Bài Tập Hóa Sát Thực để Thi Luôn Nèk

Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm VA có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s23p63d54s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p3C. 1s22s22p63s23p63d74s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p5Câu 2 : Caáu hình electron cuûa ion Fe3+ laøA. [Ar] 3d3 4s2 B. [Ar] 3d6 4s2C. [Ar] 3d5 4s0 D. [Ar] 3d4 4s2Câu 3 : Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử Mn (Z = 25) có bộ 4 số lượng tử là:A. n = 3, l = 2, ml = +1, ms = –1/2 B. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = –1/2C. n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2 D. n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2Câu 4 : Một nguyên tử có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử : n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2, nguyên tử đó có cấu hình phân lớp cuối là:A. 3d8 B. 3d9 C. 3d10 D. 3d6Câu 5 : Cấu trúc lớp electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố X được biểu diễn như sau 4s2 4p4. X là nguyên tốA. S B. Si C. Se D. TeCâu 6 : Trong 4 nguyeân toá K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), vaø Cu (Z = 29), nguyên tử của các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng là 4s1 :A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cr C. K, Sc, Cu D. Cr, Cu, ScCâu 7 : Cho 5 nguyên tố: V (Z = 23), Mn (Z = 25), Co (Z = 27), Ni (Z = 28), As (Z = 33).Ở trạng thái cơ bản , các nguyên tố có cùng số e độc thân là:A. V, Co vaø As B. Mn, Co vaø NiC. Co, Ni vaø As D. V, Mn và CoCâu 8 : Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kỳ, có chung một đặc điểm là:A. cùng số nơtron B. cùng số electron C. cùng số proton D. cùng số lớp electronCâu 9 : Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất làA. Na B. Mg C. F D. ClCâu 10 : Độ mạnh của các axít sau đây được xếp giảm dần theo dãy:A. H2CO3, H2SiO3, HNO3. B. HNO3, H2CO3, H2SiO3.C. HNO3, H2SiO3, H2CO3. D. H2SiO3, H2CO3, HNO3.Câu 11 : Chọn kết luận đúng về bán kính của các ion:A. Mg2+ > Rb+ B. Na+ > K+C. As3+ > Sb3+ D. Br − > Cl −Câu 12 : Tiểu phân có bán kính lớn nhất là : A. Na B. Na+ C. Al D. Al3+Câu 13 : Bộ bốn số lượng tử không phù hợp là :A. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2 B. n = 4, l = 3, ml = -3, ms = –1/2 C. n = 2, l = 1, ml = 2, ms = –1/2 D. n = 3, l = 2, ml = + 1, ms = +1/2 Câu 14 : Ion X2+ có phân lớp cuối là 2p6, trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô thứ :A. 10 B. 12 C. 14 D. 16Câu 15 : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố Coban (Co) thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. Nguyên tử Co có số electron hóa trị làA. 7 ` B. 8 C. 9 D. 10Câu 16: Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân làA. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p6 3d34s2C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p63s23p64s2Câu 17: Trong các ion Cl-, S2-, K+, Ca2+; ion có bán kính lớn nhất làA. Cl- B. S2- C. K+ D. Ca2+Câu 18: Số proton, nơtron, electron của nguyên tử P lần lượt là :A. 15; 31 và 15. B. 15; 15 và 31. C. 16, 15, 15. D. 15; 16 và 15.Câu 19: Obitan nguyên tử 3px ứng với tổ hợp các số lượng tử làA. n = 3, l = 1, m = -1 B. n = 3, l = 0, m = +1 C. n = 2, l = 0, m = 0 D. n = 3, l = 2, m = 0Câu 20: Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử Al có bộ 4 số lượng tử làA. n = 3, l = 1, ml = +1, ms = +1/2 B. n = 3, l = 1, ml = +1, ms = –1/2C. n = 2, l =1, ml = –1, ms = +1/2 D. n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2Câu 21: Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X ứng với: n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = -1/2. X là nguyên tốA. Clo. B. Sắt. C. Niken. D. Đồng.Câu 22: Ion X3+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d3 ; Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2Câu 23: Dãy gồm các nguyên tố có tính phi kim tăng dần làA. O, N, P, Al B. Al, P, N, O. C. Al, N, O, P. D. Al, P, O, N.Câu 24: Phát biểu không đúng làA. Lớp thứ n có n phân lớp.B. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.C. Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số nơtron. D. Trong một nguyên tử, nếu biết số proton có thể suy ra số electron.Câu 25: Một nguyên tử của nguyên tố M có 20 electron và 22 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M làA. M. B. M. C. M. D. M.Câu 26: Ứng với 4 số lượng tử n = 4, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = –1/2 là electron A. thứ hai thuộc phân lớp 4d.B. thứ sáu thuộc phân lớp 3p.C. thứ năm thuộc phân lớp 3p.D. thứ tám thuộc phân lớp 4d.Câu 27 : Dãy gồm các kim lọai kiềm làA. Na, Ba, Ca, K. B. Li, Na, K, Ca.C. Li, Na, K, Cs. D. Be, Na, K, Rb.Câu 28 : Cho các nguyên tử có cấu hình electron sau : X: 1s2 2s2 2p5 Y: 1s2 2s1 Z: 1s2 2s2 2p4 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Các cặp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau làA. X và Y B. Y và Z C. X và Z D. X và TCâu 29 : Ion Cl- có cấu hình electron làA. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6C. 1s2 2s2 2p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Câu 30 : Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử ở lớp ngoài cùng là: (n - 1)d5ns1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:A. chu kì n, nhóm IB. B. chu kì n, nhóm VIA.C. chu kì n, nhóm VIB. D. chu kì n, nhóm IA.Câu 1: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau :S(thoi) + O2(k)  SO2(k) ; Ho = -296,06 kJS(đơn tà) + O2(k)  SO2(k) ; Ho = -296,36 kJ Vậy biến thiên entanpy tiêu chuẩn của quá trình: S(thoi)  S(đơn tà) làA. – 0,30 kJ. B. + 592,42 kJ. C. – 592,42 kJ. D. + 0,30 kJ.Câu 2: Cho phản ứng CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Biết H0298,tt (CO2(k)) = –393,5 kJ/mol H0298,tt (H2O(k) ) = –241,8 kJ/mol H0298,tt (CH4(k)) = –74,9 kJ/mol Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên làA. +802,2 kJ. B. –802,2 kJ. C. –560,4 kJ. D. +560,4 kJ.Câu 3: Cho phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) CO2(k) + 2N2(k) ; H0 = – 557,5 kJ Biết nhiệt hình thành của CO2(k) = –393,5 kJ/mol ; Nhiệt hình thành của N2O làA. +164 kJ/mol. B. +82 kJ/mol. C. – 82kJ/mol. D. –164 kJ/mol.Câu 4: bỏCâu 5: Khi hoùa hôïp 2,1g saét vôùi löu huyønh coù tỏa ra một lượng nhiệt bằng 3,77 kJ, hiệu suất phản ứng là 100%. Nhieät taïo thaønh cuûa FeS làA. +100,5 kJ/ mol. B. +10,05 kJ/ mol. C. -10,05 kJ/ mol. D. -100,5 kJ/ mol.Câu 6: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJ Nhiệt phân hủy của H2O(l) làA. – 571,68 kJ/mol. B. – 285,84kJ/mol. C. +571,68 kJ/mol. D. + 285,84kJ/mol.Câu 8: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau 2KClO3  2KCl + 3O2 H = –23,6 kcal KClO4  KCl + 2O2 H = +7,9 kcalHiệu ứng nhiệt của phản ứng: 4KClO3  3KClO4 + KCl làA. –15,7 kcal. B. -70,9 kcal. C. –90,9 kcal. D. +15,7 kcal.Câu 9: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆Ho298 = -571,68 kJ Nhiệt tạo thành của H2O(l) làA. – 571,68 kJ/mol. B. +571,68 kJ/mol. C. – 285,84kJ/mol. D. + 285,84kJ/mol.Câu 10: Xác định H0298 của phản ứng: N2(k) + O2(k) = 2NO(k); Biết:N2(k) + 2O2(k) → 2NO2 ; H0298 = +67,6 kJNO(k) + ½O2(k) → NO2 ; H0298 = –56,6 kJA. –124,2 kJ B. +124,2 kJ C. –180,8 kJ. D. +180,8 kJCâu 11: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành của C6H6 từ C2H2 qua phản ứng trùng hợp. Biết thiêu nhiệt của C2H2 là: -310,62 kcal, của C6H6 là: –780,98 kcalA. +150,88 kcal B. +94,52 kcal C. –150,88 kcal D. –94,52 kcalCâu 13: Cho các phản ứng:MgO(r) + 2H+(dd) → Mg2+(dd) + H2O(l) ; H0298 = –145,6 kJH2O(l) → H+(dd) + OH–(dd) ; H0298 = +57,5 kJTính H0298 của phản ứng: MgO(r) + H2O(l) = Mg2+(dd) + 2OH–(dd)A. +203,1 kJ B. –203,1 kJ C. +30,6 kJ D. –30,6 kJCâu 14: Tính H0298 của phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + C(gr)Biết rằng H0298,s (CO2) = – 393,5 kJ H0298,s (MgO) = – 601,8 kJA. +208,3 kJ B. –208,3 kJ C. +810,1 kJ D. –810,1 kJCâu 16: Xác định H của phản ứng: Ca(OH)2(r) + SO3(k)  CaSO4(r) + H2O(k) Biết:CaO(r) + SO3(k)  CaSO4(r) H = –401,2 kJCa(OH)2(r)  CaO(r) + H2O(k) H = +109,2 kJA. –292 kJ B. +292 kJ C. +510,4 kJ D. –510,4 kJ