Bài 51. Chuẩn độ Axit-bazơ - Hóa Học 12 Nâng Cao - Lê Hồng Sơn

Đăng nhập / Đăng ký

• ViOLET.VN
• Bài giảng
• Giáo án
• Đề thi & Kiểm tra
• Tư liệu
• E-Learning
• Kỹ năng CNTT
• Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

zxv...

jjjj...

" Đội Tuyển Bóng Chuyền Nữ – Những Cô Gái Vàng...

MT5 Cd3 NGÀY TẾT TRONG GIA ĐÌNH...

Tuyển tập những bức tranh vẽ chủ đề lễ hội...

Động vật hoang dã ở Châu Phi...

TUẦN 16-BÀI 6 T3 VIẾT TÌM Ý CHO ĐOẠN VĂN...

TUẦN 16-BÀI 6 T2 NÓI VỀ 1 HĐ CỘNG ĐỒNG...

TUẦN 16-BÀI 6 T1 NGÔI NHÀ CHUNG CỦA BUÔN LÀNG...

TUẦN 16-BÀI 5 T4 VIẾT ĐV GT NV PHIM HOẠT...

TUẦN 16-BÀI 5 T3 LUYỆN TẬP VỀ ĐẠI TỪ VÀ...

TUẦN 16-BÀI 5 T1,2 NHỮNG LÁ THƯ...

TUẦN 17-BÀI 51 T2 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BÀI 51 T1 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

Thành viên trực tuyến

294 khách và 230 thành viên

Vi Thị Phương Thảo

Hà dựa

Thái Thùy Dung

La Thị Hà

Phan Van Toan

Kpa Lơn

Lê Hà Nhựt Linh

Nguyễn Văn Hải Tính

Hà Thị Huế

Trần Thị Nương

Đào Thị Nga

Cầm Minh Chí

Bùi Thị Thu Huyền

Phạm Lan Tường

Nguyễn Thị Nhàn

Trần Thị Thanh Hải

Lường Văn Tin

Lê Thục Hiền

Nguyễn Thị Nghĩa

Lê Thị Mỹ

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

• (024) 62 930 536
• 0919 124 899
• [email protected]

Liên hệ quảng cáo

• (024) 66 745 632
• 096 181 2005
• [email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT Nâng cao (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 12 Nâng cao >

• Bài 51. Chuẩn độ axit-bazơ
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

Bài 51. Chuẩn độ axit-bazơ

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Lê Hồng Sơn Ngày gửi: 21h:45' 18-05-2017 Dung lượng: 1.6 MB Số lượt tải: 132 Số lượt thích: 0 người LỚP 12/2CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜBÀI 51-52: CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠCHUẨN ĐỘ OXI HÓA-KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANATI. PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CHUẨN ĐỘ* Phương pháp phân tích chuẩn độ là phương pháp hóa học định lượng, dựa trên sự đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng với một thể tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định.* Chú ý: Mỗi phép chuẩn độ tiến hành ba lần lấy kết quả trung bình của ba lần đó* Phân loại:Dựa vào bản chất của phản ứng hoá học + Phương pháp axit - bazơ + Phương pháp oxi hoá - khử.I. PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CHUẨN ĐỘTrong phân tích chuẩn độ, dung dịch thuốc thử đã biết chính xác nồng độ gọi là dung dịch chuẩn.Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là điểm tương đương.Những chất gây ra những hiện tượng mà ta dễ quan xác được bằng mắt với sự đổi màu, sự xuất hiện kết tủa có màu hoặc làm đục dung dịch xảy ra tại điểm tương đương hoặc sát điểm tương đương, những chất đó gọi là chất chỉ thị.Chất chỉ thị cho phép ngừng thêm dung dịch chuẩn vào để kết thúc chuẩn độ. Thời điểm đó là điểm cuối.1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ:I. PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CHUẨN ĐỘ2.Dụng cụ phân tích:PIPETBURETII. CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠChuẩn độ axit-bazơ, hay còn gọi là chuẩn độ trung hòa, là phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dụng dịch axit hoặc các dung dịch bazơ. Trong phương pháp này người ta dung dung dịch kềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit hoặc đùng dung dịch axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3 đã biết chính xác nồng độ để chuẩn độ dung dichj bazơ. Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng trung hòa.* Chuẩn độ dung dịch HCl chưa biết bằng dung dịch chuẩn NaOH HCl + NaOH  NaCl + H2O (1)* Chuẩn độ dung dịch CH3COOH chưa biết bằng dung dịch chuẩn NaOH CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (2)* Chuẩn độ dung dịch NH3 chưa biết bằng dung dịch chuẩn HCl HCl + NH3  NH4Cl + H2O (3)1.Nguyên tắc chung:Trong quá trình chuẩn độ, pH của dung dịch thay đổi liên tục. Tại điểm tương đương, tức là thời điểm mà dung dịch chuẩn vừa trung hòa hết dung dịch axit hoặc bazơ cần chuẩn độ, pH của dung dịch phụ thuộc vào bản chất của axit hoặc bazơ cần chuẩn độ và nồng độ của chúng. Với phản ứng (1), pH tại thời điểm tương đương là pH của dung dịch NaCl bằng 7,0 và không phụ thuộc vào nồng độ của NaCl. pH tại thời điểm tương đương của phản ứng (2) là pH của dung dịch CH3COONa (bazơ yếu), nên pH đó lớn hơn 7. pH tại thời điểm tương đương của phản ứng (3) là pH của dung dịch NH4Cl (là axit yếu), nên pH đó nhỏ hơn 7. Để nhận ra điểm tương đương của phản ứng chuẩn độ, người ta dùng chất chỉ thị gọi là chất chỉ thị axit -bazơ hay chất chỉ thị pH. Đó là axit hữu cơ hoặc bazơ hữu cơ yếu mà màu sắc của dạng ion khác nhau, nên màu của chất chỉ thị phụ thuộc vào pH của dung dịch.II. CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠ1.Nguyên tắc chung:Khoảng pH đổi màu của 3 chất chỉ thị thuường sử dụng trong chuẩn độ axit - bazơII. CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠ1.Nguyên tắc chungII. CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠSự biến thiên của pH trong quá trình chuẩn độ. Giả sử chuẩn độ V0 ml dung dịch HCl nồng độ C0 mol/l bằng dung dịch chuẩn NaOH có nồng đôn C mol/l.Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH ? NaCl + H2O* Trưuớc tưuơng đưuơng: H+ dư: [H+] = (C0V0 - CV)/ (V+V0)* Tại điểm tuương đuương: pH = 7* Sau tưuơng đuương: OH- dư: [OH-]=(CV - C0V0)/ (V+V0)Bảng ghi kết quả chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,100 M bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 MKết luận: Dùng 3 chất chỉ thị metyl da cam, metyl đỏ và phenolphtalein làm chất chỉ thị cho chuẩn độ axit-bazơ2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH:II. CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠ2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH:* Cách chuẩn độ: Lấy dung dịch chuẩn NaoH vào buret. Lấy dung dịch HCl cần xác định nồng độ vào bình tam giác sạch (dùng pipet) thêm vào đó 1-2 giọt pp. Thêm từ từ dung dịch chuẩn đến khi dung dịch chỉ thị chuyển từ không màu sang màu hồng thì dừng lại. * Công thức tính: CHCl = VNaOH.CNaOH / VHCl Phương pháp chuẩn độ pemanganat bằng phương pháp pemanganat là phương pháp được sử dụng khá phổ biến để chuẩn độ dung dịch của nhiều chất khử khác nhau trong môi trường axit mạnh.Trong môi trường axit mạnh ion MnO4- có tính oxi hoá mạnh, nó bị khử về ion Mn2+ không màu: MnO4- + 5e + 8H+  Mn2+ + 4H2ODo đó có thể dùng dung dịch chuẩn KMnO4 có màu tím hồng để chuẩn độ dung dịch chất khửIII. CHUẨN ĐỘ OXI HÓA-KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANATPhương trình hoá học:MnO4- + 5e + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2MnO4- + 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O Trong phép đo này người ta thường dùng: + Dung dịch KMnO4 nồng độ 0,02M làm dung dịch chuẩn + Dung dịch H2SO4 3 – 4M để tạo môi trường axitDung dịch KMnO4 có thể bị phân huỷ dưới tác dụng của ánh sáng, vì vậy người ta đựng dung dịch chuẩn đó trong các chai thuỷ tinh màu nâu có nút thuỷ tinh mài nhám.Khi chuẩn độ các chất khử tạo thành sản phẩm, thực tế không có màu Chẳng hạn: Chuẩn độ dung dịch FeSO4 trong môi trường H2SO4 không cần phải dùng chất chỉ thị. Vì sau khi phản ứng oxi hoá vừa hết ion Fe2+, một giọt dung dịch KMnO4 dư sẽ làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng III. CHUẨN ĐỘ OXI HÓA-KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT   ↓ ↓ Gửi ý kiến ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓ ©2008-2017 Thư viện trực tuyến ViOLET Đơn vị chủ quản: Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - ĐT: 04.66745632 Giấy phép mạng xã hội số 16/GXN-TTĐT cấp ngày 13 tháng 2 năm 2012