Bài 7. Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hoá Học - Hóa Học 10 - Bắp Thị

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

TUẦN 16-BÀI 6 T3 VIẾT TÌM Ý CHO ĐOẠN VĂN...

TUẦN 16-BÀI 6 T2 NÓI VỀ 1 HĐ CỘNG ĐỒNG...

TUẦN 16-BÀI 6 T1 NGÔI NHÀ CHUNG CỦA BUÔN LÀNG...

TUẦN 16-BÀI 5 T4 VIẾT ĐV GT NV PHIM HOẠT...

TUẦN 16-BÀI 5 T3 LUYỆN TẬP VỀ ĐẠI TỪ VÀ...

TUẦN 16-BÀI 5 T1,2 NHỮNG LÁ THƯ...

TUẦN 17-BÀI 51 T2 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BÀI 51 T1 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BAI 50 EM LÀM ĐƯỢC NHỮNG GÌ...

TUẦN 16-BÀI 49 T2 DIEN TICH HINH TRON...

TUẦN 16-BÀI 49 T1 DIEN TICH HINH TRON...

TUẦN 16-BAI 48 T2 CHU VI HÌNH TRÒN...

TUẦN 15-BAI 48 T1 CHU VI HÌNH TRÒN...

TUẦN 15-BAI 47 ĐƯỜNG TRÒN, HÌNH TRÒN...

Thành viên trực tuyến

221 khách và 156 thành viên

Minh Trang

Sen Van Toan

Thạch Thị Lệ Thúy

Nguyễn Thị Minh Huệ

Phạm Nguyễn Bắc

Bùi Trọng Hiệp

Nguyễn Mạnh Tùng

Nguễn Thị Bé

Nguyễn Lương Kiều Trinh

Triệu Văn Truyền

Thân Văn Nghiên

Nguyễn Thị Thúy Vinh

Nguyễn Văn Nghi

Nguyễn Thị Tám

Đặng Thị Phượng

Phan Thúy Hường

Luc Thi Thuy

Trần Thu Hương

lê thị đẹp

Hoàng Hải Yến

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
0919 124 899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Bắp Thị Ngày gửi: 22h:39' 15-07-2017 Dung lượng: 4.1 MB Số lượt tải: 656 Số lượt thích: 0 người Kính chào quý thày cô và các em học sinhNỘI DUNG BÀI HỌCSơ lược sự phát minh ra bảng tuần hoànBảng hệ thống tuần hoàn của De Chancourtois 1862 Bảng tuần hoàn của John Newlands 1864 Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên thủy của Mendeleyev ( 1869 )Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 )Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông. Bảng tuần hoàn của Lothar Mayer 1870Bảng hệ thống tuần hoàn của G . N . LewisBảng hệ thống tuần hoàn của Roy Alexandre Bảng hệ thống tuần hoàn của Dr. Timmothy Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor BenfeyBảng hệ thống tuần hoàn của Emil ZmaczynskiBảng hệ thống tuần hoàn của Albert TarantolaBảng hệ thống tuần hoàn của Paul GiguereBảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà Bảng hệ thống tuần hoàn dạng viên biBảng hệ thống tuần hoàn làm bằng gỗBảng hệ thống tuần hoàn bằng hình ảnh Bảng hệ thống tuần hoàn lập trình bằng VisualBảng hệ thống tuần hoàn làm bằng phần mềm Macromedia Flash Bảng hệ thống tuần hoàn dạng đứng Bảng hệ thống tuần hoàn dạng chữBảng phân loại tuần hoàn ( dạng bảng ngắn )Bảng phân loại tuần hoàn ( dạng bảng dài )I/ Nguyên tắc sắp xếpNguyên tố nào có số hiệu nhỏ nhất ? Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tửI/ Nguyên tắc sắp xếpI/ Nguyên tắc sắp xếpTrình bày sự phân bố electron ở các lớp của các nguyên tố sau: Na (Z = 11) ; Mg (Z = 12) ; Al (Z = 13)?Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng .Trình bày sự phân bố electron ở các lớp của các nguyên tố sau: Li (Z = 3); Na (Z = 11) ; K(Z = 19) ?I/ Nguyên tắc sắp xếpCùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột . Điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong cùng hàng và cùng cột .I/ Nguyên tắc sắp xếpDùng bảng tuần hoàn , hãy nhận xét các yếu tố sau : Số lớp electron của các nguyên tố trong cùng hàng và cùng cột . Số electron của lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng cột .Trong cùng 1 hàng , từ trái sang phải , số điện tích hạt nhân tăng .Trong cùng 1 cột , từ trên xuống dưới , số điện tích hạt nhân tăng .Trong cùng 1 cột , từ trên xuống dưới , số lớp electron tăng dần .Trong cùng 1 hàng , số lớp electron trong vỏ nguyên tử bằng nhau Trong cùng 1 cột , số electron trong lớp ngoài cùng bằng nhau .I/ Nguyên tắc sắp xếpCác nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc sau : Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng . Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột . Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử .Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng và cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô . [Ne] : cấu hình electron của Neon ( Z = 10 ) : 1s22s22p6Al13Nhôm26,981,61[Ne] 3s23p1+3 Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron II/ Cấu tạo bảng HTTH1/ Ô nguyên tố1/ Chu kì :II/ Cấu tạo bảng HTTHHãy cho biết đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố trong mỗi dãy ?Hãy cho biết có bao nhiêu dãy nguyên tố được xếp thành hàng ngang ? Có 7 dãy nguyên tố được xếp hàng ngang và được đánh số từ 1 đến 7 . Hai dãy nằm ở cuối bảng không được đánh số .Trong cùng 1 dãy , các nguyên tố có cùng số lớp vỏ nguyên tử .22222222222222333333333333332/ Chu kì :II/ Cấu tạo bảng HTTH- Chu kì là 1 dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân- Số thứ tự của chu kì = số lớp electron trong nguyên tử .Chu kì 2Chu kì 3- Bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí trơ ( trừ chu kì 1 ).1234567Chu kì 1 : có 2 nguyên tốChu kì 2 : có 8 nguyên tố Chu kì 3 : có 8 nguyên tố Chu kì 4 : có 18 nguyên tố Chu kì 5 : có 18 nguyên tố Chu kì 6 : có 32 nguyên tốChu kì 7 : đang xây dựngHãy cho biết số lượng các nguyên tố trong mỗi chu kì ?3/ Nhóm nguyên tố Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau được xếp trong một cột. Có 2 loại nhóm: nhóm A và nhóm B.3/ Nhóm nguyên tố a) Nhóm ASố thứ tự của nhóm A được đánh số bằng chữ số La Mã từ IA đến VIIIA. Số thứ tự của nhóm A trùng với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm. Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn.Đặc biệt: - H được xếp vào cột 1 (vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng). - He được xếp vào cột thứ 18 cùng với các khí hiếm khác. 3/ Nhóm nguyên tố a) Nhóm BSố thứ tự của nhóm A được đánh số bằng chữ số La Mã từ IIIB đến VIIIB rồi mới tới IB và IIB, trong đó VIIIB gồm 3 cột.Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố của các chu kì lớn. Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:A. 3B. 5C. 6D. 7Câu 1: Bạn có 10 giây suy nghĩTrong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:A. 3 và 3B. 3 và 4C. 4 và 4 D. 4 và 3 Câu 2: Bạn có 10 giây suy nghĩSố nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:A. 8 và 18B. 18 và 8C. 8 và 8 D. 18 và 18 Câu 3: Bạn có 10 giây suy nghĩTrong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhânB. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàngC. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột D. Cả A, B, C đều đúngCâu 4: Bạn có 10 giây suy nghĩDựa vào cấu hình electron, cho biết nguyên tố có số hiệu là 35 sẽ thuộc chukì nào?Câu 5: A. 3B. 4C. 5D. 6Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron nhưng chu kì 3 chỉ chứa có 8 nguyên tố ?Bài tập về nhà:Chúc các em học tốt !Bạn sai rồi!12345Bạn đúng rồi !12345 Với 19e thì cấu hình electron là : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Như vậy nếu nguyên tố có lớp thứ 3 với đầy đủ 18 electron thì nguyên tố có đến 4 lớp , do đó chúng sẽ ở chu kì 4 . Nguyên tố cuối cùng ở chu kì 3 là Agon có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 với tổng số electron trong vỏ nguyên tử là 18 .Giải thích tại sao lớp thứ 3 có tối đa 18 electron nhưng chu kì 3 chỉ chứa có 8 nguyên tố ? Với 20e thì cấu hình electron là : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 Cách phân bố electron của các nguyên tố thuộc chu kì 4 .  Chu kì 4 gồm 18 nguyên tố từ K ( Z = 19 ) đến Kr ( Z = 36 ) .Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 21 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 19 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  Electron thứ 19 đến 20 phân bố vào phân lớp 4s . Electron thứ 21 đến 30 phân bố tiếp vào phân lớp 3d .Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 30 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Electron thứ 31 đến 36 phân bố tiếp vào phân lớp 4p .Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 31 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1Mức năng lượng AO của nguyên tố thứ 36 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ↓ ↓ Gửi ý kiến