BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC - Hóa Học 11

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

good...

R88 – Nhà cái casino online & cá cược trực...

nice...

giáo án chương X toán 8 ...

Hay...

nice...

giáo án ôn tập giứ kì 2 phần đại số...

thầy cô có giáo án năng lực số môn toán...

HD dùng LBG 2 buổi https://youtu.be/5tKIMLbYUtM?si=-l6ayBt3NBaP0lHO...

https://youtu.be/5tKIMLbYUtM?si=-l6ayBt3NBaP0lHO...

Hay quá...

Không có giáo án mới à các thầy cô? Giáo...

tuyệt vời! cảm ơn bạn rất nhiều, giáo án chi...

cẢM ƠN BỘ GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ CỦA BẠN NHÉ!...

Thành viên trực tuyến

362 khách và 1 thành viên

Nguyễn Tuyết

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Đưa giáo án lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 11 >

BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Hoàng Thị Mai Ngọc Ngày gửi: 19h:12' 27-03-2016 Dung lượng: 191.5 KB Số lượt tải: 543 Số lượt thích: 1 người (Strong Man) BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC A. MỘT SỐ CHÚ ÝI. Tính oxi hóa của HNO3 HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, các hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, I-, . . . Thông thường: + Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO2 + Nếu axit loãng, thường cho ra NO. Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp có thể cho ra N2O, N2, NH4NO3.* Chú ý: 1. Một số kim loại (Fe, Al, Cr, . . .) không tan trong axit HNO3 đặc, nguội do bị thụ động hóa. 2. Trong một số bài toán ta phải chú ý biện luận trường hợp tạo ra các sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho > ne nhận để tạo khí) hoặc dựa theo dữ kiện đề bài (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hoặc các hợp chất khí của Nitơ dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp đã cho. 3. Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ không có tính khử chỉ xảy ra phản ứng trung hòa. 4. Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị 3 của kim loại (Fe3+, Cr3+); nếu axit dùng thiếu, dư kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 (Fe2+, Cr2+), hoặc có thể tạo đồng thời 2 loại muối. 5. Các chất khử phản ứng với muối NO3- trong môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3. Ta cần quan tâm bản chất phản ứng là phương trình ion.II. Nguyên tắc giải bài tập: Dùng định luật bảo toàn e. → + ne + (5 – x)e → ( ne nhường = ne nhận* Đặc biệt + Nếu phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khử của N thì ne nhường = (ne nhận + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng (ne nhường = ne nhận - Trong một số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) và định luật bảo toàn nguyên tố - Có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc các bán phản ứng để biểu diễn các quá trình. M ( Mn+ + ne 4H+ + NO3- + 3e ( NO + 2H2O + Đặc biệt trong trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta có: nHNO3 (pư) = 2nNO2 = 4nNO = 10nN2O = 12nN2 = 10nNH4NO3 nNO3- (trong muối) = nNO2 = 3nNO = 8nN2O = 10nN2 = 8nNH4NO3 Nếu hỗn hợp gồm cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo ra khí NO) thì: nHNO3 (pư) = 4nNO + 2nO (trong oxit KL) III. Một số Ví dụVD1. Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu trong 800 g dung dịch HNO3 được dung dịch Y và 2,24 lit khí NO (đktc). Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2 M được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi thu được 20 g chất rắn. a. Tính khối lượng Cu ban đầu.b. Tính khối lượng các chất trong Y và nồng độ % của dung dịch HNO3 đã dùngGiải: nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mola. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa R chỉ chứa Cu(OH)2. Chất rắn thu được khi nung là CuO ( nCuO = 20/80 = 0,25 mol ( = nCuO = 0,25 mol.Theo định luật bảo toàn nguyên tố:nCu (ban đầu) = nCu (trong CuO) = 0,25 mol ( mCu = 0,25.64 = 16 gb. Trong X, n= = 0,25 mol ( m= 188.0,25 = 47 g Cu ( Cu2+ + 2e 0,25 mol 0,5 molMà: + 3e ( 0,3 mol 0,1 molVậy chứng tỏ phản ứng của Cu và HNO3 phải tạo ra NH4NO3.ne (Cu nhường) = (ne nhận = 0,5 mol ( ne nhận= 0,5 – 0,3 = 0,2 mol + 8e ( 0,2 mol 0,025 mol( n = 0,025 mol ( m= 80.0, ↓ ↓ Gửi ý kiến