Biết 200g Dung Dịch K2CO3 Phản ứng Với Dung Dịch HCl Dư Thì ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Việt Ngô

23 tháng 8 2017 lúc 19:31

Biết 200g dung dịch K2CO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thì được 3,36 l khí. Tính nồng độ của K2CO3 ban đầu và klg muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 56. Ôn tập cuối năm 1 0 Gửi Hủy Nobi Ta 23 tháng 8 2017 lúc 21:18

10,35% VÀ 25,05G

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Ngọc Trần

28 tháng 12 2021 lúc 19:11

cho 13,8 g K2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl với nồng độ 7,3%

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính thể tích khí thu được ở đktc

c) tính khối lượng HCl và khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng

d) tính nồng độ C% và dung dịch muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 24. Ôn tập học kì I 1 0 Gửi Hủy ๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG 28 tháng 12 2021 lúc 19:16

a) K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + CO2 + H2O

b) \(n_{K_2CO_3}=\dfrac{13,8}{138}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + CO2 + H2O

______0,1----->0,2------>0,2--->0,1

=> VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

d) mKCl = 0,2.74,5 = 14,9 (g)

mdd sau pư = 13,8 + 100 - 0,1.44 = 109,4 (g)

=> \(C\%\left(KCl\right)=\dfrac{14,9}{109,4}.100\%=13,62\%\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Bảo Trâm

23 tháng 8 2016 lúc 15:40

Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tan hết trong dung dịch HCl sau phản ứng thu được 4,48l khí (ĐKTC) 

a) tìm m Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu

B)tính nồng độ % của mỗi muối thu được sau phản ứng biết đã đung hết 200g dung dịch HCl

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại 1 0 Gửi Hủy My Lê 23 tháng 8 2016 lúc 20:28

a, Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2+ H2

             1        2             1         1

(Mol)    x->2x       ->   x    ->x

              Mg+ 2HCl-> MgCl2 + H2

               1        2            1           1

(Mol)      y-> 2y ->      y   ->     y

Số mol của khí thu được sau Pứ: N=4,48/22,4= 0,2(mol)

Ta có hệ phương trình: 

56x+24y=8

x+y=0,2

=>x= 0,1 mol,  y=  0,1 mol( bạn giải hệ pt)

Vậy. Số gam Fe ban đầu trong hỗn hợp là: m=n.M=0,1*56=5,6(g)

=>m(Mg)= 8-5,6= 2,4(g)

b, khối lượng dd sau phản ứng: 

m(ddHCl)+mFe-mFeCl2-mH2

=200+5,6-12,7-0,2

=192,7(g)

=> C% muối Fecl2 sau phản ứng là

      C%= (12,7/192,7)*100≈ 6,6%

Làm tương tự, ta có: C% MgCl2≈ 73,5%

 Câu b mình nghĩ là làm như vậy! Mình cũng ko chắc nhưng câu a thì chắc chắn đó!!!

 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Phan Gia Huy

5 tháng 11 2017 lúc 11:08

Cho 150gam dung dịch K2CO3 tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 10,2 %. xác định C% dung dịch K2CO3 và dung dịch H2SO4 ban đầu.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 2 0 Gửi Hủy Thương Nguyễn Đặng 6 tháng 11 2017 lúc 12:42

K2CO3 + H2SO4 --> K2SO4 + CO2 + H2O x(mol) x(mol) 44x(g) Gọi x(mol) là số mol K2CO3 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 150 + 200 -44x = 350 - 44x Ta có: 174x/(350 - 44x)= 10,2: 100= 0,102 Giải ta được: x = 0,2 Còn lại tao nghĩ mày tự giải được

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Phan Gia Huy 6 tháng 11 2017 lúc 19:52

biết rồi :v

Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy

• ZỊT CỤC TÁC

13 tháng 8 2023 lúc 22:11

Trộn 200g dung dịch có chứa 23,9g hỗn hợp gồm NaOH và Na2CO3 với dung dịch HCl 3,65% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 3,36lít khí ở 0°C, l ATM a. tính nồng độ phần trăm mỗi dung dịch trong hỗn hợp ban đầu b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 乇尺尺のﾚ 13 tháng 8 2023 lúc 23:21

\(a.n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\left(1\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,15mol\\ \%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,15.106}{23,9}\cdot100=66,5\%\\ \%m_{NaOH}=100-66,5=33,5\%\)

b. Sai đề, vì 

\(n_{HCl\left(thực,tế\right)}=\dfrac{200.3,65}{100}:36,5=0,2mol\\ n_{HCl\left(pư\right)}=0,15.2+\left(23,9-0,15.106\right):40=0,5mol\)

mà \(n_{CO_2}=0,15mol\Rightarrow n_{HCl}=0,3mol\left(pt1\right)\)(nên NaOH và Na2CO3 ko dư)

vậy cần ít nhất 0,5mol HCl để tính 

⇒cần thay đổi \(m_{ddHCl}\) hoặc \(C_{\%HCl}\) để tính được câu b

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Lê Bảo Yến

8 tháng 8 2021 lúc 15:20

1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 8 tháng 8 2021 lúc 15:32

1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

---

a) mNaOH=20%.200=40(g) -> nNaOH=40/40=0,1(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ta có: nNaCl=nHCl=nNaOH=1(mol)

=> mNaCl=1.58,5=58,5(g)

mddNaCl=mddNaOH + mddHCl= 200+100=300(g)

=>C%ddNaCl= (58,5/300).100=19,5%

b) mHCl=0,1. 36,5=36,5(g)

=> C%ddHCl=(36,5/100).100=36,5%

 

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Trần Thành Đạt 8 tháng 8 2021 lúc 15:35

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

---

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_____0,4______0,2___0,2(mol)

a) V=VddHCl= nHCl/CMddHCl= 0,4/0,2=2(l)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) Vddmuoi=VddHCl=2(l)

CMddFeCl2= (0,2/2)=0,1(M)

Chúc em học tốt!

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• ohcatcam

26 tháng 5 2022 lúc 11:43

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Quang Minh 26 tháng 5 2022 lúc 11:48

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)            0,4       0,8        0,4           0,4\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy

• 12.Diễm Hằng Phan

17 tháng 11 2021 lúc 14:29

Cho 2,24 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng 250ml dung dịch koh 1M sản phẩm tạo ra là K2CO3 và nước. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi. Nồng độ mol của muối K2CO3 thu được sau phản ứng là

A.0,2M

B.0,3M

C.0,4M

D.0,5M

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Chanh Xanh 17 tháng 11 2021 lúc 14:44

nCO2=0,075 mol

CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O0,075 mol       =>0,075 molCM dd K2CO3=0,075/0,25=0,3M

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• ohcatcam

26 tháng 5 2022 lúc 18:29

Cho 13g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 2611 26 tháng 5 2022 lúc 18:32

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`  `0,4`                            `0,2`           `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,4.36,5]/150 .100~~9,73%`

Đúng 8 Bình luận (7) Gửi Hủy

• Đinh Trí Gia BInhf
• 

15 tháng 5 2023 lúc 19:35 Câu 4: Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng. Nồng độ % của dung dịch axít đã phản ứng là: Câu 5: Hoà tan một lượng sắt vào 400ml dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hidrô (đktc). Nồng độ M của dung dịch HCl là: Câu 6: Cho  9,6 gam  kim loại Magie vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là :Help pls !!!!!!!!!!!!Đọc tiếp

Câu 4: Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng. Nồng độ % của dung dịch axít đã phản ứng là:

 

Câu 5: Hoà tan một lượng sắt vào 400ml dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hidrô (đktc). Nồng độ M của dung dịch HCl là:

 

Câu 6: Cho  9,6 gam  kim loại Magie vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là :Help pls !!!!!!!!!!!!

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 4 0 Gửi Hủy 𝙳𝚁𝚂_𝙷𝙴𝙻𝚃𝚁𝙸𝚇 15 tháng 5 2023 lúc 19:41

Câu 4:

Tính khối lượng của H2SO4 có trong dung dịch:

m = n x M x V

Trong đó:

n = 0,4 mol (số mol của H2SO4)

M = 98g/mol (khối lượng mol của H2SO4)

V = 200g (thể tích của dung dịch)

m = 0,4 mol x 98g/mol x 200g / 1000g = 7,84g

% = (khối lượng H2SO4 / khối lượng dung dịch) x 100 % = (7,84g / 200g) x 100 = 3,92% Vậy nồng độ % của dung dịch axít đã phản ứng là 3,92%.

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy 𝙳𝚁𝚂_𝙷𝙴𝙻𝚃𝚁𝙸𝚇 15 tháng 5 2023 lúc 19:45

C6

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

m = n x M

n = m / M

Trong đó:

m = 9,6g (khối lượng của Mg)

M = 24,31g/mol (khối lượng mol của Mg)

n = 9,6g / 24,31g/mol = 0,395 mol

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Tỷ lệ phản ứng của Mg và HCl là 1:2, vì vậy số mol của HCl là 2 x 0,395 mol = 0,79 mol.

Để tính khối lượng của dung dịch sau phản ứng, ta cần biết khối lượng riêng của dung dịch HCl. Với dung dịch HCl có nồng độ 36,5%, khối lượng riêng xấp xỉ là 1,18 g/mL.V = m / rho

V = 120g / 1,18 g/mL = 101,69 mL (thể tích của dung dịch)

m (HCl) = 0,79 mol x 36,5g/mol = 28,835 g (khối lượng của HCl sau phản ứng)

M (dung dịch sau phản ứng) = m + M(H2O) = 28,835g + 72g = 100,835g

% = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) x 100

% = (28,835g / 100,835g) x 100 = 28,62%

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 28,62%.      

Đúng 1 Bình luận (1) Gửi Hủy 2611 15 tháng 5 2023 lúc 19:45

`C4:`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`Fe+H_2 SO_4 ->FeSO_4 +H_2 \uparrow`

`0,4`        `0,4`                                                    `(mol)`

    `C%_[H_2 SO_4]=[0,4.98]/200 .100=19,6%`

`C5:`

`n_[H_2]=[3,36]/[22,4]=0,15(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2 +H_2 \uparrow`

         `0,3`                        `0,15`         `(mol)` 

`C_[M_[HCl]]=[0,3]/[0,4]=0,75(M)`

`C6:`

`n_[Mg]=[9,6]/24=0,4(mol)`

`Mg+2HCl->MgCl_2 +H_2 \uparrow`

`0,4`    `0,8`                                           `(mol)`

   `C%_[HCl]=[0,8.36,5]/120 .100=24,3%`

Đúng 3 Bình luận (1) Gửi Hủy Xem thêm câu trả lời