Bài Seminar Về Diêm Tiêu - Tài Liệu Text - 123doc

Tải bản đầy đủ (.docx) (2 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Giáo án - Bài giảng
>>
3. Hóa học

Bài seminar về diêm tiêu

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (56.86 KB, 2 trang )

Bài seminar về diêm tiêu1/Diêm tiêu là gì ?Diêm tiêu là kali nitrat, có công thức hóa họclà KNO 3, nằm trong nhóm chất phụ giabảo quản thực phẩm, tồn tại ở dạng tinh thể màu trắng. Chất này có tính sát khuẩnnhẹ,đặc biệt có khả năng giữ màu đỏ hồng cho sản phẩm thịt. Vì thế nó được sửdụng khá rộng rãi trong việc chế biến thịt lạp xưởng, giam bông, thịt hộp… với vaitrò chất phụ gia bảo quản và giữ màu thực phẩm2/Công thức cấu tạo:3/Tínchchấtvậtlý:-Tan nhiều trong nước(ở 200C là 32g/100g nước)-Bảng tan của KNO3 trong nướcNhiệt độ (° C)Độ tan (g/100g H2O)10202032406480169Phân tử gam 101,103 g/molBề ngoài chất rắn màu trắngTỷ trọng 2,109 g/cm3 (16°C)Điểm nóng chảy:334°CĐiểm sôi phân hủy 400°CĐộ hòa tan trong nước 13,3g/100ml(0°C), ít tan trong ethanol có thể tan trongglyxerol, amoniCấu trúc tinh thể trực thoi4/Tính chất hóa học: Kalinitrat phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành kalinitrit và giải phóng oxi vậy nócó tính oxh mạnh2KNO3 → 2KNO2 + O2Chế tạo thuốc nổ đen với công thức: 750/0 KNO 3, 100/0 S, 50/0 C. Khi nổ nótạo ra muối kalisunfua, khí nito và khí CO2:2KNO3 + S + 3C → K2S + 3CO2 + N25/Điều chế:Kalinitrat có thể được thực hiện bằng cách kết hợp amoninitrat và hydroxit kaliNH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l) NH4NO3 (aq) +KOH (dd) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)Một cách khác sản xuất kalinitrat mà không có một sản phẩm phụ của amoniac làkết hợp của amoninitrat và clorua kali, dễ dàng thu được như là một natri miễnphíNH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq) NH4NO3 (aq) + KCl(dd) → NH4Cl (aq) + KNO3 (dd)Kalinitrat cũng có thể sản xuất bằng cách trung hòa axit nitric với KOH.KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l) KOH (dd) + HNO3 → KNO3 (aq) +H2O (l)6/Ứng dụng:Làm phân bón, cung cấp nguyên tố kali và nitơ cho cây trồng.Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.Điều chế oxi với lượng nhỏ trong phòng thí nghiệm.Điều chế HNO3khi tác dụng với axitH2SO4 + KNO3 → K2SO4 + HNO3.Phụ gia thực phẩm(E252).

Tài liệu liên quan

• bai 30 ve sinh tieu hoa
  • 18
  • 1
  • 6