Bảng Hóa Trị Các Nguyên Tố Hóa Học

Có thể bạn quan tâm

- Lớp 1
- Lớp 2
- Lớp 3
- Lớp 4
- Lớp 5
- Lớp 6
- Lớp 7
- Lớp 8
- Lớp 9
- Lớp 10
- Lớp 11
- Lớp 12
- Thi chuyển cấp
- - Mầm non
    - Tranh tô màu
    - Trường mầm non
    - Tiền tiểu học
    - Danh mục Trường Tiểu học
    - Dạy con học ở nhà
    - Giáo án Mầm non
    - Sáng kiến kinh nghiệm
  - Giáo viên
    - Giáo án - Bài giảng
    - Thi Violympic
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Thi iOE
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Thành ngữ - Tục ngữ Việt Nam
    - Luyện thi
    - Văn bản - Biểu mẫu
    - Dành cho Giáo Viên
    - Viết thư UPU
  - Hỏi bài
    - Toán học
    - Văn học
    - Tiếng Anh
    - Vật Lý
    - Hóa học
    - Sinh học
    - Lịch Sử
    - Địa Lý
    - GDCD
    - Tin học
  - Trắc nghiệm
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Thi Violympic
    - Thi IOE Tiếng Anh
    - Trắc nghiệm IQ
    - Trắc nghiệm EQ
    - Đố vui
    - Kiểm tra trình độ tiếng Anh
    - Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
    - Từ vựng tiếng Anh
  - Tiếng Anh
    - Luyện kỹ năng
    - Ngữ pháp tiếng Anh
    - Màu sắc trong tiếng Anh
    - Tiếng Anh khung châu Âu
    - Tiếng Anh phổ thông
    - Tiếng Anh thương mại
    - Luyện thi IELTS
    - Luyện thi TOEFL
    - Luyện thi TOEIC
    - Từ điển tiếng Anh
  - Khóa học trực tuyến
    - Tiếng Anh cơ bản 1
    - Tiếng Anh cơ bản 2
    - Tiếng Anh trung cấp
    - Tiếng Anh cao cấp
    - Toán mầm non
    - Toán song ngữ lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 2
    - Toán Nâng cao lớp 3
    - Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớpLớp 1Lớp 2Lớp 3Lớp 4Lớp 5Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12 Lưu và trải nghiệm VnDoc.com Lớp 8 Hóa 8 - Giải Hoá 8 Bảng hóa trị các nguyên tố hóa họcBảng nguyên tố Hóa họcBài trướcTải vềBài sauNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Hóa trị của các nguyên tố

I.Tài liệu Hóa học trong chương trình mới
II. Tài liệu học tập lớp 8
III. Bảng 1- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
IV. Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử
V. Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học theo chương trình SGK mới
VI. Các bước để xác định hóa trị
VII. Bài tập vận dụng xác định hóa trị
VIII. Bài tập vận dụng tự luyện
- 1. Bài tập tự luận
- 2. Câu hỏi trắc nghiệm

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được VnDoc tổng hợp, biên soạn sẽ giúp các bạn học bảng hóa trị nhanh hơn. Giúp bạn học nắm chắc kiến thức, vận dụng vào nội dung Khoa học tự nhiên, phân môn Hóa học.

I.Tài liệu Hóa học trong chương trình mới

Đọc tên nguyên tố Danh pháp một số hợp chất vô cơ theo IUPAC
Tên các nguyên tố hóa học theo danh pháp IUPAC
Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học lớp 7
Bảng tuần hoàn Hóa học Tiếng Anh

II. Tài liệu học tập lớp 8

Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm
Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

III. Bảng 1- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Số proton	Tên nguyên tố	Phiên âm tiếng anh	Ký hiệu hóa học	CTHH của đơn chất	Nguyên tử khối	Hóa trị
1	Hydrogen	/ˈhaɪdrədʒən/	H	H2	1	I
2	Lithium	/ˈlɪθiəm/	Li	Li	7	I
6	Carbon	/ˈkɑːbən/ /ˈkɑːrbən/	C	C	12	II,IV
7	Nitrogen	/ˈnaɪtrədʒən/	N	N2	14	II,III,IV
8	Oxygen	/ˈɒksɪdʒən/ /ˈɑːksɪdʒən/	O	O2	16	II
9	Fluorine	/ˈflɔːriːn/ /ˈflʊəriːn/	F	F2	18	I
11	Sodium	/ˈsəʊdiəm/	Na	Na	23	I
12	Magnesium	/mæɡˈniːziəm/	Mg	Mg	24	II
13	Aluminium	/ˌæljəˈmɪniəm/ /ˌæləˈmɪniəm/	Al	Al	27	III
14	Silicon	/ˈsɪlɪkən/	Si	Si	28	IV
15	Phosphorus	/ˈfɒsfərəs/ /ˈfɑːsfərəs/	P	P	31	V,III
16	Sulfur	/ˈsʌlfə(r)/ /ˈsʌlfər/	S	S	32	II,IV,VI
17	Chlorine	/ˈklɔːriːn/	Cl	Cl2	35.5	I
19	Potassium	/pəˈtæsiəm/	K	K	39	I
20	Calcium	/ˈkælsiəm/	Ca	Ca	40	II
25	Manganese	/ˈmæŋɡəniːz/	Mn	Mn	55	II,IV,VII
26	Iron	/ˈaɪən/ /ˈaɪərn/	Fe	Fe	56	II,III
29	Copper	/ˈkɒpə(r)/ /ˈkɑːpər/	Cu	Cu	64	I, II
30	Zinc	/zɪŋk/	Zn	Zn	65	II
35	Bromine	/ˈbrəʊmiːn/	Br	Br2	80	I
47	Silver	/ˈsɪlvə(r)/ /ˈsɪlvər/	Ag	Ag	108	I
56	Barium	/ˈbeəriəm/ /ˈberiəm/	Ba	Ba	137	II
80	Mercury	/ˈmɜːkjəri/ /ˈmɜːrkjəri/	Hg	Hg	201	II
82	Lead	lead	Pb	Pb	206	II

IV. Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử

Công thức acid tương ứng	Gốc Acid	Tên gốc	Hóa trị
HCl	- Cl	-chloride	I
HBr	- Br	-bromide	I
H2S	= S	-sulfide	II
H2S	- HS	-hydrogen sulfide	I
HNO2	- NO2	-nitrite	I
HNO3	- NO3	-nitrate	I
H2SO3	= SO3	-sulfite	II
H2SO3	- HSO3	-hydrogen sulfite	I
H2SO4	= SO4	-sulfate	II
H2SO4	- HSO4	- hydrogen sulfate	I
H3PO4	- H2PO4	-dihydrogen phosphate	I
	= HPO4	-hydrogen phosphate	II
	≡ PO4	-phosphate	III
H2CO3	= CO3	-carbonate	II
H2CO3	- HCO3	-hydrogen carbonate -bicarbonate	I

Nhóm hydroxide (OH) là I

Ví dụ base tương ứng: Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)2

Quy tắc hóa trị và các bước xác định hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất đầy đủ tại bài:

Hóa học 8 Bài 10: Hóa trị

V. Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học theo chương trình SGK mới

VI. Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng AxBy

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: $\frac xy=\frac ba=\frac{bʹ}{aʹ}$ $\frac xy=\frac ba=\frac{bʹ}{aʹ}$ = Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’)

Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II)

Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$ ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$

Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Chuyển thành tỉ lệ:

$\frac xy=\frac{II}{IV}=\frac24=\frac12x=1;y=2$ $\frac xy=\frac{II}{IV}=\frac24=\frac12>x=1;y=2$

Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS2

VII. Bài tập vận dụng xác định hóa trị

Bài tập 1: Tính hóa trị của các nguyên tố

a) Nhôm trong hợp chất Al2O3

b) Sắt trong hợp chất FeO

c) Crom trong hợp chất CrO và Cr2O3

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Nhôm trong hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của nhôm trong hợp chất là x:

Ta có hóa trị của O (II)

Theo quy tắc hóa trị.

3. x = 3.II => x = 3 (III) . Vậy Nhôm có hóa trị bằng III trong hợp chất Al2O3

Tương tự làm với câu b); c)

Sắt trong hợp chất FeO có hóa trị là II

Crom trong hợp chất CrO và Cr2O3 có hóa trị lần lượt là II và III

Bài tập 2. Dựa vào hóa trị các nguyên tố. Cho biết công thức hóa học nào viết sai, công thức hóa học nào viết đúng: MgCl, NaO, BaO, NaCl, AlO3, K2O, Fe2O3

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

MgCl, NaO, BaO, NaCl, AlO3, K2O, Fe2O3

Công thức viết đúng là: BaO, K2O, Fe2O3

Công thức viết sai là: MgCl (MgCl2); NaO (Na2O); AlO3 (Al2O3)

Bài tập 3. Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:

a) C (IV) và S (II)

b) Fe (II) và O.

c) P (V) và O.

d) N (V) và O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$ ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$

Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{{II }}{{IV}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} x = 1; y = 2$ $\frac{x}{y} = \frac{{II }}{{IV}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} > x = 1; y = 2$

Bước 3: Công thức hóa học cần tìm là: CS2

b) Công thức hóa học của Fe(III) và O có dạng: $^{III}Fe_x^{II}O_y$ $^{III}Fe_x^{II}O_y$

Biểu thức quy tắc hóa trị: x.III = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac xy=\frac{II}{III}=\frac23$ $\frac xy=\frac{II}{III}=\frac23$

Chọn x = 2, y = 3

Công thức hóa học cần tìm là: Fe2O3

Công thức hóa học của P(V và O có dạng: $^VP_x^{II}O_y$ $^VP_x^{II}O_y$

Biểu thức quy tắc hóa trị: x.V = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$ $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$

Chon x = 2, y = 5

Công thức hóa học cần tìm là: P2O5

d) N (V) và O.

Công thức hóa học của N(V) và O có dạng: $^VN_x^{II}O_y$ $^VN_x^{II}O_y$

Biểu thức quy tắc hóa trị: x.V = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$ $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$

Chon x = 2, y = 5

Công thức hóa học cần tìm là: N2O5

Bài tập 4. Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:

a) Ba (II) và nhóm (OH)

b) Cu (II) và nhóm (SO4)

c) Ba (II) và nhóm (PO4)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Công thức hóa học của hợp chất có dạng: $F{e^{III}}_x{(S{O_4})^{II}}_y$ $F{e^{III}}_x{(S{O_4})^{II}}_y$

Ta có: $x \times III = y \times II = \frac{x}{y} = \frac{{II }}{{III}} = \frac{2}{3} = x = 2; y = 3$ $x \times III = y \times II = > \frac{x}{y} = \frac{{II }}{{III}} = \frac{2}{3} = > x = 2; y = 3$

Công thức hóa học của hợp chất là Fe2(SO4)3

Phân tử khối = 2.56 + 32.3 + 16.4.3 = 400 đvC

Công thức hóa học của hợp chất có dạng: $Cu_x^{II}(SO_4)_y^{II}$ $Cu_x^{II}(SO_4)_y^{II}$

Ta có: $x\times II=y\times II=\frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{2}{2}=x=1;y=1$ $x\times II=y\times II=>\frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{2}{2}=>x=1;y=1$

Công thức hóa học của hợp chất là CuSO4

Phân tử khối = 64 + 32 + 16.4 = 160 đvC

Công thức hóa học của hợp chất có dạng: $Ba_x^{II}(PO_4)_y^{III}$ $Ba_x^{II}(PO_4)_y^{III}$

Ta có: $x\times II=y\times III=\frac{x}{y}=\frac{III}{II}=\frac{3}{2}=x=3;y=2$ $x\times II=y\times III=>\frac{x}{y}=\frac{III}{II}=\frac{3}{2}=>x=3;y=2$

Công thức hóa học của hợp chất là Ba3(PO4)2

Phân tử khối = 132.3 + 31.2 + 16.4.2 = 586 đvC

VIII. Bài tập vận dụng tự luyện

1. Bài tập tự luận

Bài tập số 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:

a) C (IV) và S (II)

b) Fe (II) và O.

c) P (V) và O.

d) N (V) và O.

Đáp án

a) CS2

b) FeO

c) P2O5

d) N2O5

Bài tập số 2: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:

a) Ba (II) và nhóm (OH)

b) Cu (II) và nhóm (SO4)

c) Fe (III) và nhóm (SO4)

Đáp án

a) Ba(OH)2

b) CuSO4

c) Fe2(SO4)3

Bài tập số 3: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối:

a/ Cu và O

b/ S (VI) và O

c/ K và (SO4)

d/ Ba và (PO4)

e/ Fe (III) và Cl

f/ Al và (NO3)

g/ P (V) và O

h/ Zn và (OH)

k/ Mg và (SO4)

l/ Fe (II) và (SO3)

m/ Ca và (CO3)

Đáp án

a) CuO

PTK = 64.16 = 80 đvC

b) SO3

PTK = 32 + 16.3 = 80 đvC

c) K2SO4

PTK = 39.2 + 32 + 16.4 = 174 đvC

d) Ba2(PO4)3

PTK = 559 đvC

e) FeCl3

PTK = 162,5 đvC

f) Al(NO3)3

PTK = 210 đvC

g) P2O5

PTK = 182 đvC

h) Zn(OH)2

PTK = 99 đvC

k) MgSO4

PTK = 120 đvC

l) FeSO3

PTK = 136 đvC

m/ CaCO3

PTK = 100 đvC

Bài tập số 4: Trong các công thức hoá học sau đây, công thức hoá học nào sai? Sửa lại cho đúng: FeCl, ZnO2, KCl, Cu(OH)2, BaS, CuNO3, Zn2OH, K2SO4 , Ca2(PO4)3, Al3Cl, AlO2, K2SO4, HCl, BaNO3, Mg(OH)3, ZnCl, MgO2, NaSO4, NaCl, Ca(OH)3, K2Cl, BaO2, NaSO4, H2O, Zn(NO3)2, Al(OH)2, NaOH2, SO3, Al(SO4)2.

Đáp án

Công thức hóa học sai

Công thức hóa học đúng

Công thức hóa học sai

ông thức hóa học đúng

FeCl

ZnO2

CuNO3

Zn2OH

Al3Cl

AlO2

BaNO3

Mg(OH)3

ZnCl

FeCl3

ZnO

Cu(NO3)2

Zn(OH)2

AlCl3

Al2O3

Ba(NO3)2

Mg(OH)2

ZnCl2

NaSO4

Ca(OH)3

K2Cl

BaO2

NaSO4

Al(OH)2

NaOH2

Al(SO4)2.

MgO2

Na2SO4

Ca(OH)2

KCl

BaO

Na2SO4

Al(OH)3

NaOH

Al2(SO4)3

MgO

2. Câu hỏi trắc nghiệm

Để xem toàn bộ nội dung tài liệu mời các bạn ấn file TẢI VỀ

.....................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu học tập hóa học lớp 8.

Số Avogadro là gì? Lý thuyết bài tập vận dụng
Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

Chia sẻ, đánh giá bài viết 817 689.091 Bài viết đã được lưu Bài trướcMục lụcBài sau

Chia sẻ bởi: Bé Bông
Nhóm: Sưu tầm
Ngày: 20/12/2024

Tải về Chọn file muốn tải về: