BÀI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Thư Viện đề Thi

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

Kể mà đáp án thầy giáo liệt kê riêng ở...

cô có còn thêm bộ đề nào về dạng này...

góc nhìn nghị luận của bài này rất hay ạ....

rất hữu ích cô ạ, vừa để luyện ngữ pháp,...

Bạn có đáp án ko share mình với ạ. Gamail:...

Có đáp án không ạ...

Đáp án xem ở đâu thầy ơi....

cho em xin file nghe với ạ ...

file nghe chắc phải nhắn tin thằng cho tác giả,...

Toán 12: Bộ đề thi Giữa kỳ 1 (CD 2024-2025)...

Toán 11: Đề thi HK1 (CD 2024-2025)...

em cám ơn thầy đã chia sẻ, bộ câu hỏi...

rất hay ạ, dạng đề cương này cũng bổ trợ...

phần này cô có đáp án không ạ? em thấy...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Quảng cáo

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Ở , , chúng ta đã biết cách tạo một đề thi từ ngân hàng có sẵn hay tự nhập câu hỏi, tạo cây thư mục để chứa đề thi cho từng môn. Trong bài này chung ta tiếp tục tìm hiểu cách xây dựng và quản lý ngân hàng câu hỏi mà mình đã đưa lên và...

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > Trung học cơ sở > Hóa học > Hóa học 9 >

BÀI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

BÀI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Trương An Ngày gửi: 14h:41' 21-07-2017 Dung lượng: 1.1 MB Số lượt tải: 4085 Số lượt thích: 3 người (Trần Thị Bảo Ngọc, Nguyễn Hiền Giang, Trương An) kim loại nhóm IAPhần A. tóm tắt lý thuyếtI- kim loại1- Tác dụng với phi kim: 2Na + O2 Na2O2 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + H2 2NaH2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 Nếu Na dư: 2Na + 2H2O 2NaOH + H23- Tác dụng với nước: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H24- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm khi cho vào dung dịch muối sẽ tác dụng với nước dung dịch bazơ, bazơ tạo thành có thể tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy ra các phương trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)25- Điều chế: 2NaCl 2Na + Cl2 4NaOH 4Na + O2 + 2H2OII- oxit1- Tác dụng với nước dung dịch bazơ kiềm: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH 2- Tác dụng với axit muối + nước:3- Tác dụng với oxit axit muối: Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + SO3 Na2SO4III- Hidroxit1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nước: K2O + 2HCl 2KCl + H2O2- Tác dụng với oxit axit muối + nước: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 - Nếu : Tạo muối Na2CO3 - Nếu : Tạo 2 muối NaHCO3 + Na2CO33- Tác dụng với dung dịch muối muối mới + bazơ mới (có một chất kết tủa !) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO34- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2OIV- muối cacbonat - hidrocacbonat1- Muối cacbonat- Phản ứng thuỷ phân tạo ra môi trường kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hồng) CO+ H2O HCO+ OH-- Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O - Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 2- Muối hidrocacbonat- Tác dụng với dung dịch axit: KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư) CaCO3 + NaOH + H2O- Phản ứng nhiệt phân: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OV- muối clorua- Phản ứng điện phân: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl Na + Cl2 - Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl trong PTN): NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl- Phản ứng nhận biết: NaCl + AgNO3 AgCl(trắng) + NaNO3VI- muối nitrat- Phản ứng nhiệt phân: 2KNO3 2KNO2 + O2 - Tính oxi hoá mạnh trong dung dịch với các axit HCl hoặc H2SO4 loãng (tương đương HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 và H2SO4 loãng: Phương trình đ