Butano – Wikipédia, A Enciclopédia Livre

ButanoAlerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	106-97-8
PubChem	7843
SMILES	CCCC
Propriedades
Fórmula molecular	C4H10
Massa molar	58.124 g/mol
Aparência	Gás Incolor
Densidade	0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] 2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1]
Ponto de fusão	-138,3 °C[1]
Ponto de ebulição	-0,5 °C[1]
Solubilidade em água	pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1]
Pressão de vapor	208 kPa (20 °C)[1]
Riscos associados
Classificação UE	Highly flammable (F+)
NFPA 704	4 1 0
Frases R	R12
Frases S	S2, S9, S16
Ponto de fulgor	−60 °C
Compostos relacionados
alcanos relacionados	Propano Pentano Isobutano Ciclobutano
Compostos relacionados	ButanolButienoButino
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviourSolid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressãoReferências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C4H10.[2] É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.[3]

Utilização

O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (o gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.[4]

Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.[5]

Química

O termo "butano" pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH3)3, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, "butano" designa apenas o isômero n-butano.[6]

• Estruturas dos dois isômeros do butano

n-Butano	i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo. Outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas pelas forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.[7]

Obtenção

O n-butano é obtido por destilação sob pressão do GLP, bem como pela purificação do gás natural.[8]

Efeitos e problemas para a saúde

A inalação do butano pode causar euforia, sonolência, narcose, asfixia, arritmia cardíaca, flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária. Quando inalado diretamente de um recipiente altamente pressurizado pode resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular, com a rápida intoxicação sanguínea.[9]

Referências

1. ↑ a b c d e f Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.
2. ↑ «Butane». PubChem (em inglês). Consultado em 6 de dezembro de 2021 
3. ↑ «Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names (Blue Book)». Royal Society of Chemistry. Front Matter: 4. 2014. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001 
4. ↑ «A Primer on Gasoline Blending». EPRINC 
5. ↑ Field-Smith M., Bland J. M., Taylor J. C. «Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances» (PDF). Londres: Department of Public Health Sciences. Cópia arquivada (PDF) em 27 de março de 2007  !CS1 manut: Usa parâmetro autores (link)
6. ↑ Balabin, Romam M. (2009). «Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane». J. Phys. Chem. A. 113: 9–1012. Bibcode:2009JPCA..113.1012B. PMID 19152252. doi:10.1021/jp809639s 
7. ↑ Russel, Colin A. (20 de março de 2009). «Frankland – the First Organometallic Chemist» (PDF). Royal Society of Chemistry. Consultado em 6 de dezembro de 2021 
8. ↑ W. B., Kay (1940). «Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane». Industrial & Engineering Chemistry. Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane. 32: 358–360. doi:10.1021/ie50363a016 
9. ↑ Ramsey J., Anderson H. R., Bloor K. (1989). «An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse». Hum Toxicol. 8: 261–269. PMID 2777265. doi:10.1177/096032718900800403  !CS1 manut: Usa parâmetro autores (link)

Ligações externas

• Especificação do butano comercial, no Reino Unido (em inglês)

v d e Gás combustível
Tipos	Fabricados Gaseificação Regaseificação Biogás Gás Blau Gás Mond Gás Pintsch Gás produtor Gás de alto-forno Gás de carvão Gás de síntese Gás de água Gás de madeira Gás de aterro sanitário Gás natural Gás natural veicular Gás natural liquefeito GLP Butano Propano GPL Auto Outro Hidrogênio
Infraestrutura	Gaseiro Gasoduto Gasogênio Gasômetro Manômetro Processamento de gás natural Transporte tubular
Usos	Aquecedor a gás Botijão de gás Fogão a gás Turbina a gás Bico de Bunsen Chama piloto Manipulação Motor a gasolina

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