Bảng Tính Tan – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Xem thêm
• 2 Ghi chú
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia Xem thêm: Bảng độ tan

Bảng tính tan được dùng để xác định xem liệu chất hoá học tan hay kết tủa trong nước. Chiều dọc và chiều ngang là các anion và cation, khi mà kết hợp với nhau (là giao của cột và hàng) thì sẽ ra chất cần tra cứu. Đối với các chất mà có nhiều thể hydrat, bảng sẽ dùng hydrat nào mà hoà tan tốt nhất. Một số chất dù không tan sẽ không kết tủa ngay lập tức mà cần phải đợi một lúc hay hơ nóng trên ngọn lửa thì mới kết tủa. Độ tan của chất được đo tại áp suất 1 atm và nhiệt độ 25 °C (298.15 K).

Lượng nước hòa tan 1 gram chất

T	tan	0.01 – 50 mL
I	ít tan	50 mL – 10 L
K	không tan (kết tủa)	>10 L
R	phản ứng với nước	—
X	phản ứng khác	—
?	không rõ	—

Tên và kí hiệu của ion	HydroxideOH−	FluorideF−	ChlorideCl−	BromideBr−	IodideI−	SulfideS2−	CyanideCN−	ThiocyanatSCN−	PerchloratClO−4	NitratNO−3[a]	CarbonatCO2−3[a]	SulfatSO2−4	PhosphatPO3−4	AcetatC2H3O−2	OxalatC2O2−4
Hydro H+	T	T	T	T	T	T	T	T	T	T	T	T	T	T	T
Amoni NH+4[a]	T	T	T	T	T	R	T	T	T	T	T	T	T	T	T
Lithi Li+	T	I	T	T	T	R	T	T	T	T	I	T	I	T	T
Natri Na+	T	T	T	T	T	R	T	T	T	T	T	T	T	T	T
Kali K+	T	T	T	T	T	R	T	T	I	T	T	T	T	T	T
Beryli Be2+	K	T	T	T	R	R	R	T	T[2]	T	I	T	T	T	K
Magnesi Mg2+	K	I	T	T	T	R	R	T	T	T	I	T	K	T	I
Calci Ca2+	I	K	T	T	T	R	R	T	T	T	K	I	K	T	I
Stronti Sr2+	I	I	T	T	T	I	T	T	T	T	K	I	I	T	K
Bari Ba2+	T	I	T	T	T	R	T	T	T	T	I	K	K[3]	T	K
Nhôm Al3+	K	I	T	T	T[b]	R	R	T	T[4]	T	R	T	K	T	K
Mangan(II) Mn2+	K	I	T	T	T	K	T	K	T[5]	T	K	T	K	T	K
Sắt(II) Fe2+	K	I	T	T	T	K	T	T	T	T	K	T	K	T	I
Cobalt(II) Co2+	K	I	T	T	T	K	K	T	T[6]	T	K	T	K	T	K
Nickel(II) Ni2+	K	T	T	T	T	K	K	T	T	T	K	T	K	T	K[7]
Đồng(II) Cu2+	K	I	T	T	X	K	K	K	T	T	R	T	K	T	K
Kẽm Zn2+	K	I	T	T	T	K	K	T	T[8]	T	K	T	K	T	K
Thiếc(II) Sn2+	K	T	T	T	T	K	?	K[9]	T[10]	T	K	T	K	R	I
Thủy ngân(II) Hg2+	K	R	T	T	K	K	T	I	T[11]	T	K	R	K	T	I[12]
Chì(II) Pb2+	I	I	I	I	I	K	I	I	T[13]	T	K	K	K	T	K
Chromi(III) Cr3+	K	I	T	I	T	K	T	T	T	T	K	T	K	T	?
Sắt(III) Fe3+	K	T[c]	T	T	R	K	T	T	T	T	R[14]	T	I	K	I
Bạc Ag+	K	T	K	K	K	K	K	K	T	T	K	I	K	I	K

Xem thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

• Độ tan
• Bảng độ tan

Ghi chú

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b c Các chất mà có gốc amoni (NH+4), chlorate (ClO−3), hoặc nitrat (NO−3) luôn luôn tan. Các chất mà có gốc cacbonat (CO2−3) không tan, trừ khi chất có kim loại kiềm hoặc ion amoni.[1]
2. ^ Điện ly không hoàn toàn
3. ^ FeF3 khan tan ít trong nước, tuy nhiên hydrat FeF3·3H2O tan nhiều trong nước.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ "Solubility Table". intro.chem.okstate.edu.
2. ^ Birgitta Carell; Åke Olin (1961). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. 37. Application of the Self-Medium Method to the Hydrolysis of Beryllium Perchlorate". Acta Chemica Scandinavica (bằng tiếng Anh). Quyển 15. tr. 1875–1884. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-1875.
3. ^ Hazen, Jeffery L.; Cleary, David A. (ngày 2 tháng 7 năm 2014). "Yielding Unexpected Results: Precipitation of Ba3(PO4)2 and Implications for Teaching Solubility Principles in the General Chemistry Curriculum". Journal of Chemical Education. Quyển 91 số 8. tr. 1261–1263. doi:10.1021/ed400741k.
4. ^ Laurence S. Foster (1939). "(I) The Reaction of Gallium with Perchloric Acid and (II) the Preparation and Properties of Gallium Perchlorate Hydrates". Journal of the American Chemical Society (bằng tiếng Anh). Quyển 61 số 11. tr. 3122–3124. doi:10.1021/ja01266a041.
5. ^ "44318 Manganese(II) perchlorate hexahydrate, 99.995% (metals basis)". Alfa Aesar. Alfa Aesar. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2022.
6. ^ E. Kamieńska-Piotrowicz (1999). "Conductometric Studies of Cobalt(II) Perchlorate in Acetonitrile-Water Solutions". Zeitschrift für Physikalische Chemie (bằng tiếng Anh). Quyển 210 số 1. doi:10.1524/zpch.1999.210.Part_1.001.
7. ^ J. A. Allen (1953). "The Precipitation of Nickel Oxalate". J. Phys. Chem. (bằng tiếng Anh). Quyển 57 số 7. tr. 715–716. doi:10.1021/j150508a027.
8. ^ Lili Lin; Xiaohua Liu; Xiaoming Feng (2014). "Zinc(II) Perchlorate Hexahydrate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (bằng tiếng Anh). John Wiley & Sons, Ltd. doi:10.1002/047084289X.rn01657.
9. ^ Tewfik B. Absi; Ramesh C. Makhija; Mario Onyszchuk (1978). "Synthesis and vibrational spectra of tin(II) isothiocyanate adducts with some O- and N-donor ligands". Canadian Journal of Chemistry (bằng tiếng Anh). Quyển 56 số 15. tr. 2039–2041. doi:10.1139/v78-333.
10. ^ C.G.Davies; J.D.Donaldson (1968). "Tin(II) perchlorate trihydrate". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (bằng tiếng Anh). Quyển 30 số 10. Chelsea College of Science and Technology. tr. 2635–2639. doi:10.1016/0022-1902(68)80389-6.
11. ^ Franco Cristiani; Francesco Demartin; Francesco A. Devillanova; Angelo Diaz; Francesco Isaia; Gaetano Verani (1990). "Reactivity of Mercury(II) Perchlorate Towards 5,5 -Dimethylimidazolidine-2- Thione-4-One. Structure of Bis(5,5-Dimethylimidazolidine-2-Thione-4-One)Mercury(II) Perchlorate Triaquo". Journal of Coordination Chemistry (bằng tiếng Anh). Quyển 21 số 2. tr. 137–146. doi:10.1080/00958979009409182.
12. ^ "Properties of substance: mercury(II) oxalate Group of substances:". Chemister (bằng tiếng Anh). Chemister. Truy cập ngày 13 tháng 9 năm 2022.
13. ^ H. H. Willard; J. L. Kassner (1930). "PREPARATION AND PROPERTIES OF LEAD PERCHLORATE". Journal of the American Chemical Society (bằng tiếng Anh). Quyển 52 số 6. ACS Publications. tr. 2391–2396. doi:10.1021/ja01369a027.
14. ^ "Iron (III) Carbonate Formula". softschools.com. tr. 1. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2022.

x t s Vấn đề liên quan đến dung dịch
Dung dịch	Dung dịch lý tưởng • Dung dịch đệm• Dung dịch lỏng • Dung dịch rắn • Flory-Huggins • Hỗn hợp • Huyền phù • Dung dịch keo • Giản đồ pha • Eutecti • Hợp kim
Nồng độ	Bão hòa (hóa học) • Quá bão hòa • Molar solution • Percentage solution • Serial dilution
Độ hòa tan	Cân bằng tan • Tổng chất rắn hòa tan • Solvat hóa • Solvation shell • Biến thiên Enthalpy trong dung dịch • Năng lượng mạng tinh thể • Định luật Raoult • Định luật Henry • Bảng độ tan (giá trị) • Bảng tính tan
Dung môi	(thể loại) • Hằng số điện ly axit • Dung môi proton • Dung môi vô cơ • Solvat hóa Bảng giá trị nghiệm sôi và lạnh của các dung môi • Hệ số phân tán • Độ phân cực • Chất ưa nước • Chất kị nước • Ưa béo • Ưa nước và chất béo

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bảng_tính_tan&oldid=74517484” Thể loại:

• Dung dịch

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Bảng tính tan 9 ngôn ngữ Thêm đề tài