Bài 3 Trang 113 SGK Hóa Học 10

Hocdot.com MÁY TÍNH ONLINE Về chúng tôi Điều khoản sử dụng Chính sách bảo mật

Trang chủ

»

Lớp 10 »

Môn Hóa Học »

Giải Bài Tập Hóa học 10 »

Bài 25. Flo - Brom - Iot

Bài 3 trang 113 SGK Hóa học 10

So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.

Lời giải

a) Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2

* Phản ứng với kim loại và phi kim:

- Flo oxi hóa được tất cả các kim loại.

- Clo oxi hóa hầu hết kim loại (nhiệt độ thường hoặc không cao lắm).

- Brom oxi hóa được nhiều kim loại (khi đun nóng).

- Iot oxi hóa được một số kim loại (đun nóng nhiệt độ cao và có xúc tác).

* Phản ứng với hidro:

H2 + F2 \(\overset{-250^{\circ}C}{\rightarrow}\) 2HF

H2 + Cl2 \(\overset{as}{\rightarrow}\) 2HCl

H2 + Br2 \(\overset{dun nong}{\rightarrow}\) 2HBr

H2 + I2 \(\underset{{xt\,Pt}}{\overset{{350 - {{500}^o}C}}{\longleftrightarrow}}\) 2HI

*Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Quote Of The Day

“Two things are infinite: the universe and human stupidity; and I'm not sure about the universe.”

Câu hỏi liên quan

• Bài 1 trang 113 SGK Hóa học 10
• Bài 2 trang 113 SGK Hóa học 10
• Bài 3 trang 113 SGK Hóa học 10
• Bài 4 trang 113 SGK Hóa học 10
• Bài 5 trang 113 SGK Hóa học 10
• Bài 6 trang 113 SGK Hóa học 10
• Bài 7 trang 114 SGK Hóa học 10
• Bài 8 trang 114 SGK Hóa học 10
• Bài 9 trang 114 SGK Hóa học 10
• Bài 10 trang 114 SGK Hóa học 10
• Bài 11 trang 114 SGK Hóa học 10

Bài học liên quan

• Bài 21. Khái quát về nhóm halogen
• Bài 22. Clo
• Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua
• Bài 24. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
• Bài 25. Flo - Brom - Iot
• Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen
• Bài 27. Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo
• Bài 28. Bài thực hành số 3: Tính chất của Brom và Iot
• Đề kiểm tra 15 phút - Chương 5 - Hóa học 10
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương 5 - Hóa học 10

Bạn đang học lớp? Lớp 12Lớp 11Lớp 10Lớp 9Lớp 8Lớp 7Lớp 6Lớp 5Lớp 4Lớp 3Lớp 2Lớp 1