Bài 3. Sự điện Li Của Nước, PH. Chất Chỉ Thị Axit-bazơ - Tài Liệu Text

Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (89.19 KB, 2 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Chủ đề 7:</b>

<b> </b>

<b>Chuyên đề bài tập pH cơ bản</b>

<b>Biết Thang pH của dd loãng từ 0 đến 14. </b>

<b>pH < 7</b> <b>pH = 7</b> <b>pH > 7</b>

<b>Môi trường axit</b> <b>Môi trường trung tính</b> <b>Mơi trường bazơ</b><b>Khoảng chuyển màu của q tím, chuyển màu</b>

<b>Hóa đỏ (pH </b><b>₆₎</b> <b>_{khơng chuyển màu}</b> <b>_{màu xanh(pH}</b><b>₈₎</b>

<b> Khoảng chuyển màu của phenolphtalein, chuyển màu</b>

<b>Không chuyển màu(pH < 8,3)</b> <b>màu hồng (pH </b><b>_8,3)</b>

<b>1. pH và môi trường của dd</b>

<b>VQ1: </b>pH là đại lượng biểu thị nồng độ của ion H+_{trong dd. Cơng thức nào dùng để tính pH:}

A. pH = - lg<i>H</i> _{B. pH + pOH = 14. C. pOH = - lg}<i>OH</i>  _{D. Cả A, B, C.}

<b>VQ2: </b>pOH là đại lượng biểu thị nồng độ của ion OH-_{trong dd. Cơng thức dùng để tính pOH:}

A. [OH-_].[H+_{] = 10}-14_{B. pH + pOH = 14. C. pOH = - lg} <i>OH</i>

 

  _{D. Cả A, B, C.}

<b>VQ3: </b>Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) nào sau đây có pH > 7:

A. NaCl. B. HCl. C. AlCl3. D. NaOH.<b>VQ4: </b>Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) nào sau đây có pH < 7:

A. H2O. B. HCl. C. Na2CO3. D. NaOH.<b>VQ5: </b>Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) nào sau đây có pH = 7:

A. HCOONa. B. HCl. C. K2SO4. D. NaOH.<b>VQ5: </b>Dung dịch(đều có nồng độ 0,1M) nào sau đây làm phenolphtalein hóa hồng A. KOH. B. HCl. C. K2SO4. D. NH4Cl.

<b>VQ6</b>: Cho các dung dịch lỗng sau đây có cùng nồng độ:HCOONa, HCl, K2SO4, NaOH , H2N

– CH2 – COOH. Dung dịch nào có pH lớn nhất:

A. HCOONa. B. HCl. C. K2SO4. D. NaOH.<b>VQ6</b>: Phương trình nào sau đây biểu thị dung dịch C6H5ONa có mơi trường bazơ:

A. C6H5O- + HOH

   _C

6H5OH + OH- B. C6H5ONa + HOH

 

 _C

6H5OH + OH

C. C6H5ONa

 



C6H5O- + Na+ D. cả a, B, C đều đúng.<b>VQ7:</b> Dãy mà gồm các dd đề có <i><b>[H</b><b>+</b><b>_{] = [OH}</b><b>-</b><b>_{] = 10}</b><b>-7</b><b>_:</b></i>

A. NaCl, NaNO3,K2SO4 B. Na2CO3 , ZnCl2 , NH4Cl

C. NaCl, K2S, NaNO3, ZnCl2 D. NaNO3 , K2SO4 , NH4Cl

<b>VQ8: </b>Trong các dd sau, mỗi dd có một chất tan: Na2SO3, K2SO4, NH4NO3, (CH3COO)2Ba, NaHSO4,

Na2S, Na3PO4, K2CO3. Có bao nhiêu dd có[ H+] < 10-7mol/lít.

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

<b>VQ9</b>: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những

</div><span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

A. Na2CO3, NH4Cl, KCl. B. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa.

C. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. D. KCl, C6H5ONa, CH3COONa

<b>VQ10</b>: Có các dung dịch riêng biệt sau:

C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH,

HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa.

Số lượng các dung dịch có pH < 7 là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.<b>2. Bài toán pH</b>

<b>VQ</b>

<b> 11 : </b>Dd CH3COOH 0,1 M (dung mơi nước) có 10% số phân tử phân li. Vậy pH của dd là:

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.<b>VQ</b>

<b> 12 : </b>pH của dd CH3COOH 1M là 2. Vậy % số phân tử axit phân li là

A. 1% B. 10% C. 0,1% D. 0,3%<b>VQ</b>

<b> 13 : </b>Trộn 200 ml dd NaOH 0,2 M với 100ml dd H2SO4 0,22M thu được dd X có pH là<i><b>:</b></i>

A. 11,6 B. 1,9 C. 2,4 D. 12,1<b>VQ</b>

<b> 14 </b>: Trộn 200 ml dd KOH 0,5 M với 100 ml dd H2SO4 0,45M thu được dd Y có pH là<i><b>:</b></i>

A. 12 B. 2 C. 1,5 D. 12,5.<b>VQ</b>

<b> 15 </b>: Cần V lít nước cho vào 200 ml dd HCl pH = 1, thu được dd HCl có pH = 3. Vậy giá trị của V là: A. 20. B. 18. C. 2. D. 19,8.

<b>VQ</b>

<b> 16 </b>: Cần V lít nước cho 2 lít dd X(HCl 0,1M + H2SO4 0,05M), thu được dd Y có pH = 2. Vậy giá trị

của V là: A. 40. B. 39,8. C. 38. D.42 .<b>VQ</b>

<b> 17 </b><i><b>:</b></i><b> </b> Trộn 600 ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH <i><b>x </b></i>mol/l, thu được dd Y có pH = 1. Vậy giá trịcủa x là: A. 0,75. B. 1M. C. 1,1. D. 1,25M.

</div><!--links-->