Báo Cáo Thực Hành Hóa Học ứng Dụng - Tài Liệu Text - 123doc

Tải bản đầy đủ (.docx) (15 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Khoa học tự nhiên
>>
3. Hóa học

báo cáo thực hành hóa học ứng dụng

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (376.74 KB, 15 trang )

Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014BÀI 2:CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG PHA1. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến chuyển dịch cân bằngI. Mục đích Khảo sát sự ảnh hưởng của nồng độ các chất đến cân bằng:FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl (vàng) (không màu) (đỏ máu) (không màu)II. Hóa chất,dụng cụ- Hóa chất: Dung dịch FeCl3 bão hòa. Dung dịch KSCN bão hòa. Tinh thể KCl. Nước cất.- Dụng cụ: 6 ống nghiệm, ống đong, kẹp gỗ.III. Tiến hành Cho vào ống nghiệm sạch 10ml nước cất, thêm vài giọt dung dịch FeCl3 bão hòa và 1 giọt dung dịch KSCN bão hòa, lắc đều, quan sát màu dung dịch thu được. Chia đều dung dịch thu được ra 4 ống nghiệm:- Ống 1 dùng để so sánh.- Ống 2 cho thêm vào 2-3 giọt FeCl3 bão hòa so sánh với ống 1- Ống 3 cho thêm vào 2-3 giọt KSCN bão hòa so sánh với ống 1 - Ống 4 cho thêm vài tinh thể KCl, lắc cho tan hết so sánh với ống 1IV. Kết quả - Ống 2 khi cho thêm vào 2-3 giọt FeCl3 bão hòa thì ống 2 có màu đậm hơn ống 1 - Ống 3 khi cho thêm vào 2-3 giọt KSCN bão hòa thì ống 3 có màu đậm hơn ống 1 - Ống 4 khi cho thêm vài tinh thể KCl thì ống 4 trở nên nhạt màu hơn.V. Giải thích kết quả thu được Màu đỏ máu thu được là do phản ứng:FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl (vàng) (không màu) (đỏ máu) (không màu) Cơ sở lý thuyết là do dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier ở một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng. Khi tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ áp suất và nồng độ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự cân bằng đó. Như vậy khi cho vào ống nghiệm (2) 2-3 giọt FeCl3 bão hòa và ống 3 cho thêm 2-3 giọt KSCN bão hòa thì nồng độ FeCl3 tăng lên ở ống 2 và nồng độ KSCN tăng lên ở ống 3 theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơsactơrê thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của FeCl3 và nồng độ KSCN tức là chuyển theo chiều thuận vì vậy tạo ra nhiều Fe(SCN)3 làm cho ống 2 và 3 có màu đỏ máu đậm hơn ống 1.1 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC1Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014Còn ở ống 4 thì ngược lại khi cho tinh thể KCl lắc cho tan hết thì nồng độ KCl tăng lên cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch làm giảm nồng độ Fe(KCN)3 giảm vì vậy màu của ống nghiệm 4 nhạt hơn ống 12. Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độI. Mục đích Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ các chất đến cân bằng:CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH-∆H>0 Sự chuyển dịch cân bằng được theo dõi qua sự thay đổi của nồng độ OH-, sự thay đổi của nồng độ ion OH- được theo dõi qua sự đổi màu của phenolphtalein từ không màu thành có màu.II. Hóa chất- Hóa chất: CH3COONa rắn, dung dịch phenolphtalein- Dụng cụ: Cốc chịu nhiệt 100ml Cốc chịu nhiệt 250ml Ống nghiệm , bếp điện hoặc đèn cồn.III. Tiến hành Đun 100ml nước nóng trong cốc chịu nhiệt 250ml. Cho vào ống nghiệm ít tinh thể CH3COONa sau đó thêm 5ml nước cất lắc cho tan hết. Chia đều ra 2 ống nghiệm: - Ống 1 cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein - Ống 2 nhúng vào nước nóng vài phút rồi cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein rồi so sánh với ống 1IV. Kết quả - Ống 1 khi cho thêm dung dịch phenolphtalein có màu hồng rất nhạt - Ống 2 sau khi nhúng vào nước vài phút rồi cho thêm dung dịch phenolphtalein thì dung dịch có màu hồng đậm hơn ở ống 1V. Giải thích kết quả - Ở ống 1 có màu hồng rất nhạt là do có sự tạo thành OH- nhưng nồng độ rất nhỏ - Ở ống 2 phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn mà đây là phản ứng thu nhiệt (∆H>0)Nhiệt độ tăng theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng lơsactơrê phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận để giảm nhiệt độ xuống do đó tạo ra nhiều OH- vì vậy ống 2 có màu đậm hơn.2 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC2Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014BÀI 3:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC1. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứngI. Mục đích- Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ Na2S2O3 ( Natri thiosunphat) đến tốc độ phản ứng:H2SO4 + Na2S2O3 → Na2S2O4 + SO2 + S↓ + H2OQua việc đo thời gian của các nồng độ Na2S2O3 khác nhau.II. Dụng cụ- Hóa chất: Dung dịch H2SO4 Dung dịch Na2S2O3 1%, 2%, 3%, 4%- Dụng cụ: 1 Đồng hồ bấm giờ 8 ống nghiệm sạch 1 ống đong.III. Tiến hành - Lấy 4 ống nghiệm sạch đánh dấu A, B, C, D cho vào mỗi ống 1ml dung dịch H2SO4 20% - Lấy 4 ống nghiệm khác đánh dấu A’, B’, C’, D’ cho vào từng ống:Ống A’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 1%Ống B’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 2%Ống C’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 3%Ống D’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 4%Đổ ống A vào ống A’ đo thời gian từ khi đổ đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa có vẩy đục của S là t1 (s)Tương tự: ống B và B’ là t2 (s) Ống C và C’ là t3 (s) Ống D và D’ là t4 (s)IV . Kết quả STTVH2SO4 20%(ml)VNa2S2O3(ml)Thời gian phản ứng (s)Ghi Chú1 1,0 1,0 (1%) 57”032 1,0 1,0 (2%) 44”333 1,0 1,0 (3%) 35”394 1,0 1,0 (4%) 24”59V . Giải thích kết quả Theo định luật tác dụng khối lượng vận tốc phản ứng hóa học ở nồng độ không đổi tỉ lệ với tích số nồng độ chất tham gia phản ứng.Biểu thức toán học của định luật:aA + bB → cC + dDv = k[A]a[B]b3 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC3Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014Trong đó: v là vận tốc phản ứng tại một thời điểm nào đó [A] và [B] là nồng độ mol/l của chất A,BK là hằng số tỉ lệ hay còn gọi là hằng số vận tốc của phản ứng phụ thuộc vào bản chất phản ứng,nhiệt đọ phản ứng mà không phụ thộc nồng đọ các chất tham gia phản ứng Vì vậy khi nồng độ Na2S2O3 ở các phản ứng tăng dần từ 1%,2%,3%,4% vì vận tốc phản ứng ở mỗi thời điểm tăng dần làm cho thời gian phản ứng giảm dần từ ống 1 đến ống 4 Còn màu vẩn đục trắng tăng dần theo thứ tự là do nồng độ Na2S2O3 tăng dần phản ứng tạo ra nhiều S↓ hơn.2.Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứngI. Mục đích- Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ các chất đến tốc độ phản ứng:H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O Qua việc đo thời gian phản ứng giữa Na2S2O3 4% và H2SO4 20% ở các nhiệt độ khác nhau. II. Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất: Dung dịch H2SO4 20% Dung dịch Na2S2O3 4%. - Dụng cụ: 01 đồng hồ bấm giây 01 nhiệt kế 01 bếp điện hoặc đèn cồn 08 ống nghiệm sạchIII. Tiến hành - Lấy bốn ống nghiệm sạch đánh dấu A, B, C, D cho vào mỗi ống 1ml dung dịch H2SO4 20% - Lấy bốn ống nghiệm sạch đánh dấu A’, B’, C’, D’ cho vào mỗi ống 1ml dung dịch Na2S2O3 4%.Đổ ống A vào ống A’ ở nhiệt độ phòng ghi thời gian phản ứng t1(s) Đổ ống B vào ống B’ ở nhiệt độ phòng +10oC ghi thời gian phản ứng t2(s) Đổ ống C vào ống C’ ở nhiệt độ phòng +20oC ghi thời gian phản ứng t3(s) Đổ ống D vào ống D’ ở nhiệt độ phòng +30oC ghi thời gian phản ứng t4(s) - Để đun nóng hai ống nghiệm đến nhiệt độ mong muốn ta cho 2 ống nghiệm vào một cốc 250ml chứa nước nguội đun trên bếp điện, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ của nước đến khi đạt nhiệt độ cần thiết đổ ống axit vào ống muối. 4 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC4Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014IV . Kết quả STT V H2SO4 20% (ml)V Na2S2O3 4% (ml)Nhiệt độ (oC)Thời gian phản ứng (s)Ghi Chú1 1,0 1,0 top792 1,0 1,0 top + 10 oC 573 1,0 1,0 top + 20 oC 414 1,0 1,0 top + 30 oC 23 V . Giải thích kết quả Dựa theo quy tắc Vanhoff : khi nhiệt độ tăng lên 10oC thì vận tốc phản ứng tăng lên từ 2 đến 4 lần số tăng vận tốc phản ứng khi nhiệt độ tăng lên 10oC gọi là hệ số nhiệt độ của phản ứng kíhiệu là γ . Với γ = = Trong đó: vT vT + 10 là vận tốc ở nhiệt độ T và T+10 KT và kT + 10 là nhiệt độ T và T+10 nếu ở nhiệt độ T2 phản ứng có vận tốc v2 nếu ở nhiệt độ T1 phản ứng có vận tốc v1 thì v2 = v1.γ(T1 – T2)/10 vận tốc tỉ lệ nghịch với thời gian = Vì vậy khi nhiệt độ phản ứng tăng lên 10oC dẫn tới vận tốc phản ứng tăng dẫn đến thờii gian giảm.5 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC5Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014BÀI 4: TÍNH CHẤT DUNG DỊCH1.Thí nghiệm 1: Đo nhiệt độ sôi của chất lỏngI . Mục đích - Đo nhiệt độ sôi của nước cất và dung dịch NaCl bão hòa.II . Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : nước cất và dung dịch NaCl bão hòa.- Dụng cụ : cốc chịu nhiệt 250ml, bếp điện hoặc đèn cồn III . Tiến hành - Cho 50ml nước cất vào trong cốc chịu nhiệt 250ml đun sôi, dùng nhiệt kế đô nhiệt độ sôi.- Cho 50ml dung dịch NaCl bão hòa vào trong cốc chịu nhiệt 250ml đun sôi, dùng nhiệt kế đô nhiệt độ sôi.IV . Kết quả - Khi nước sôi nhiệt kế chỉ 980C.Vậy nước sôi ở 980C;- Khi dung dịch NaCl bão hòa sôi nhiệt kế chỉ 1060C. Vậy dung dịch NaCl bão hòa ở 1060C. V . Nhận xét - Áp suất hơi bão hòa của nước ở 980C bằng áp suất khí quyển ở phòng thí nghiệm thì nước sôi. - Nhiệt độ sôi của dung dịch NaCl bão hòa cao hơn nhiệt độ sôi của nước cất Trong dung dịch chứa chất tan không bay hơi áp suất của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất của dung môi nguyên chất.Khi nhiệt độ tăng lên áp suất hơi của dung dịch cũng tăng.Muốn có áp suất hơi bằng áp suất bên ngoài thì dung dịch phải ở nhiệt độ cao hơn nên nhiệt độ sôi của dung dịch cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi. 2.Thí nghiệm 2: Đo pH của dung dich2.1 – Dung dịch axit yếu đơn bậc :I . Mục đích - Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của 1 số dung dich CH3COOH ở các nồng độ khác nhau. II . Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : Dung dich CH3COOH 1,0M ; 0,1M ; 0,01M Giấy chỉ thị vạn năng. - Dụng cụ : Một tờ giấy trắng III . Tiến hành Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của các dung dịch CH3COOH 1,0M ; 0,1M ; 0,01M bằng cách nhỏ một giọt dung dịch cần đo vào mẫu giấy chỉ thị đặt trên tờ giấy màu trắng,so với bảng màu có sẵn → ghi lấy giá trị pH. IV . Kết quả CH3COOH 1,0M 0,1M 0,01M6 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC6Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014pH 1 2 3V . Nhận xét - Tích số ion nước [H3O+].[OH-] = 10 -14 - Độ pH được định nghĩa pH = -lg [H3O+] hay pH =-lg [H+] - Với pH<7 môi trường axit pH=7 môi trường trung tính pH>7 môi trường bazơ - Vậy CH3COOH có nồng độ càng nhỏ pH càng lớn. 2.2 – Dung dịch bazo yếu:I . Mục đích - Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của 1 số dung dich NH3 ở các nồng độ khác nhau. II . Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : Dung dich NH3 1,0M ; 0,1M ; 0,01M Giấy chỉ thị vạn năng. - Dụng cụ : Một tờ giấy trắng III . Tiến hành Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của các dung dịch NH3 1,0M ; 0,1M ; 0,01M bằng cách nhỏ một giọt dung dịch cần đo vào mẫu giấy chỉ thị đặt trên tờ giấy màu trắng,so với bảng màu có sẵn → ghi lấy giá trị pH IV . Kết quả NH31,0M 0,1M 0,01MpH 10 9 8V . Nhận xét Như thí nghiệm 3 NH3 có nồng độ càng lớn thì pH càng lớn. 3.Thí nghiệm 3: Điều kiện hòa tan của chất điện li ít tanI . Mục đích - Khảo sát điều kiện hòa tan của chất điện li ít tan CaCO3 II . Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : Dung dịch CaCl2 0,00002M Dung dịch K2CO3 0,00002M Dung dịch CaCl2 0,2M Dung dịch K2CO3 0,2M- Dụng cụ : Ống nghiệm, ống đong. III . Tiến hành - Đánh số bốn ống nghiệp từ 01 đến 04- Cho vào ống nghiệm số 01: 1ml dung dịch CaCl2 0,00002M;7 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC7Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014- Cho vào ống nghiệm số 02: 1ml dung dịch K2CO3 0,00002M;- Cho vào ống nghiệm số 03: 1ml dung dịch CaCl2 0,2M;- Cho vào ống nghiệm số 04: 1ml dung dịch K2CO3 0,2M;- Đổ ống nghiệm 02 vào ống nghiệm 01 và đổ ống nghiệm 04 vào ống nghiệm 03;IV . Kết quả - (Trường hợp 1) Khi cho ống nghiệm 02 vào ống nghiệm 01 không có hiện tượng gì xảy ra;- (Trường hợp 2) Khi cho ống nghiệm 04 vào ống nghiệm 03 thì xuất hiện kết tủa trằng;V . Giải thích kết quả -Trường hợp 1:Xét một chất điện li ít tan AmBn có cân bằng trong dung dịch là AmBn ↔ mAn+ + nBm-Lúc dung dịch bão hòa có T AmBn = [An+]m . [Bm-]n Vậy điều kiện hòa tan một chất điện li ít tan có hòa tan khi tích số nồng độ các chất trong dung dịch nhỏ hơn tích số tan vậy nên ống nghiệm 01 không có kết tủa; -Trường hợp 2:Phương trình phản ứng xảy ra CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KClXảy ra phản ứng trao đổi giữa 2 muối CaCl2 và K2CO3 Do nồng độ của CaCl2 và K2CO3 lớn nên phản ứng xảy ra nhanh hơn và xuất hiện ngay kết tủa trắng CaCO3 ↓ 8 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC8Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014BÀI 5: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ CỦA KIM LOẠII. Mục đích - Xác định đương lượng kim loại Mg II. Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : Dung dịch HCl 1:4, Mg kim loại - Dụng cụ : Cân phân tích, thiết bị xác định đương lượng kim loại (hình vẽ) III . Tiến hành - Cân chính xác 0,0485 gam kim loại Mg cho vào thìa A.Cho khoảng 20ml dung dịch HCl vào bình B, mở khóa (1), (2) cho axit vào bình C.Hạ từ từ thìa đựng kim loại xuống ngập vào dung dịch axit, đồng thời mở khóa (3) cho toàn bộ khí thoát ra đẩy Piston trong xilanh D. Khi phản ứng kết thúc, đọc thể tích khí thoát ra trên xilanh. IV. Kết quả - Thể tích khí H2 thoát ra là V = 28 (ml) - Tính khối lượng H2 tử phươg trình trạng thái khí lý tưởng :m = Với V là thể tích khí H2 đo được từ thí nghiệm V= 28ml = 0,028 (l) T là nhiệt độ phòng lúc làm thí nghiệm T= 16.30C= 289.30K P là áp suất khí quyển P= 1atm Vậy khối lượng khí H2 thoát ra là:m= =2.36x10-3 gamÁp dụng định luật đương lượng để tính đương lượng kim loại: = => ĐMg = = = 20,550g  MMg = ĐMg x 2 = 41,1 BÀI 6: XÁC ĐỊNH HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA MỘT QUÁ TRÌNH9 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC9Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014I . Mục đích - Xác định hiệu ứng nhiệt của quá trình hòa tan Na2SO4 II . Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : Na2SO4 tinh thể - Dụng cụ : Cân phân tích, nhiệt kế điiện tử, bình nhiệt lượng kế( Hình vẽ) III . Tiến hành - Lấy chính xác 10ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế (1), bật máy khuấy từ khoảng 30s ;- Tắt máy khuấy từ, đợi nhiệt độ trên máy ghi nhiệt tự động chỉ giá trị ổn đinh : T1=16,3 ;- Lấy 2,3242g tinh thể Na2SO4 cho vào bình lượng kế (1), bật máy khuấy từ cho hòa tan hoàn toàn lượng muối ( khoảng 30s ), sau đó ta theo dõi nhiệt độ của quá trình tan thì thu được nhiệt độ T2=16,9 ; IV . Kết quả và nhận xét - Với m = 2,3242 gam ta có T1= 16,30C = 289,3 0K T2= 16,90C = 289,90K  ∆T = T2 – T1= 289,9 – 289,3 = 0,6 0K - Lượng nhiệt tỏa ra khi hòa tan m= 2.3242 gam muối Na2SO4.10H2O Q = -(CH2O.mH2O + Ck.mk) ∆T = (CH2O.d.V + Ck.mk) ∆T = (4,185.1.10 + 0,8.164,5) 0,6 = 104,07 (J) - Nhiệt hòa tan mol : ∆Hht = - = - = - 6356,458(J/mol)BÀI 7: TÍNH CHẤT ĐIỆN HÓA10 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC10Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng20141.Thí nghiệm 1: Điện phân nướcI . Mục đích - Xác định thế phân hủy và quá thế của quá trình điện phân nước II . Hóa chất, dụng cụ - Hóa chất : Nước cất được axit hóa bằng dung dịch H2SO4 (pH=3) - Dụng cụ : Thiết bị xác định thế phân hủy của quá trình điện phân nước được bố trí qua hình III . Tiến hành -Bật công tắc máy chỉnh lưu (3)- Vặn núm điều chỉnh để tăng dần điện thế cho quá trình điện phân ( 0,1V mỗi lần, bắt đầu từ giá trị 1V) đến khi ở các cực bắt đầu xuất hiện bọt khí.IV . Tính toán kết quả Thu được Eph = 2,1V Nhiệt độ phòng điện phân là T = 16,30C 1.Tính sức điện động phân cực khi điện phân nước pH = 3 => [H+] = 10-3 M => [OH-] = 10-11 M φ2H+/H2 = φ02H+/H2 + ln [H+] = ln [H+] = 96500)2733.16(314.8 +xlog 10-3 = -0,0748 (V) φ O2/2OH- = φ 0O2/2OH- + ln [H+] = 0,402 -96500)2733.16(314.8+xlog 10-11 = 0,4768 ( V) Epc = φO2/OH- - φ2H+/H2 = 0.4768– ( -0,0748) = 0,5516(V) 2.Tích quá thế khi điện phân nước η = Eph - Epc = 2,1 – 0.5516 = 1,5484 (V)11 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC11Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng20142.Thí nghiệm 2: Điện phân dung dịch KII. Mục đích:- Quan sát hiện tượng điện phân dung dịch KIII. Hóa chất:- Hóa chất: Hồ tinh bột Dung dịch KI 0,1 M Dung dịch phenolphthalein- Dụng cụ : 1 ống nghiệm hình chữ U 2 điện cực graphit loại nhỏ Nguồn điện 1,5V III. Cách tiến hành:- Cho dung dịch KI vào ống nghiệm hình chữ U, cho vào mỗi đầu ống 1 điện cực than chì.- Nhỏ 2 giọt hồ tinh bột vào 1 đầu ống nghiệm chữ U ( điện cực than chì này nối với cực dương của nguồn điện ), đầu còn lại thêm vào 2 giọt phenolphthalein (điện cực than chì này nối với cực âm của nguồn điện) thể hiện qua hình.IV. Kết quả và nhận xét: - Điện phân dung dịch KI sau đó nhỏ 2 giọt hồ tinh bột vào 1 đầu ống nghiệm chữ U ( điện cực than chì này nối với cực dương của nguồn điện ) ta thấy dung dịnh xung quang điện cực than chì có màu tím than vì khi điện phân I- sẽ thoát ra và bám vào anot (+) ( I ốt tác dụng với hồ tinh bột tạo ra dung dịch có màu tím ). Đầu còn lại thêm vào 2 giọt phenolphtalein (điện cực than chì này nối với cức âm của nguồn điện ) ta thấy phenolphtalein chuyển sang màu hồng vì khi đó K+ thoát ra và bám vào canot, K+ sẽ tách dụng với OH- của H2O tạo ra KOH (dung dịnh kiềm KOH làm phenolphtalein chuyển sang mày hồng ) .12 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC12Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng20143. Thí nghiệm 3: Điện phân dung dịch CuSO4I. Mục đích: - Quan sát hiện tượng xảy ra khi điện phân dung dịch CuSO4II. Hóa chất: - Hóa chất: Dung dịch CuSO4 1M- Dụng cụ: 1 cốc 250 ml 2 điện cực graphit loại to Nguồn điện 1,5 VIII. Cách tiến hành:- Nhúng 2 điện cực than chì vào cốc đựng dung dịch CuSO4, nối 2 điện cực với nguồn điện như mô tả trong hình, để vài phútIV. Kết quả và nhật xét: - Khi điện phân dung dịch đồng (II) sunfat, điện cực trơ, thu được đồng kim loại ở catot, khí oxi ở anot, dung dịch H2SO4 bên ngăn anot. Sau khi điện phân hết CuSO4, thu được dung dịch gồm H2SO4 và H2O. Nếu tiếp tục điện phân, tức điện phân dung dịch H2SO4, thực chất là H2O của dung dịch bị điện phân, thu được khí hiđro (H2) ở catot, khí oxi (O2) ở anot, thể tích khí hiđro gấp đôi thể tích khí oxi. Còn H2SO4 luôn luôn nằm trong dung dịch, có lượng không đổi, nhưng nồng độ càng lúc càng cao (là do dung môi nước càng lúc càng mất đi). Tuy nhiên nếu không có hiện diện H2SO4 hay NaOH, nghĩa là chỉ có nước nguyên chất thì nước không tham gia điện phân. Bởi vì nồng độ ion H+ , ion OH- của nước quá nhỏ nên không đủ để dẫn điện nên sự điện phân không xảy ra. 13 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC13Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014Bài 10: Pin và mạ điện1.Thí nghiệm1: Đo sức điện động của pinI. Mục đích:- Chế tạo và đo sức điện động của pin Daniel – JacobieII. Dụng cụ - hóa chất Cốc 50 ml Cầu KCl bão hòa Điện kế Điện cực Cu và Zn Dung dịch CuSO4 Dung dịch ZnSO4 1MIII: Cách tiến hành Lập pin Daniel-Jacobie như hình sauIV: Kết quả và nhận xét 2. Thí nghiệm 2: Pin nồng độI: Mục đích: Chế tạo pin nồng độ và đo sức điện động của pinII: Dụng cụ - Hóa chất02 cốc 50ml Cầu KCl bão hòa Dây dẫn điện và điện kế02 điện cực Cu Dung dịch CuSO4 1M Dung dịch CuSO4 2MIII: Cách tiến hành - Nhúng điện cực điện cực Cu thứ 1 vào cốc đựng dung dịch CuSO4 0,5M - Nhúng điện cực điện cực Cu thứ 2 vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M- Nối 2 dung dịch tiếp xúc với nhau thông qua cầu KCl bão hòa - Đo sức điện động của pinIV: Kết quả - Nhận xét 3. Thí nghiệm 3: Mạ điện I: Mục đích14 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC14Báo cáo thực hành Hóa học ứng dụng2014Quan sát quá trình mạ điện cực than chì khi điện phân dung dịch CuSO4II: Dụng cụ - Hóa chất01 cốc 50 ml 01 điện cực graphit loại to 01 điện cực CuNguồn điện 1,5V Dung dịch CuSO4 1MIII: Cách tiến hành - Nhúng điện cực than chì và điện cực Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 ( có thể hóa chất của thí nghiệm đã làm lúc trước) - Nối điện cực than chì với cực âm của nguồn điện và điện cực Cu với cực dương của nguồn điện - Quan sát thí nghiệm sau 5 đến 7 phútIV: Kết quả - Nhận xét 15 KỸ THUẬT HẠ TẦNG ĐÔ THỊ - K54 - UTC15

Tài liệu liên quan

• Báo cáo Thực hành Hóa học 9
  • 3
  • 63
  • 617
• Báo cáo nghiên cứu khoa học " ỨNG DỤNG PHƯƠNG PHÁP PHÁT TRIỂN DỰA TRÊN THÀNH PHẦN TRONG QUÁ TRÌNH PHÁT TRIỂN PHẦN MỀM " ppt
  • 11
  • 838
  • 0
• Báo cáo nghiên cứu khoa học "Ứng dụng công nghệ thông tin trong đấu thầu cung ứng thuốc " doc
  • 5
  • 1
  • 10
• Báo cáo nghiên cứu khoa học " Ứng dụng phần mềm thiết kế tàu cá vỏ gỗ trên địa bàn tỉnh Nghệ An" potx
  • 9
  • 849
  • 4
• báo cáo nghiên cứu khoa học ' ứng dụng erp trong tổ chức quản lý đào tạo theo học chế tín chỉ'
  • 9
  • 750
  • 3
• báo cáo nghiên cứu khoa học ''''''''ứng dụng gis và viễn thám trong việc thành lập bản đồ hiện trạng thảm thực vật năm 2008 tỷ lệ 1 50.000 ở huyện kỳ anh, tỉnh hà tĩnh''''''''
  • 14
  • 803
  • 1
• báo cáo nghiên cứu khoa học 'ứng dụng công nghệ thông tin – cơ hội và thách thức với các doanh nghiệp vừa và nhỏ'
  • 5
  • 1
  • 8
• Tóm tắt báo cáo nghiên cứu khoa học " ỨNG DỤNG BIOINFORMATICS TRONG HOÁ HỌC Mã số đề tài: 561801 (2001-2003), 10404 (2003-2005) " potx
  • 5
  • 679
  • 0
• Báo cáo mẫu cho môn thực hành tin học ứng dụng trong CNHH
  • 49
  • 1
  • 1
• báo cáo thực hành hoá học trong thực phẩm
  • 27
  • 1
  • 1

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(245.22 KB - 15 trang) - báo cáo thực hành hóa học ứng dụng Tải bản đầy đủ ngay ×