Bài Tập Về Oxit Axit Tác Dụng Dunh Dịch Kiềm, Oxit Bazơ Tác Dụng Với ...

Có thể bạn quan tâm

Trang chủ
Tin tức mới
Kiến thức THCS
Trung học CS lớp 9
Môn Hoá 9
Bài tập về Oxit axit tác dụng dunh dịch kiềm, Oxit bazơ tác dụng với Axit - Hóa 9 chuyên đề

Bài tập về Oxit axit tác dụng dunh dịch kiềm, Oxit bazơ tác dụng với Axit - Hóa 9 chuyên đề 22:13:0018/09/2020

Oxit Axit và Oxit bazơ là những chất hóa học quan trọng, tham gia vào rất nhiều quá trình phản ứng khi các em học hóa học vô cơ, vì vậy đây là nội dung mà các em nên dành nhiều thời gian để học thật kỹ.

Nội dung bài viết này chúng ta sẽ cùng ôn lại một số kiến thức về Oxit, hệ thống lại các dạng bài tập về Oxit axit tác dụng với dung dịch kiểm, và ngược lại bài tập Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit để các em hiểu rõ hơn.

I. Kiến thức cần nhớ về Oxit, phân loại oxit

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

* Ví dụ: Na2O, BaO, MgO,...

2. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

* Ví dụ: CO2, SO2, SO3,...

3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

* Ví dụ: Al2O3, ZnO, SnO, PbO

4. Oxit trung tính hay còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước

* Ví dụ: CO, NO,...

II. Các dạng bài tập Oxit

° Dạng 1: Bài toán Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit

* Phương pháp giải:

Để giải bài tập dạng này ta thực hiện các bước sau:

- Bước 1: Viết phương trình phản ứng: Oxit bazo + axit → muối + H2O

* Ví dụ: CaO + HCl → CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

- Bước 2: Xác định số mol lượng chất đề bài cho sẵn

- Bước 3: Từ phương trình hóa học, áp dụng thêm một số định luật khác như: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải quyết yêu cầu của đề bài

* Bài tập 1: Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: nCaO = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol).

- PTHH: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

1 mol 2mol

0,1 mol → x mol

- Theo PTPƯ ta có nHCl = 2nCaO = 2.0,1 = 0,2(mol)

⇒ mHCl = n.M = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Từ công thức: $C%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%\Rightarrow m_{HCl}=\frac{m_{dd}}{100%}.C%$ $=\frac{7,3}{14,6%}.100%=50(g)$

⇒ Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là 50(g).

* Bài tập 2: Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: nMgO = m/M = 10/40 = 0,25 (mol).

- PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

1 mol 2mol

0,25 → x? mol

⇒ Theo PTPƯ: nHCl = 2nMgO = 2.0,25 = 0,5(mol).

- Nồng độ của dung dịch HCl là: $C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,5}{0,4}=1,25M$

* Bài tập 3: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: nFeO = m/M = 14,4/72 = 0,2(mol).

- PTPƯ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

1mol 2mol

0,2 → x? mol

- Theo PTPƯ, ta có: nHCl = 2nFeO = 2.0,2 = 0,4(mol).

- Từ công thức: $C_M=\frac{n}{V}\Rightarrow V=\frac{n}{C_M}=\frac{0,4}{2}=0,2(l)=200(ml)$

⇒ Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO là 200(ml).

° Dạng 2: Bài toán Oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

- Dung dịch kiềm là dung dịch bazo tan gồm có: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,...

* Phương pháp giải:

Tương tự như dạng 1, ta thực hiện các bước sau:

- Bước 1: Viết PTHH: Oxit axit + dung dịch kiềm ⇒ muối + H2O

*Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaCO3↓

- Bước 2: Xác định số mol lượng chất đề bài cho sẵn

* Bài tập 1: Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra: ta có: nCO2 = V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol).

- Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

1mol 1mol

0,075 → x?mol

- Theo PTPƯ: nK2CO3 = nCO2 = 0,075(mol)

- Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi ⇒ Vdd = 250 ml = 0,25 lít

⇒ Nồng độ muối thu được sau phản ứng là: $C_{M(K_{2}CO_{3})}=\frac{n}{V}=\frac{0,0075}{0,25}=0,3(mol/l)$

* Bài tập 2: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO3 không tan. Giá trị bằng số của V là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO3 không tan. Giá trị bằng số của V là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: VBa(OH)2 = 400(ml) = 0,4(l).

⇒ nBa(OH)2 = CM.V = = 0,1.0,4 = 0,04 (mol).

- Có PTPƯ:

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

1(mol) 1(mol)

x?mol 0,04 mol

- Theo PTPƯ: nSO2= nBa(OH)2 = 0,04 (mol).

⇒ VSO2 = nCO2.22,4 = 0,04 . 22,4 = 0,896(lít).

° Dạng 3: Bài toán giữa các Oxit

* Phương pháp giải:

Vận dụng các phương trình phản ứng:

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

* Ví dụ: SO3 + H2O → H2SO4

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).

* Ví dụ: Na2O + H2O → 2NaOH

- Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tạo thành muối.

* Ví dụ: CO2 + BaO → BaCO3

* Bài tập 1: Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với H2O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với H2O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ta, ta có: nSO3 = 8/80 = 0,1(mol).

- Có PTHH:

SO3 + H2O → H2SO4

1(mol) 1mol

0,1 → x? mol

- Theo PTPƯ thì nH2SO4 = nSO3 = 0,1 (mol).

⇒ Nồng độ mol của dd axit sunfuric H2SO4 thu dược là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,25}=0,4M$

* Bài tập 2: Cho 20 gam hỗn hợp Na2O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO2(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?

Xem lời giải

• Đề bài: Cho 20 gam hỗn hợp Na2O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO2(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?

• Lời giải:

PTPƯ: Na2O + SO2 → Na2SO3

nNa2O = nSO2=3,36:22,4=0,15(mol)

$%m_{Na_{2}O}=\frac{0,15.62}{20}.100%=46,5%$ $\Rightarrow %m_{CuO}=53,5%$

> Lưu ý: CuO không phản ứng được với SO2.

Như vậy, với 3 dạng toán điểm hình: Oxit axit tác dụng với dụng dịch kiểm, Oxit bazo tác dụng với dung dịch axit và bài tập phản ứng giữa các oxit với nhau. Hy vọng các em sẽ hiểu rõ và vận dụng tốt để chuẩn bị cho các bài học tiếp theo. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để $\small hayhochoi.vn$ ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.