Bài Tập 4 Trang 14 SGK Hóa Học 10

Có thể bạn quan tâm

YOMEDIA NONE Trang chủ Hóa Học 10 Chương 1: Nguyên Tử Bài tập 4 trang 14 SGK Hóa học 10 10 trắc nghiệm 37 bài tập SGK 657 hỏi đáp ADMICRO Lý thuyết10 Trắc nghiệm

37 BT SGK

657 FAQ

Giải bài 4 tr 14 sách GK Hóa lớp 10

Hãy xác định diện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử thuộccác nguyên tố sau: \(_{3}^{7}\textrm{Li}\) ; \(_{9}^{19}\textrm{F}\) ; \(_{12}^{24}\textrm{Mg}\) ; \(_{20}^{40}\textrm{Ca}\)

ATNETWORK

Hướng dẫn giải chi tiết bài 1

- \(_{3}^{7}\textrm{Li}\)

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử: 3+

+ Số proton: 3

+ Số notron: 7 - 3 = 4

+ Số electron: 3

+ Nguyên tử khối: 7

- \(_{9}^{19}\textrm{F}\)

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử: 9+

+ Số proton: 9

+ Số notron: 19 - 9 = 10

+ Số electron: 9

+ Nguyên tử khối: 19

- \(_{12}^{24}\textrm{Mg}\)

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử: 12+

+ Số proton: 12

+ Số notron: 24 - 12 = 12

+ Số electron: 12

+ Nguyên tử khối: 24

- \(_{20}^{40}\textrm{Ca}\)

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử: 20+

+ Số proton: 20

+ Số notron: 40 - 20 = 20

+ Số electron: 20

+ Nguyên tử khối: 40

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 4 trang 14 SGK Hóa học 10 HAY thì click chia sẻ YOMEDIA

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

bởi Bánh Mì 20/07/2021

A. Có cùng số khối A.

B. Có cùng số proton.

C. Có cùng số nơtron.

D. Có cùng số proton và số nơtron.
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là \(_{12}^{24}Mg,_{12}^{25}Mg,_{12}^{26}Mg\). Phát biểu nào sau đây là sai ?

bởi Nguyễn Thị An 21/07/2021

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.

B. Đây là 3 đồng vị.

C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

D.Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Nguyên tố clo có hai đồng vị bền \(_1\)\(_7\)\(^3\)\(^5\)Cl chiếm 75,77% và \(_1\)\(_7\)\(^3\)\(^7\)Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung của clo?

bởi thùy trang 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Có 3 nguyên tử: \(_6^{12}X,_7^{14}Y,_6^{14}Z\) Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

bởi Tường Vi 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị \(_2\)\(_9\)\(^6\)\(^3\)Cu và \(_2\)\(_9\)\(^6\)\(^5\)Cu Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(_2\)\(_9\)\(^6\)\(^3\)Cu tồn tại trong tự nhiên

bởi het roi 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: \(12C\) chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

bởi Bao Nhi 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị \(^1\)\(^6\)O (x1%) , \(^1\)\(^7\)O (x2%) , \(^1\)\(^8\)O (4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16O và 17O lần lượt là

bởi Thanh Thanh 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X?

bởi Van Dung 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Các đồng vị của nguyên tố hóa học được phân biệt bởi yếu tố nào dưới đây?

bởi Phạm Khánh Linh 21/07/2021

A.Số nơtron.

B. Số electron hoá trị.

C. Số proton.

D. Số lớp electron.
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: \(^1H, ^2H, ^3H\). Oxi có 3 đồng vị \(^1\)\(^6O\), \(^1\)\(^7O\), \(^1\)\(^8O\). Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

bởi Thanh Nguyên 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị có % về số nguyên tử tương ứng là \(_7\)\(^1\)\(^4N\) (99,63%) và \(_7\)\(^1\)\(^5N\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

bởi Trịnh Lan Trinh 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố \(R\) là 79,91. Trong tự nhiên R có 2 đồng vị bền. Biết đồng vị 779R chiếm 54,5%. Số khối của đồng vị thứ hai là

bởi Nguyen Nhan 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Xác định X.

bởi Phí Phương 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Một nguyên tử \(R\) có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định R

bởi Trịnh Lan Trinh 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Hợp chất có công thức phân tử là \(M_2\)X với: Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong \(X^2\)\(^-\) nhiều hơn trong \(M^+\) là 17. Xác định số khối của M, X.

bởi Nguyễn Thanh Thảo 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và \(A\). Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Tính số khối của đồng vị A của nguyên tố agon, biết rằng nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98.

bởi het roi 21/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) và \({}_{29}^{65}Cu\) Tính thành phần phần trăm về số nguyên tử của mỗi loại đồng vị.

bởi Naru to 20/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Một nguyên tố \(X\) có 4 đồng vị bền với hàm lượng \(%\) lần lượt như sau:

bởi Lan Ha 20/07/2021

Đồng vị 54X 56X 57X 58X

Hàm lượng (%) 5,78 91,72 2,22 0,28

Nguyên tử khối trung bình của X là
Theo dõi (0) 1 Trả lời

Bài tập SGK khác

Bài tập 2 trang 13 SGK Hóa học 10

Bài tập 3 trang 14 SGK Hóa học 10

Bài tập 5 trang 14 SGK Hóa học 10

Bài tập 6 trang 14 SGK Hóa học 10

Bài tập 7 trang 14 SGK Hóa học 10

Bài tập 8 trang 14 SGK Hóa học 10

Bài tập 2.10 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.1 trang 5 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.2 trang 5 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.3 trang 5 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.4 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.5 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.6 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.7 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.8 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.9 trang 6 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.11 trang 7 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.12 trang 7 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.13 trang 7 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.14 trang 7 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.15 trang 7 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.16 trang 7 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.17 trang 8 SBT Hóa học 10

Bài tập 2.18 trang 8 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 11 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 11 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 11 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 11 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 11 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 1 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao

ADSENSE TRACNGHIEM

Bộ đề thi nổi bật

UREKA AANETWORK

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Toán 10 Chân Trời Sáng Tạo

Toán 10 Cánh Diều

Giải bài tập Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Toán 10 CTST

Giải bài tập Toán 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Toán 10

Ngữ văn 10

Ngữ Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Ngữ Văn 10 Chân Trời Sáng Tạo

Ngữ Văn 10 Cánh Diều

Soạn Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Soạn Văn 10 Chân Trời Sáng tạo

Soạn Văn 10 Cánh Diều

Văn mẫu 10

Tiếng Anh 10

Giải Tiếng Anh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải Tiếng Anh 10 CTST

Giải Tiếng Anh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 KNTT

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CTST

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CD

Giải Sách bài tập Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Vật lý 10 Kết Nối Tri Thức

Vật lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Vật lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Lý 10 CTST

Giải bài tập Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Vật Lý 10

Hoá học 10

Hóa học 10 Kết Nối Tri Thức

Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Hóa học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Hóa 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Hóa 10 CTST

Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Hóa 10

Sinh học 10

Sinh học 10 Kết Nối Tri Thức

Sinh học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Sinh học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Sinh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Sinh 10 CTST

Giải bài tập Sinh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Sinh học 10

Lịch sử 10

Lịch Sử 10 Kết Nối Tri Thức

Lịch Sử 10 Chân Trời Sáng Tạo

Lịch Sử 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lịch Sử 10 KNTT

Giải bài tập Lịch Sử 10 CTST

Giải bài tập Lịch Sử 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Lịch sử 10

Địa lý 10

Địa Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Địa Lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Địa Lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Địa Lý 10 KNTT

Giải bài tập Địa Lý 10 CTST

Giải bài tập Địa Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Địa lý 10

GDKT & PL 10

GDKT & PL 10 Kết Nối Tri Thức

GDKT & PL 10 Chân Trời Sáng Tạo

GDKT & PL 10 Cánh Diều

Giải bài tập GDKT & PL 10 KNTT

Giải bài tập GDKT & PL 10 CTST

Giải bài tập GDKT & PL 10 CD

Trắc nghiệm GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Công nghệ 10 Kết Nối Tri Thức

Công nghệ 10 Chân Trời Sáng Tạo

Công nghệ 10 Cánh Diều

Giải bài tập Công nghệ 10 KNTT

Giải bài tập Công nghệ 10 CTST

Giải bài tập Công nghệ 10 CD

Trắc nghiệm Công nghệ 10

Tin học 10

Tin học 10 Kết Nối Tri Thức

Tin học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Tin học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Tin học 10 KNTT

Giải bài tập Tin học 10 CTST

Giải bài tập Tin học 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tin học 10

Cộng đồng

Hỏi đáp lớp 10

Tư liệu lớp 10

Xem nhiều nhất tuần

Đề thi giữa HK1 lớp 10

Đề thi giữa HK2 lớp 10

Đề thi HK1 lớp 10

Đề cương HK1 lớp 10

Đề thi HK2 lớp 10

Video bồi dưỡng HSG môn Toán

Toán 10 Kết nối tri thức Bài 1: Mệnh đề

Toán 10 Cánh Diều Bài tập cuối chương 1

Toán 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Tập hợp

Soạn bài Ra-ma buộc tội - Ngữ văn 10 Tập 1 Cánh Diều

Soạn bài Chữ người tử tù - Nguyễn Tuân - Ngữ văn 10 KNTT

Soạn bài Thần Trụ Trời - Ngữ văn 10 CTST

Văn mẫu về Tây Tiến

Văn mẫu về Cảm xúc mùa thu (Thu hứng)

Văn mẫu về Bình Ngô đại cáo

Văn mẫu về Chữ người tử tù

YOMEDIA YOMEDIA ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Bỏ qua Đăng nhập ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Đồng ý ATNETWORK ON tracnghiem.net

QC Bỏ qua >>

Từ khóa » Bài Tập Hóa Lớp 10 Trang 14

Đồng vị	54X	56X	57X	58X
Hàm lượng (%)	5,78	91,72	2,22	0,28

37 BT SGK

Hướng dẫn giải chi tiết bài 1

Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

Cho ba nguyên tử có kí hiệu là \(_{12}^{24}Mg,_{12}^{25}Mg,_{12}^{26}Mg\). Phát biểu nào sau đây là sai ?

Nguyên tố clo có hai đồng vị bền \(_1\)\(_7\)\(^3\)\(^5\)Cl chiếm 75,77% và \(_1\)\(_7\)\(^3\)\(^7\)Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung của clo?

Có 3 nguyên tử: \(_6^{12}X,_7^{14}Y,_6^{14}Z\) Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị \(_2\)\(_9\)\(^6\)\(^3\)Cu và \(_2\)\(_9\)\(^6\)\(^5\)Cu Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(_2\)\(_9\)\(^6\)\(^3\)Cu tồn tại trong tự nhiên

Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: \(12C\) chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị \(^1\)\(^6\)O (x1%) , \(^1\)\(^7\)O (x2%) , \(^1\)\(^8\)O (4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16O và 17O lần lượt là

Các đồng vị của nguyên tố hóa học được phân biệt bởi yếu tố nào dưới đây?

Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: \(^1H, ^2H, ^3H\). Oxi có 3 đồng vị \(^1\)\(^6O\), \(^1\)\(^7O\), \(^1\)\(^8O\). Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị có % về số nguyên tử tương ứng là \(_7\)\(^1\)\(^4N\) (99,63%) và \(_7\)\(^1\)\(^5N\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố \(R\) là 79,91. Trong tự nhiên R có 2 đồng vị bền. Biết đồng vị 779R chiếm 54,5%. Số khối của đồng vị thứ hai là

Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Xác định X.

Một nguyên tử \(R\) có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Xác định R

Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) và \({}_{29}^{65}Cu\) Tính thành phần phần trăm về số nguyên tử của mỗi loại đồng vị.

Một nguyên tố \(X\) có 4 đồng vị bền với hàm lượng \(%\) lần lượt như sau: