Bài Tập Pha Loãng Dung Dịch Theo Nồng độ Cho Trước Cực Hay, Có Lời ...

Bài tập pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước cực hay (có lời giải)

• HOT Sale 40% sách Toán - Văn - Anh 8 ngày 12-12 trên Shopee mall

Trang trước Trang sau

Bài viết pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

• Cách giải bài tập Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước
• Ví dụ minh họa Bài tập pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước
• Bài tập vận dụng Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước
• Bài tập làm thêm Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

Bài tập pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước cực hay (có lời giải)

Thi online KHTN 8 KNTTThi online KHTN 8 CDThi online KHTN 8 CTST

A. Lý thuyết & Phương pháp giải

1. Pha loãng một dung dịch theo nồng độ mol cho trước:

Tổng quát: Cho nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy pha chế V2 (ml) dung dịch A có nồng độ CM2 (M) từ dung dịch A có nồng độ CM1 (M)

Bước 1: Tính số mol chất tan có trong V2 (ml) dung dịch A nồng độ CM2 (M)

Công thức: n = CM2.V2 (mol)

Bước 2: Tính thể tích dung dịch A nồng độ CM1 (M):

Công thức: V1 = (lít)

Bước 3: Tính thể tích nước cần thêm vào: Vnước = V2 – V1

2. Pha loãng một dung dịch theo nồng độ phần trăm cho trước:

Tổng quát: Cho nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy pha chế mdd2 (gam) dung dịch A có nồng độ C2% từ dung dịch A có nồng độ C1%

Bước 1: Tính khối lượng chất tan có trong m2 (gam) dung dịch A nồng độ C2%

Công thức: mct = gam

Bước 2: Tính khối lượng dung dịch A ban đầu có chứa mct chất tan

Công thức: mdd1 =

Bước 3: Tính thể tích nước cần thêm vào: mnước = mdd2 – mdd1

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy nêu cách pha chế 100 ml dung dịch CuSO4 0,4M từ dung dịch CuSO4 2M

Lời giải:

Số mol chất tan có trong 100 ml dung dịch CuSO4 0,4M là:

nCuSO4 = CM.V = 0,4. = 0,04 mol

Thể tích dung dịch CuSO4 2M chứa 0,04 mol CuSO4 là:

V = = 0,02 lít = 20 ml

Cách pha chế: Đong lấy 20 ml dung dịch CuSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 200 ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100 ml và khuấy đều, ta được 100ml dung dịch CuSO4 0,4M

Ví dụ 2: Có nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy nêu cách pha chế 150 gam dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%

Lời giải:

Khối lượng NaCl có trong 150 g dung dịch NaCl 2,5% là:

mNaCl = = 3,75 g

Khối lượng dung dịch NaCl ban đầu có chứa 3,75 g NaCl là:

mdd = = 37,5 g

Khối lượng nước cần dung để pha loãng là: mH2O = 150 – 37,5 = 112,5 g

Cách pha chế:

- Cân lấy 37,5 g dung dịch NaCl 10% ban đầu đổ vào cốc có dung tích 200 ml

- Cân lấy 112,5 g nước cất đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl trên. Khuấy đều, ta được 150 g dung dịch NaCl 2,5%

Ví dụ 3: Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1 M ?

Lời giải:

a) Số mol của chất tan là: nNaOH = = 0,2(mol)

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

CM = = 0,25 M

b) Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25M là:

n = CM.V = 0,25. = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1M chứa 0,05 mol NaOH là:

V = = 0,5 lít = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là: VH2O = 500 – 200 = 300 ml

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H2SO4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng

A. 10%

B. 20%

C. 30%

D. 40%

Lời giải:

Đáp án B

Khối lượng chất tan không đổi và bằng: mct = = 10 g

Nồng độ phần trăm dung dịch sau khi pha loãng là: C% = .100% = 20%

Câu 2: Muốn pha 250 gam dung dịch CuSO4 5% từ dung dịch CuSO4 20% thì khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là:

A. 62,0 gam.

B. 62,5 gam.

C. 64,5 gam.

D. 65,0 gam.

Lời giải:

Đáp án B

Khối lượng CuSO4 có trong 250 g dung dịch CuSO4 5% là:

mCuSO4 = = 12,5 g

Khối lượng dung dịch CuSO4 20% có chứa 12,5 g CuSO4 là:

mdd = = 62,5 g

Câu 3: Muốn pha 350 ml dung dịch NaOH nồng độ 1M từ dung dịch NaOH 2M thì thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là:

A. 175 ml.

B. 180 ml.

C. 200ml.

D. 210 ml.

Lời giải:

Đáp án A

Số mol NaOH có trong 350 ml dung dịch NaOH 1M là:

n = CM.V = 1. = 0,35 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M chứa 0,35 mol NaOH là:

V = = 0,175 lít = 175 ml

Câu 4: Có 60 gam dung dịch NaCl 20%. Tính nồng độ % dung dịch thu được khi cô đặc dung dịch để chỉ còn 50 gam?

A. 22%.

B. 25%.

C. 30%.

D. 24%.

Lời giải:

Đáp án D

Khối lượng NaCl có trong dung dịch là:

mct = = 12 g

Nồng độ dung dịch sau khi cô đặc là: C%sau = .100% = 24%

Câu 5: Muốn pha 300 ml dung dịch MgSO4 nồng độ 0,5M từ dung dịch MgSO4 1M thì thể tích dung dịch MgSO4 1M cần lấy là:

A. 100 ml.

B. 110 ml.

C. 150 ml.

D. 180 ml.

Lời giải:

Đáp án C

Số mol MgSO4 có trong 300 ml dung dịch MgSO4 0,5M là:

n = CM.V = 0,5. = 0,15 mol

Thể tích dung dịch MgSO4 1M chứa 0,15 mol MgSO4 là:

V = = 0,15 lít = 150 ml

Câu 6: Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lít dung dịch đường 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn?

A. 0,7M

B. 0,75M

C. 0,8M

D. 0,9M

Lời giải:

Đáp án C

Số mol đường có trong dung dịch sau khi trộn là: n = 0,5.2+1.3 = 4 mol

Thể tích của dung dịch sau khi trộn là: V = 2+3 = 5 lít

Nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn là:

Áp dụng công thức: CM = = 0,8M

Câu 7: Muốn pha chế 400 ml dung dịch H2SO4 0,5 M từ dung dịch H2SO4 2M thì cần lấy thể tích dung dịch H2SO4 2M là:

A. 100 ml.

B. 110 ml.

C. 150 ml.

D. 180 ml.

Lời giải:

Đáp án A

Số mol H2SO4 có trong 400 ml dung dịch H2SO4 0,5M là:

n = CM.V = 0,5. = 0,2 mol

Thể tích dung dịch H2SO4 2M chứa 0,2 mol H2SO4 là:

V = = 0,1 lít = 100 ml

Câu 8: Để pha chế 650 g dung dịch NaCl 4% từ dung dịch NaCl 10% thì cần thêm số gam nước là:

A. 300 gam

B. 350 gam

C. 300 gam

D. 390 gam

Lời giải:

Đáp án D

Khối lượng NaCl có trong 650 g dung dịch NaCl 4% là:

mct = = 26 g

Khối lượng dung dịch NaCl 10% có chứa 26 gam NaCl là:

mdd = = 260 g

Khối lượng nước cần thêm là: mnước = 650 – 260 = 390 g

Câu 9: Có 60 gam dung dịch NaOH 20%. Khối lượng NaOH cần cho thêm vào dung dịch trên để được dung dịch 25% là

A. 4 gam.

B. 5 gam.

C. 6 gam.

D. 7 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Khối lượng NaOH có trong 60 gam dung dịch 20% là:

mct = = 12 g

Gọi khối lượng NaOH thêm vào là a (gam), ta có:

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi thêm là: mct sau = 12 + a

Khối lượng dung dịch sau khi thêm là: mdd sau = 60 + a

Nồng độ dung dịch thu được là:

C% = .100% = 25% ⇒ a = 4 gam

Câu 10: Muốn pha chế 250 g dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 10% thì cần thêm bao nhiêu gam nước ?

A. 100 gam

B. 110 gam

C. 150 gam

D. 200 gam

Lời giải:

Đáp án D

Khối lượng CuSO4 có trong 250 g dung dịch CuSO4 2% là:

mCuSO4 = = 5 g

Khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu có chứa 5 g CuSO4 là:

mdd = = 50 g

Khối lượng nước cần thêm là: mnước = 250 – 50 = 200 g

D. Bài tập thêm

Câu 1: Có 120 gam dung dịch KCl 10%. Tính nồng độ % dung dịch thu được khi cô đặc dung dịch chỉ còn 60 gam?

A. 10%.

B. 15%.

C. 20%.

D. 25%.

Câu 2: Muốn pha chế 450 gam dung dịch KOH 3,5% từ dung dịch KOH 10,5% thì cần thêm số gam nước là

A. 300 gam.

B. 310 gam.

C. 320 gam.

D. 330 gam

Câu 3: Muốn pha chế 500 gam dung dịch Na2CO3 2,5% từ dung dịch Na2CO3 12,5%

thì cần thêm số gam nước là

A. 350 gam.

B. 400 gam.

C. 450 gam.

D. 500 gam.

Câu 4: Muốn pha 300 gam dung dịch HCl 2% từ dung dịch HCl 12% thì khối lượng dung dịch HCl 12% cần lấy là

A. 40 gam.

B. 50 gam.

C. 60 gam.

D. 70 gam.

Câu 5: Muốn pha 150 gam dung dịch K2CO3 3,68% từ dung dịch K2CO3 8% thì khối lượng dung dịch K2CO3 8% cần lấy là

A. 69 gam.

B. 70 gam.

C. 71 gam.

D. 72 gam.

Thi online KHTN 8 KNTTThi online KHTN 8 CDThi online KHTN 8 CTST

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:

• Cách tính số mol và khối lượng chất tan trong dung dịch (cực hay, có lời giải)
• Tổng hợp các cách tính số mol cực hay, có lời giải chi tiết
• Bài tập Dung dịch lớp 8 cơ bản, nâng cao có lời giải
• Bài tập về dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa có lời giải
• Cách xác định độ tan của một chất trong nước (cực hay, có lời giải)

👉 Giải bài nhanh với AI Hay:

• HOT 1000+ Đề thi cuối kì 1 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k)

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 6-8 (2025):

• Trọng tâm Toán, Anh, KHTN lớp 6 (303 trang - từ 99k)
• Trọng tâm Toán, Anh, KHTN lớp 7 (266 trang - từ 99k)
• Trọng tâm Toán, Anh, KHTN lớp 8 (302 trang - từ 99k)

TÀI LIỆU CLC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8

+ Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi file word có đáp án 2025 tại https://tailieugiaovien.com.vn/

+ Hỗ trợ zalo: VietJack Official

+ Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đề thi giữa kì, cuối kì 8

( 172 tài liệu )

Bài giảng Powerpoint Văn, Sử, Địa 8....

( 40 tài liệu )

Giáo án word 8

( 78 tài liệu )

Chuyên đề dạy thêm Toán, Lí, Hóa ...8

( 74 tài liệu )

Đề thi HSG 8

( 5 tài liệu )

Trắc nghiệm đúng sai 8

( 12 tài liệu )

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Trang trước Trang sau Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học

• Giải Tiếng Anh 8 Global Success
• Giải sgk Tiếng Anh 8 Smart World
• Giải sgk Tiếng Anh 8 Friends plus
• Lớp 8 - Kết nối tri thức
• Soạn văn 8 (hay nhất) - KNTT
• Soạn văn 8 (ngắn nhất) KNTT
• Giải sgk Toán 8 - KNTT
• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 - KNTT
• Giải sgk Lịch Sử 8 - KNTT
• Giải sgk Địa Lí 8 - KNTT
• Giải sgk Giáo dục công dân 8 - KNTT
• Giải sgk Tin học 8 - KNTT
• Giải sgk Công nghệ 8 - KNTT
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 8 - KNTT
• Giải sgk Âm nhạc 8 - KNTT
• Lớp 8 - Chân trời sáng tạo
• Soạn văn 8 (hay nhất) - CTST
• Soạn văn 8 (ngắn nhất) - CTST
• Giải sgk Toán 8 - CTST
• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 - CTST
• Giải sgk Lịch Sử 8 - CTST
• Giải sgk Địa Lí 8 - CTST
• Giải sgk Giáo dục công dân 8 - CTST
• Giải sgk Tin học 8 - CTST
• Giải sgk Công nghệ 8 - CTST
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 8 - CTST
• Giải sgk Âm nhạc 8 - CTST
• Lớp 8 - Cánh diều
• Soạn văn 8 Cánh diều (hay nhất)
• Soạn văn 8 Cánh diều (ngắn nhất)
• Giải sgk Toán 8 - Cánh diều
• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 - Cánh diều
• Giải sgk Lịch Sử 8 - Cánh diều
• Giải sgk Địa Lí 8 - Cánh diều
• Giải sgk Giáo dục công dân 8 - Cánh diều
• Giải sgk Tin học 8 - Cánh diều
• Giải sgk Công nghệ 8 - Cánh diều
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 8 - Cánh diều
• Giải sgk Âm nhạc 8 - Cánh diều