Bài 9. 1. Đốt Cháy 25,6 Gam Cu Thu được 28,8 Gam Chất Rắn X. Tính ...

Có thể bạn quan tâm

Tìm×

Tìm kiếm với hình ảnh

Vui lòng chỉ chọn một câu hỏi

Tìm đáp án

- Đăng nhập
- |
- Đăng ký

Hoidap247.com Nhanh chóng, chính xác

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Đăng nhậpĐăng ký

Đặt câu hỏi

logo

Lưu vào

+
Danh mục mới

Lưu

hoalong21113
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
2
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 8
10 điểm
hoalong21113 - 16:04:58 23/07/2020

Bài 9. 1. Đốt cháy 25,6 gam Cu thu được 28,8 gam chất rắn X. Tính khối lượng mỗi chất trong X. 2. Cho 2,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Xác định kim loại

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

nguyenhuymanh
Anh Em Siêu Nhân

Trả lời
6653
Điểm
126201
Cảm ơn
5377

nguyenhuymanh

Câu trả lời hay nhất!
23/07/2020

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

có : $n_{Cu} = \frac{25,6}{64} = 0,4(mol)$

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

Theo phương trình , ta có :

$n_{CuO} = n_{Cu} = 0,4(mol)$$⇒ m_{CuO} = 0,4.80 = 32(gam) > m_X = 28,8$Vậy X gồm $CuO$ và $Cu(dư)$

Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol)$$⇒ 80a + 64b = 28,8(1)$Bảo toàn nguyên tố với Cu , ta có :

$n_{Cu} = n_{CuO} + n_{Cu(dư)}$$⇒ a + b = 0,4(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,2$$⇒ m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)$$⇒ m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

$2/$có : $n_{H_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R :

$R + 2HCl → RCl_2 + H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_R = n_{H_2} = 0,1(mol)$$⇒ M_R = \frac{2,4}{0,1} = 24(g/mol)$⇒ R là kim loại $Magie$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

avatar

starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar4 voteGửiHủy

Cảm ơn 4
Báo vi phạm

Đăng nhập để hỏi chi tiết

NguyenHoatDHSP
Chưa có nhóm

Trả lời
6359
Điểm
25222
Cảm ơn
3659

NguyenHoatDHSP

17/11/2023

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 9.1:

$n_{Cu}=\dfrac{25,6}{64}=0,4(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2Cu(s)+O_2(g)\xrightarrow{t^o}2CuO(s)$

$n_{CuO}=n_{Cu}=0,4(mol)$

$m_{CuO}=0,4.80=32(g)>28,8(g)$ ( Vô lí )

Vậy khả năng cao $X$ gồm $CuO$ và $Cu$ dư.

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{X}=80.n_{CuO}+64.n_{Cu(dư)}=28,8(g)\\n_{CuO}+n_{Cu(dư)}=n_{Cu(bđ)}=0,4(mol) \end{cases}\\\begin{cases}n_{CuO}=0,2(mol)\\n_{Cu(dư)}=0,2(mol) \end{cases}$

$m_{CuO}=80.0,2=16(g)$

$m_{Cu(dư)}=64.0,2=12,8(g)$

Bài 9.2:

Đặt $M$ là kim loại hóa trị $II$ cần tìm.

Phản ứng xảy ra:

$M(s)+2HCl(aq) \to MCl_2(aq)+H_2(g)$

$n_{M}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$M_{M}=\dfrac{2,4}{0,1}=24(g/mol)$

$ \to M$ là Magnesium $(Mg)$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?