Các Dạng Bài Tập Hóa Học Lớp 8 Nâng Cao

Tuyển tập 40 bài tập Hóa học nâng cao lớp 8 là tài liệu vô cùng bổ ích mà Download.vn muốn giới thiệu đến các bạn cùng tham khảo.

Nội dung chính Show

• Bài tập nâng cao lớp 8 môn Hóa học
• 1. Bài tập nâng cao hóa học 8
• 2. Hướng dẫn giải bài tập

Đây là tài liệu bồi dưỡng học sinh khá giỏi dành cho thầy cô và các bạn học sinh lớp 8 tham khảo nhằm luyện tập và củng cố lại kiến thức môn Hóa học. Sau đây là nội dung chi tiết, mời các bạn cùng tham khảo và tải 40 bài tập nâng cao Hóa học tại đây.

Bài tập nâng cao lớp 8 môn Hóa học

Bài 1: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Bài 2: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

1. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

2. Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Bài 3: Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

1. Tính tỷ lệ .

2. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

1. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

2. Tính hiệu suất phản ứng.

3. Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc.

Bài 5. Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ?

Bài 6. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R?

Bài 7. Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M

1. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?

2. Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

3. Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

Bài 8.

Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 lít khí H2 (đktc).

1. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

2. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 9.

1. Đốt cháy 25,6 gam Cu thu được 28,8 gam chất rắn X. Tính khối lượng mỗi chất trong X.

Cho 2,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí H2(ở đktc). Xác định kim loại.

Bài 10

Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl) tạo thành sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2)

a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên?

b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

c.Tính thể tích của khí hiđro thu được (đktc)

Bài 11.

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

1. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b.Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Bài 12.

1. Một nguyên tử R có tổng số hạt p,n,e là 115. Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Hãy xác định tên nguyên tử R?

2. Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2và N2để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75?

Bài 13.

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hoà tan:

1/ 39g Kali vào 362g nước.

2/ 200g SO3 vào 1 lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml).

Bài 14.

Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml.

1/ Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu.

2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói trên bằng dd H2SO4 có nồng độ 49% thì cần bao nhiêu gam dd H2SO4?

Bài 15.

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M.

1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?

2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

Bài tập Hóa học lớp 8 nâng cao số 1 tổng hợp một số bài tập hay và khó môn Hóa lớp 8. Bài tập hóa học lớp 8 nâng cao là tài liệu bồi dưỡng học sinh khá giỏi dành cho thầy cô và các bạn học sinh tham khảo nhằm luyện tập và củng cố lại kiến thức.

• Bộ đề kiểm tra 15 phút môn Hóa học lớp 8
• Tuyển tập 40 bài tập Hóa học nâng cao lớp 8
• Bộ đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 8 môn Hóa 2020 - 2021

1. Bài tập nâng cao hóa học 8

Bài 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. Fe2O3 + CO →

2. AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + …

3. HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + …

4. C4H10 + O2 → CO2 + H2O

5. NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4.

6. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

7. KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3

8. CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2

9. Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe

10. FexOy + CO → FeO + CO2

Bài 2: Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H2O (lấy dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phản ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao. Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch A

Bài 3: Hãy nhận biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học CaO, P2O5, Al2O3 (Viết phương trình phản ứng nếu có)

Bài 4: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

FeS2 + O2 --> SO2 + Fe2O3

FexOy + CO --> FeO + CO2

FexOy + HCl --> FeCl2y/x + H2O

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Bài 5: Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 và c mol SO2. Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.

Bài 6: a. Nung hoàn toàn 15,15gam chất rắn Amthu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ còn lại là Kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B

2. Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C đối với O là mC : mO = 3 : 8

Xác định công thức phân tử của hợp chất khí X (Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức phân tử của X)

Bài 7: Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A và khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam Phốt pho phản ứng xong dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam Cacbon để đốt.

1. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy

2. Tính số phân tử, khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng?

Bài 8: Biết tổng số các loại hạt proton, electron và nơtron trong nguyên tử R là 28, trong đó số hạt không mang điện là 10. Xác định số proton trong nguyên tử R.

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ X có công thức tổng quát CxHy (x, y nguyên dương) trong bình oxi, thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Xác định công thức hóa học của chất hữu cơ X. Biết khối lượng mol của chất hữu cơ X là 44 (gam/mol)

Bài 10: Cho 4,8 gam một kim loại M vào dung dịch chứa 24,5 gam axit sunfuric H2SO4. Biết lượng H2SO4 đã lấy dư 25% so với lượng cần thiết để phản ứng hết với lượng kim loại M trên. Xác định kim loại M.

Bài 11: Xác định lượng MgSO4.7H2O kết tinh khi làm lạnh 1642 gam dung dịch bão hòa từ 100oC xuống 0oC. Biết độ tan của MgSO4 ở 100oC và 0oC lần lượt là 73,8 g và 20 g.

Bài 12. Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M

1. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?

2. Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

3. Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

Bài 13. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 lít khí H2 (đktc).

1. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

2. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 14. Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Bài 15. Có bao nhiêu gam KClO3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80°C xuống 20°C. Biết độ tan của KClO3 ở 80°C và 20°C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước.

Bài 16. Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Bài 17. Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

1. Tính tỷ lệ a/b.

2. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

2. Hướng dẫn giải bài tập

Bài 1.

1. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

2. 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3Ag

3. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

4. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

5. 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.

6. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2

7. 6KOH + Al2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Al(OH)3

8. 2CH4 + O2 + 2H2O → 2CO2 + 6H2

9. 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe

10. FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2

Bài 2:

Cho hỗn hợp 2 KL Na và Fe vào H2O dư thì chỉ có Na pư

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

1 <- 0,5

H2 + CuO ---> Cu + H2O

0,5 <-- 0,5

mNaOH = 1 × 40 = 40 g

\=> C% NaOH = mct/ mdd ×100

\= 40/160×100 = 25%

Bài 3:

Cho các mẫu thử vào nước dư ta biết được:

Al2O3 không tan

CaO, P2O5 tan tạo dung dịch

CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Cho quỳ tím vào 2 dung dịch trên nhận ra:

CaO tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)2 làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

P2O5 tác dụng với nước tạo thành H3PO4 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

Bài 4:

4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3

FexOy +(x -y) CO → xFeO + (x - y) CO2

FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Bài 5:

%5C%5C%0A%5Cfrac%7B%7B44a%20%2B%202b%20%2B%2064c%7D%7D%7B%7Ba%20%2B%20b%20%2B%20c%7D%7D%20%3D%2044%0A%5Cend%7Barray%7D)

\=> 44a + 2b + 64c = 44a + 44b + 44c

\=> 2b + 64c = 44b +44c

\=> 42b = 20c

\=> b:c = 20: 42 = 10: 21

Vì MCO2 \= 44 (g/mol)

\=> Tỉ khối của X chỉ phụ thuộc vào tỉ lệ mol của H2 và SO2

\=> a:b:c = a: 10: 21

Bài 6:

Gọi công thức của A là KxNyOz (x,y,z là số nguyên dương, tối giản)

Ta có:


Vì B là công thức đơn giản nhất nên ta được:

x = 1, y = 1, z = 2

Bài 7:

nKClO3 = 24.5/122.5 = 0.2 mol

nP= 4.96/31 = 0.16 mol

nC = 3/12 = 0.25 mol

PTHH

2KClO3 2KCl + 3O2 (1)

5O2 + 2P 2P2O5 (2)

O2 + C CO2 (3)

Bảo toàn khối lượng ta có

mO2 = mKClO3 - mchất rắn = 24,5 - 17,3 = 7,2 (g)

nO2= 7,2/32 = 0,225 mol

nKClO3 = 2/3.nO2 = 2/3.0,225 = 0.15 mol

mKClO3 pứ = 0,15. 122,5 =18,375 g

%KClO3 = 18.375/24,5.100 = 75%

Bài 8:

Ta có: p + e +n = 28

<=> 2P + nơtron = 28 ( vì p = e) (*)

Theo đề bài ta có: 2P = 10

\=> p = 10:2 =5

<=> proton = electron = 5 hạt

Thay 2p = 10 vào phương trình (*) ta được:

10 + n = 28

nơtron = 28 - 10

nơtron = 18

Bài 9:

%5C%5C%0A%7Bn_%7B%7BH_2%7DO%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%7Bm_%7B%7BH_2%7DO%7D%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7B%7BH_2%7DO%7D%7D%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B7%2C2%7D%7D%7B%7B18%7D%7D%20%3D%200%2C4(mol)%0A%5Cend%7Barray%7D)

Phương trình phản ứng hóa học.

CxHy + (x + y/4)O2 xCO2 + y/2H2O

Ta có tỉ lệ mol:

Công thức hóa học của X có dạng C3H8có khối lượng mol bằng:

12.3 + 1.8 = 44 (gam/mol) => Thỏa mãn giá trị đề bài cho.

Công thức hóa học của chất hữu cơ X: C3H8

Bài 10:

Số mol H2SO4 ban đầu bằng:

%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%7Bm_%7B%7BH_2%7DS%7BO_4%7D%7D%7D%7D%7D%7B%7B%7BM_%7B%7BH_2%7DS%7BO_4%7D%7D%7D%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B24%2C5%7D%7D%7B%7B98%7D%7D%20%3D%200%2C25(mol))

Theo đầu bài, ta có

nH2SO4 bđ = nH2SO4pư - nH2SO4 dư <=> 0,25 = nH2SO4pư + nH2SO4 dư. 25%/100%

\=> nH2SO4 pư = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng của kim loại M có hóa trị n với dung dịch H2SO4:

2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2

mol

Khối lượng kim loại M bằng: mM = nM.MM <=> 4,8 = <=> M = 12n

Lập bảng:

n123M12 (Loại)24 (phù hợp)36 (loại)

Vậy kim loại M là magie (Mg)

Câu 11:

Gọi khối lượng MgSO4 có mặt trong 1642 gam dung dịch bão hòa là x (gam) => khối lượng nước trong dung dịch: mH2O = 1642 - x (g)

Ở 80oC 100 gam H2O hòa tan được 73,8 gam MgSO4.

(1642 - x) gam H2O hòa tan được x gam MgSO4

Rút ra %3B%7Bm_%7B%7BH_2%7DO%7D%7D%20%3D%201642%20-%20%20x%20%3D%20944%2C8(g))

Đặt số mol của MgSO4.7H2O tách ra là a (mol) => Lượng nước còn lại trong dung dịch sau quá trình kết tinh là: mH2O = 944,8 - 126.a (g).

Ở 20oC 100 gam H2O hòa tan được 20 gam MgSO4.

(944,8 - 126.a) gam H2O hòa tan được y gam MgSO4.

Rút ra %7D%7D%7B%7B100%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%20y%7D%7D%7B%7B20%7D%7D%20%3D%20%20%3E%20100y%20%20%2B%20%202520a%20%3D%2018896(1))

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mMgSO4 = 697,2 = y + 120a => y = 697,2 - 120a (2)

Thay (2) vào (1) ta có: 100 (697,2 - 120a) + 2520a = 18896 => a = 5,36 (mol)

Khối lượng MgSO4.7H2O = 246.a = 1318,85 (gam)

Câu 12.

1. mhh = 37.2 g

37.2/65 < nkl < 37.2/56

<=> 0.418 < nKl < 0.485 mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Để kim loại tan hết thì :

nkl = naxit <=> 0.418 < nH2SO4 < 0.485 < 1 mol

\=> Hỗn hợp tan hết, axit dư

2. Nếu dùng 1 lượng Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước

\=> 0,57.2 < a + b < 0,66.2

<=> 1,14 < a + b < 1,32

lượng H2SO4 vẫn như cũ vẫn là 1 mol

\=> hỗn hợp ko tan hết

c.

n CuO = 0,6 n H2 = a + b

H2 + CuO → Cu + H2O

a+b..a+b

\=> a + b = 0,6 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ:

65a + 56b = 37,2

a + b = 0,6

Giải ra được:

a = 0,4

b = 0,2

\=> m Zn = 26 g

m Fe = 11,2 g

Câu 13.

THH:

CuO + H2 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2)

Số mol H2 là 0,6 mol

Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol (0,6>x>0)

Số mol H2 tham gia pư 2 là (0,6−x) mol

Theo PTHH 1:

nCuO = nH2 = x (mol)

Theo PTHH 2:

nFe2O3 = 13nH2 = (0,6−x) : 3 (mol)

Theo bài khối lượng hh là 40g

Ta có pt: 80x + (0,6−x) 160:3 = 40

Giải pt ta được x=0,3

Vậy nCuO = 0,3(mol); nFe2O3 = 0,1(mol)

%mCuO = (0,3.80.100) : 40 = 60%

%mFe2O3 = (0,1.160.100):40 = 40%

Bài 14.

nNaOH = 0,02006

nH2SO4 = 0,01003

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

mNaOH = 25.0,04 = 1(g)

⇒ nNaOH =1/40 = 0,025 (mol)

VH2SO4 = 51/1,02 = 50 (ml) = 0,05 (l)

⇒ nH2SO4 = 0,05.0,2 = 0,01 (mol)

Theo đề bài thì NaOH dư 0,26%

⇒ mNaOH(dư) = 0,26%.(25+51) = 0,1976 (g)

⇒ nNaOH(dư) =0,1976/40 = 0,00494 (mol)

⇒ nNaOH(pứ) = 0,025 − 0,00494 = 0,02006 (mol)

⇒ nH2SO4(dư) = 0,05−0,01003 = 0,03997 (mol)

nNa2SO4 = 0,01003 (mol)

⇒mH2SO4(dư) = 0,03997.98 = 3,91706 (g)

mNa2SO4 = 0,01003.142 = 1,42426 (g)

C%(NaOH)=0,26%

C%(H2SO4) = 3,91706/(25+51).100% = 5,15%

C%(Na2SO4) = 1,42426/(25+51).100% = 1,87%

Bài 15.

Trong 140 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80°C có 40 gam KClO3.

Nên trong 350 gam dung dịch KClO3 bão hào ở 80°C có 100 gam KClO3.

Trong 108 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 20°C có 8 gam KClO3.

Gọi số gam KClO3 tách ra khỏi dung dịch là a. Khi đó khối lượng dung dịch và khối lượng KClO3 trong dung dịch thu được lần lượt là 350 – a và 100 – a (gam).

Do đó

......................

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.