mịn, bền chắc bảo vệ không cho không khí và nước thấm qua.CỦNG CỐ TIẾT HỌCCâu 1: Nhôm được dùng làm dây dẫn điện cao thế thay cho đồng là do nhiệt độ nóng chảy cao hơn đồng. dẫn điện tốt; nhẹ; giá thành rẻ hơn đồng. có tính dẻo hơn đồng. dẫn điện tốt hơn đồng.ĐÚNG RỒI, Xin chúc mừng!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!A. B. C. D. CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CỦNG CỐ TIẾT HỌCCâu 2: Nhôm không phản ứng với chất nào sau đây? Fe3O4, t0. H2SO4 loãng, nguội. HNO3đặc,nguội. O2, t0.ĐÚNG RỒI, Xin chúc mừng!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!A. C. B. D. CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CỦNG CỐ TIẾT HỌCCâu 3: Phản ứng nhiệt nhôm có ứng dụng để hàn đường ray. xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất. làm dụng cụ nhà bếp. làm pháo bông.ĐÚNG RỒI, Xin chúc mừng!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!C. A. B. D. CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!A. NHÔM:Tiết 49. Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (T2)III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:5. Tác dụng với dung dịch kiềm:PHIẾU HỌC TẬP- Vì sao nhôm tác dụng được với dung dịch kiềm? Giải thích?- Viết các PTPƯ?Al + dd NaOH: 1p28A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (T2)III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:5. Tác dụng với dung dịch kiềm:- Do Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan. Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + 2H2O- Khi không còn màng oxit bảo vệ, nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2.- Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm.2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:5. Tác dụng với dung dịch kiềm:Từ những tính chất trên để bảo quản đồ dùng bằng nhôm ta phải làm thế nào? A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (T2)IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:1. Ứng dụng:Dựa vào những tính chất vật lí và hóa học riêng của nhôm, hãy cho biết một số ứng dụng của nhôm trong đời sống?A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM(T2)IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:1. Ứng dụng:Cửa nhômDây điệnHỗ hợp tecmitNồi nhômMáy bayÔ tôA. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM(T2)IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:2. Trạng thái tự nhiên:Trong tự nhiên nhôm tồn tại ở trạng thái nào?Quặng boxitMica-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O), -Mica (K2O.Al2O3.6SiO2), -Boxit (Al2O3.2H2O), -Criolit (3NaF.AlF3).A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM(T2)V. SẢN XUẤT NHÔM (Phần này các em tự học theo hướng dẫn sau)HƯỚNG DẪN TỰ HỌC- Nhôm có thể sản xuất bằng phương pháp nào?- Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?- Biện pháp kỹ thuật khi sản xuất nhôm?- Viết PTHH của phản ứng xảy ra.A. NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMV. SẢN XUẤT:1. Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O)2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy:-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC xuống 900oC).-Quá trình điện phân+ Ở catot: Al3+ + 3e  Al+ Ở anot: 2O2-  O2 + 4eCấu tạo thùng điện phânBài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMKhi khai thác và sử dụng quặng boxit để sản xuất nhôm, trong quá trình này có gây ảnh hưởng gì đến môi trường xung quanh không? Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh thái, tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt là thảm động thực vật và gây xói mòn.B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMI. Nhôm oxit, Al2O3.1. Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C.Cho biết một số TCVL của Al2O3:+ Trạng thái+ Màu sắc+ Tính tan trong nước+ Nhiệt độ nóng chảy 2. Tính chất hóa học:B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMI. Nhôm oxit (Al2O3):1. Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C.2. Tính chất hóa học: Oxit bazơ Oxit axitOxit lưỡng tínhNhôm oxit có thể tan trong axit (vd: HCl) và dung dịch kiềm (vd: NaOH). Hãy viết các PTHH và nhận xét về tính chất hóa học của nó.?Không phản ứngLưu ý:Al2O3CorinđonRubi (hồng ngọc)SaphiaĐồ trang sứcKĩ thuật lazeVật liệu mài3. Ứng dụng:Al2O3.2H2O (Boxit) dùng để sản xuất Al trong công nghiệpNghiên cứu SGK hãy nêu trạng thái tự nhiên và các ứng dụng của nhôm oxit.Phát biểu nào sau đây không đúng?1BNhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?2Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do3Bài tập tình huốngNên hay không nên? Câu 4. Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20,16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là:A. 60%B. 95%C. 80%D. 90%A. NHÔMII. Nhôm hiđroxit, (Al(OH)3).1. Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.Nêu một số tính chất vật lí của Al(OH)3 ? 2. Tính chất hóa học:Video TN: Điều chế và thử tính chất của Al(OH)3.Quan sát TN, viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọnB. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM2. Tính chất hóa học: Tính bazơ Tính axit Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tínhII. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3):1. Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMIII. Nhôm sunfat, Al2(SO4)3.Phèn chuaK2SO4.Al2(SO4)3.24H2OHoặc KAl(SO4)2.12H2O Ngành thuộc da Công nghiệp giấyCông nghiệp nhuộm vải Chất làm trong nước đụcPhèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O nếu M+ = Li+, Na+, NH4+.B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMIV. Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch:Nêu thuốc thử nhận biết ion Al3+ trong dung dịch? Thuốc thử: dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2...) Hiện tượng: Có kết tủa trắng keo, sau đó tan trong kiềm dư. PTHH:Lưu ý: nOH- = 3n nếu Al3+ dưCỦNG CỐ TIẾT HỌCCâu 1: Nhôm hiđroxit không tan trong dung dịch nào sau đây? HNO3. KHSO4 NaAlO2 KOH.ĐÚNG RỒI, Xin chúc mừng!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!A. C. B. D. CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CỦNG CỐ TIẾT HỌCCâu 2: Công thức của phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. ĐÚNG RỒI, Xin chúc mừng!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!C. A. B. D. CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!CHƯA ĐÚNG, suy nghĩ lại!HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀHọc bài nắm được tính chất hóa học của Al: tính khử mạnh. Al2O3 và Al(OH)3: Có tính lưỡng tính, viết PTHH chứng minh tính lưỡng tính của các hợp chất đó. Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng dd kiềm (vd: NaOH, KOH…) dư.Làm các bài tập ở SGK (không làm BT6 và các dạng BT tính toán liên quan đến p.ư hh giữa ion Al3+ với ion OH- tạo Al(OH)3 kết tủa rồi kết tủa tan trong OH- dư). CHÚC CÁC EM HỌC TẬP THẬT TỐT ! ↓ ↓ Gửi ý kiến