Bảng Hóa Trị Lớp 8 Các Nguyên Tố Hóa Học Thường Gặp Và Bài ...

Trang Chủ » Nâng cao kiến thức » Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học | Marathon Education Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học | Marathon Education Vy - 18/01/2022 Warning: mysqli_query(): (HY000/1): Can't create/write to file '/tmp/#sql-temptable-b851-f9e1a-35546.MAI' (Errcode: 28 "No space left on device") in /opt/bitnami/wordpress/wp-includes/wp-db.php on line 2162

Để có thể học tốt môn Hóa thì việc ghi nhớ bảng nguyên tố hóa học là yêu cầu bắt buộc. Đây cũng là kiến thức cơ bản sẽ theo các em trong suốt quá trình học cấp 2, cấp 3 và giúp các em giải chính xác các bài tập liên quan. Sau đây là những kiến thức về bảng nguyên tố hóa học lớp 8 thường gặp và bài ca hóa trị dễ học, dễ nhớ mà Marathon Education muốn chia sẻ đến các em.

>>> Xem thêm: Lý Thuyết Và Cách Học Thuộc Nhanh Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Lớp 10

Bảng hóa trị một số nguyên tố hóa học thường gặp

Số proton	Tên Nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hiđro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Liti	Li	7	I
4	Beri	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV…
8	Oxi	O	16	II
9	Flo	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magie	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Photpho	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35,5	I,…
18	Argon	Ar	39,9
19	Kali	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
35	Brom	Br	80	I…
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
80	Thuỷ ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Bảng nguyên tố hóa học (Nguồn: Internet)

Chú thích:

• Chữ màu đen: Nguyên tố kim loại
• Chữ màu xanh: Nguyên tố phi kim
• Chữ màu đỏ: Nguyên tố khí hiếm

Hóa trị của nguyên tố là tổng số liên kết hóa học mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử. 

Bảng hóa trị sẽ bao gồm các thông tin cần thiết như tên nguyên tố, số proton, ký hiệu hóa học, nguyên tử khối và hóa trị của nguyên tố đó. Thứ tự của các nguyên tố trong bảng nguyên tố hóa học sẽ được sắp xếp theo số proton tăng dần.

Tuy nhiên, các em nên nhớ rằng, các nguyên tố hóa học không phải chỉ có duy nhất một hóa trị. Bên cạnh một số nguyên tố có 1 hóa trị như Hidro (I), Liti (I), Beri (II), Bo (III) thì có những nguyên tố có 2 hóa trị như Cacbon (II, IV), Photpho (III, V), Crom (II, III) hoặc nhiều hơn 2 như Nitơ (II, III, IV), Lưu huỳnh (II, IV, VI) hay Mangan (II, IV, VII),…

Có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

Hiện nay, các nhà khoa học đã khám phá được tổng cộng 110 nguyên tố hoá học. Trong đó, 98 nguyên tố hóa học có nguồn gốc từ tự nhiên (trên Trái Đất, mặt trời, mặt trăng…), các nguyên tố còn lại là nhân tạo.

Axit Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Axit

Bảng hóa trị một số nhóm nguyên tử

STT	Tên gốc – nhóm chức	Công thức hóa học nhóm – gốc axit	Nguyên tử khối	Hóa Trị
1	Hidroxit	OH	17	I
2	Clorua	Cl	35,5	I
3	Nitrat	NO3	62	I
4	Sunfat	SO4	96	II
5	Cacbonat	CO3	60	II
6	Clorat	ClO3	83.5	I
7	Perclorat	ClO4	99.5	I
8	ĐiHidro Photphat	H2PO4	98	I
9	Hidro Photphat	HPO4	97	II
10	Photphat	PO4	96	III

Bảng hóa trị một số nhóm nguyên tử (Nguồn: Internet)

Để giải các bài tập hóa học, nắm chắc bảng nguyên tố hóa học cơ bản và hóa trị thôi chưa đủ, các em cần phải ghi nhớ thêm hóa trị của một số nhóm nguyên tử thường gặp như:

• Nhóm OH, NO3, Cl có hóa trị I.
• Nhóm SO4, CO3 có hóa trị II.
• Đặc biệt, các em cần lưu ý nhóm có số nhiều hóa trị khác nhau là nhóm PO4 có hóa trị I, II, III. PO4 là gốc axit của axit photphoric (H3PO4), axit này có tính oxi hóa trung bình nhưng có thể tạo thành 2 loại muối theo 3 công thức khác nhau. Cụ thể:
• H3PO4 tạo nên 2 muối axit theo 2 công thức M(H2PO4)x, M2(HPO4)x và M là một kim loại nào đó.

Ví dụ: M là Natri (hóa trị I) ta có 2 công thức muối axit là NaH2PO4 và Na2HPO4

• H3PO4 tạo nên muối trung hòa theo công thức M3(PO4)x với M là kim loại và x là số hóa trị của M.

Mẹo nhớ nhanh hóa trị của các nguyên tố hóa học với bài ca hóa trị

Ghi nhớ bảng nguyên tố hóa học và bài ca hóa trị không hề khó như các em vẫn nghĩ. Để giúp các em dễ nhớ các nguyên tố hóa học, số hóa trị và giúp môn học bớt khô khăn, các thầy cô đã sáng tác nên nhiều bài ca hóa trị khác nhau. Tuy nhiên, để tránh nhầm lẫn, các em chỉ nên học thuộc một bài. Sau đây là một vài bài ca hóa trị mà các em có thể tham khảo.

Bài ca hóa trị số 1:

Kali, Iot, Hidro

Natri với Bạc, Clo một loài

Có hóa trị I bạn ơi

Nhớ ghi cho rõ kẻo rồi phân vân

Magie, Chì, Kẽm, Thủy ngân

Canxi, Đồng ấy cũng gần Bari

Cuối cùng thêm chú Oxi

Hóa trị II ấy có gì khó khăn

Bác Nhôm hóa trị III lần

Ghi sâu trí nhớ khi cần có ngay

Cacbon, Silic này đây

Là hóa trị IV không ngày nào quên

Sắt kia kể cũng quen tên

II, III lên xuống thật phiền lắm thay

Nitơ rắc rối nhất đời

I, II, III, IV khi thì là V

Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm

Lúc II, lúc VI khi nằm thứ IV

Photpho nói tới không dư

Nếu ai hỏi đến thì ừ rằng V

Bạn ơi cố gắng học chăm

Bài ca hóa trị suốt năm rất cần

Phản Ứng Hóa Học Là Gì? Các Loại Phản Ứng Hóa Học Lớp 8

Bài ca hóa trị số 2:

Hidro (H) cùng với liti (Li)

Natri (Na) cùng với kali (K) chẳng rời

Ngoài ra còn bạc (Ag) sáng ngời

Chỉ mang hóa trị I thôi chớ nhầm

Riêng đồng (Cu) cùng với thuỷ ngân (Hg)

Thường II ít I chớ phân vân gì

Đổi thay II, IV là chì (Pb)

Điển hình hoá trị của chì là II

Bao giờ cùng hoá trị II

Là oxi (O), kẽm(Zn) chẳng sai chút gì

Ngoài ra còn có canxi (Ca)

Magiê (Mg) cùng với bari (Ba) một nhà

Bo (B), nhôm (Al) thì hóa trị III

Cacbon, Silic (Si), thiếc (Sn) là IV thôi

Thế nhưng phải nói thêm lời

Hóa trị II vẫn là nơi đi về

Sắt (Fe) II toan tính bộn bề

Không bền nên dễ biến liền sắt III

Photpho III ít gặp mà

Photpho V chính người ta gặp nhiều

Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu?

I, II, III, IV phần nhiều tới V

Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm

Khi II lúc IV, VI tăng tột cùng

Clo Iot lung tung

II III V VII thường thì I thôi

Mangan rắc rối nhất đời

Đổi từ I đến VII thời mới yên

Hoá trị II dùng rất nhiều

Hoá trị VII cũng được yêu hay cần

Bài ca hoá trị thuộc lòng

Viết thông công thức đề phòng lãng quên

Học hành cố gắng cần chuyên

Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều

ĐĂNG KÝ NGAY

Bài tập về xác định hóa trị của các nguyên tố hóa học

Bài tập 1: Xác định hóa trị của các nguyên tố

a. Al trong hợp chất Al2O3

b. Fe trong hợp chất FeO

c. Cr trong hợp chất CrO và Cr2O3

Phương pháp giải:

• Gọi a là hóa trị cần xác định của nguyên tố trong hợp chất
• Xác định hóa trị của nguyên tố còn lại
• Áp dụng quy tắc hóa trị

Lời giải:

a.

Gọi a là hóa trị cần xác định của Al trong hợp chất Al2O3

Trong hợp chất Al2O3, O có hóa trị II.

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có: a.2 = 2.3

⇔ a = 3 (III)

Vậy hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3 là III.

Tương tự

b. Hóa trị của Fe trong hợp chất FeO là II.

c.

Hóa trị của Cr trong hợp chất CrO là II.

Hóa trị của Cr trong hợp chất Cr2O3 là III.

Bài tập 2: Cho 7 hợp chất với công thức hóa học như sau MgCl, NaO, BaO, NaCl, AlO3, K2O, Fe2O3. Dựa vào bảng hóa trị các nguyên tố cho biết những công thức nào viết đúng và viết sai.

Phương pháp giải:

• Xác định chỉ số và hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất
• Áp dụng quy tắc hóa trị
• Nếu đẳng thức theo quy tắc hóa trị đúng thì công thức viết đúng và ngược lại

Lời giải:

Các công thức hóa học viết đúng gồm BaO, K2O, Fe2O3.

Cách viết cấu hình Electron nguyên tử - Hóa học 10

Các công thức hóa học gồm MgCl (MgCl2); NaO (Na2O); AlO3 (Al2O3).

Bài tập 3: Lập công thức hóa học của các hợp chất dưới đây:

a. C (IV) và S (II)

b. Fe (II) và O

c. N (V) và O

Phương pháp giải:

\begin{aligned} & \small \text{Bước 1: Viết công thức hóa học chung của hợp chất: } M_xN_y \\ & \small \text{Bước 2: Xác định m và n lần lượt là hóa trị của 2 nguyên tố M và n.} \\ & \small \text{Bước 3: Xây dựng đẳng thức theo quy tắc hóa trị: } m.x = n.y \\ & \small \text{Bước 4: Chuyển đẳng thức trên về dạng phân thức: } \frac{x}{y} = \frac{n}{m} = \frac{n'}{m'} \\ & \small \text{Bước 5: Chọn x = m' và y = n' với m' và n' nguyên dương sao cho phân thức } \frac{m'}{n'} \text{ tối giản} \end{aligned}

Lời giải:

\begin{aligned} & \small \text{a.} \\ & \small \text{Gọi x và y lần lượt là chỉ số của 2 nguyên tố C và S, công thức hóa học chung của hợp chất là } C_xS_y \\ & \small \text{Hóa trị của 2 nguyên tố C và là lần lượt là IV và II.} \\ & \small \text{Theo quy tắc hóa trị, ta có: } 4.x = 2.y \\ & \small \iff \frac{x}{y} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} \\ & \small \text{Chọn x = 1 và y = 2, công thức hóa học của hợp chất là } CS_2. \end{aligned}

Tương tự

b. Công thức hóa học của hợp chất là Fe2O3.

c. Công thức hóa học của hợp chất là P2O5.

Tham khảo ngay các khoá học online của Marathon Education

Gia sư Online Học Online Toán 12 Học Online Hóa 10 Học Online Toán 11 Học Online Toán 6 Học Online Toán 10 Học Online Toán 7 Học Online Lý 10 Học Online Lý 9 Học Online Toán 8 Học Online Toán 9 Học Tiếng Anh 6 Học Tiếng Anh 7

Team Marathon vừa chia sẻ cho các em những kiến thức về bảng nguyên tố hóa học và bài ca hóa trị. Học hóa cũng rất thú vị phải không nào? Hy vọng, những thông tin hữu ích trong bài viết này sẽ giúp cho việc học của các em trở nên nhẹ nhàng, ít áp lực hơn. 

Hãy liên hệ ngay với Marathon để được tư vấn nếu các em có nhu cầu học online nâng cao kiến thức nhé! Marathon Education chúc các em được điểm cao trong các bài kiểm tra và kỳ thi sắp tới!