Các Kí Hiệu Trong Hóa Học 8 Chi Tiết đầy đủ

Có thể bạn quan tâm

- Lớp 1
- Lớp 2
- Lớp 3
- Lớp 4
- Lớp 5
- Lớp 6
- Lớp 7
- Lớp 8
- Lớp 9
- Lớp 10
- Lớp 11
- Lớp 12
- Thi chuyển cấp
- - Mầm non
    - Giáo án Steam 3 - 4 tuổi
    - Giáo án Steam 4 - 5 tuổi
    - Giáo án Steam 5 - 6 tuổi
    - Tranh tô màu
    - Trường mầm non
    - Tiền tiểu học
    - Danh mục Trường Tiểu học
    - Dạy con học ở nhà
    - Giáo án Mầm non
    - Sáng kiến kinh nghiệm
  - Giáo viên
    - Giáo án - Bài giảng
    - Thi Violympic
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Thi iOE
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Thành ngữ - Tục ngữ Việt Nam
    - Luyện thi
    - Văn bản - Biểu mẫu
    - Dành cho Giáo Viên
    - Viết thư UPU
  - Hỏi bài
    - Toán học
    - Văn học
    - Tiếng Anh
    - Vật Lý
    - Hóa học
    - Sinh học
    - Lịch Sử
    - Địa Lý
    - GDCD
    - Tin học
  - Trắc nghiệm
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Thi Violympic
    - Thi IOE Tiếng Anh
    - Trắc nghiệm IQ
    - Trắc nghiệm EQ
    - Đố vui
    - Kiểm tra trình độ tiếng Anh
    - Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
    - Từ vựng tiếng Anh
  - Tiếng Anh
    - Luyện kỹ năng
    - Ngữ pháp tiếng Anh
    - Màu sắc trong tiếng Anh
    - Tiếng Anh khung châu Âu
    - Tiếng Anh phổ thông
    - Tiếng Anh thương mại
    - Luyện thi IELTS
    - Luyện thi TOEFL
    - Luyện thi TOEIC
    - Từ điển tiếng Anh
  - Khóa học trực tuyến
    - Tiếng Anh cơ bản 1
    - Tiếng Anh cơ bản 2
    - Tiếng Anh trung cấp
    - Tiếng Anh cao cấp
    - Toán mầm non
    - Toán song ngữ lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 2
    - Toán Nâng cao lớp 3
    - Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớpLớp 1Lớp 2Lớp 3Lớp 4Lớp 5Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12 Lưu và trải nghiệm VnDoc.com Lớp 8 Hóa 8 - Giải Hoá 8 Chuyên đề Hóa học 8 Các kí hiệu trong Hóa học 8 Chi tiết đầy đủBảng kí hiệu hóa học lớp 8 Tải về Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Tổng hợp các kí hiệu trong Hóa học 8

A. Bảng kí hiệu hóa học
- Bảng 1 - Bảng kí hiệu một số nguyên tố hóa học
- Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử
B. Kí hiệu các công thức hóa 8
- I. Cách tính nguyên tử khối
- II. Định luật bảo toàn khối lượng
- III. Tính hiệu suất phản ứng
- IV. Công thức tính số mol
- V. Công thức tính tỉ khối
- VI. Công thức tính thể tích
- VII. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất
- VIII. Nồng độ phần trăm
- IX. Nồng độ mol
- X. Độ tan
C. Các dạng bài tập Hóa 8
- Dạng 1. Lập công thức hóa học
- Dạng 2. Tính theo phương trình hóa học
- Dạng 3. Dạng bài có lượng chất dư
- Dạng 4. Dung dịch và nồng độ dung dịch

Các kí hiệu hóa học được VnDoc biên soạn đưa ra bảng kí hiệu các nguyên tố hóa học lớp 8 cũng như các kí hiệu công thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên. Để giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa.

A. Bảng kí hiệu hóa học

Bảng 1 - Bảng kí hiệu một số nguyên tố hóa học

Số proton	Tên nguyên tố	Phiên âm tiếng anh	Ký hiệu hóa học	CTHH của đơn chất	Nguyên tử khối	Hóa trị
1	Hydrogen	/ˈhaɪdrədʒən/	H	H2	1	I
2	Lithium	/ˈlɪθiəm/	Li	Li	7	I
6	Carbon	/ˈkɑːbən/ /ˈkɑːrbən/	C	C	12	II,IV
7	Nitrogen	/ˈnaɪtrədʒən/	N	N2	14	II,III,IV
8	Oxygen	/ˈɒksɪdʒən/ /ˈɑːksɪdʒən/	O	O2	16	II
9	Fluorine	/ˈflɔːriːn/ /ˈflʊəriːn/	F	F2	18	I
11	Sodium	/ˈsəʊdiəm/	Na	Na	23	I
12	Magnesium	/mæɡˈniːziəm/	Mg	Mg	24	II
13	Aluminium	/ˌæljəˈmɪniəm/ /ˌæləˈmɪniəm/	Al	Al	27	III
14	Silicon	/ˈsɪlɪkən/	Si	Si	28	IV
15	Phosphorus	/ˈfɒsfərəs/ /ˈfɑːsfərəs/	P	P	31	V,III
16	Sulfur	/ˈsʌlfə(r)/ /ˈsʌlfər/	S	S	32	II,IV,VI
17	Chlorine	/ˈklɔːriːn/	Cl	Cl2	35.5	I
19	Potassium	/pəˈtæsiəm/	K	K	39	I
20	Calcium	/ˈkælsiəm/	Ca	Ca	40	II
25	Manganese	/ˈmæŋɡəniːz/	Mn	Mn	55	II,IV,VII
26	Iron	/ˈaɪən/ /ˈaɪərn/	Fe	Fe	56	II,III
29	Copper	/ˈkɒpə(r)/ /ˈkɑːpər/	Cu	Cu	64	I, II
30	Zinc	/zɪŋk/	Zn	Zn	65	II
35	Bromine	/ˈbrəʊmiːn/	Br	Br2	80	I
47	Silver	/ˈsɪlvə(r)/ /ˈsɪlvər/	Ag	Ag	108	I
56	Barium	/ˈbeəriəm/ /ˈberiəm/	Ba	Ba	137	II
80	Mercury	/ˈmɜːkjəri/ /ˈmɜːrkjəri/	Hg	Hg	201	II
82	Lead	lead	Pb	Pb	206	II

Chú thích:

Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
Nguyên tố kim loại: chữ màu đen
Nguyên tố khí hiếm: chữ màu đỏ

Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử

Công thức acid tương ứng	Gốc Acid	Tên gốc	Hóa trị
HCl	- Cl	-chloride	I
HBr	- Br	-bromide	I
H2S	= S	-sulfide	II
H2S	- HS	-hydrogen sulfide	I
HNO2	- NO2	-nitrite	I
HNO3	- NO3	-nitrate	I
H2SO3	= SO3	-sulfite	II
H2SO3	- HSO3	-hydrogen sulfite	I
H2SO4	= SO4	-sulfate	II
H2SO4	- HSO4	- hydrogen sulfate	I
H3PO4	- H2PO4	-dihydrogen phosphate	I
	= HPO4	-hydrogen phosphate	II
	≡ PO4	-phosphate	III
H2CO3	= CO3	-carbonate	II
H2CO3	- HCO3	-hydrogen carbonate -bicarbonate	I

Nhóm hydroxide (OH) là I

Ví dụ base tương ứng: Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)2

B. Kí hiệu các công thức hóa 8

I. Cách tính nguyên tử khối

NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam : khối lượng của 1 đvC tính ra gam

Ví dụ: NTK của oxi = $\frac{{2,{{6568.10}^{ - 23}}g}}{{0,{{16605.10}^{ - 23}}g}} = 16$ $\frac{{2,{{6568.10}^{ - 23}}g}}{{0,{{16605.10}^{ - 23}}g}} = 16$

II. Định luật bảo toàn khối lượng

Cho phản ứng: A + B → C + D

Áp dụng định luật BTKL:

mA + mB = mC + mD

Ví dụ:

a) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại Zinc và hydrochloric Acid HCl tạo ra chất Zinc Chloride ZnCl2 và khí hydrogen.

b) Cho biết khối lượng của kẽm và hydrochloric acid đã phản ứng là 13 g và 14,6 g, khối lượng của chất kZinc Chloride là 27,2 g.

Hãy tính khối lượng của khí hydrogen bay lên.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng hóa học

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m kẽm + mHCl = mZnCl2 + mH2

13 + 14,6 = 27,2 + mH2 => mH2 = 0,4 gam

III. Tính hiệu suất phản ứng

Kí hiệu của hiệu suất phải ứng là: H%

Dựa vào 1 trong các chất tham gia phản ứng:

H%= (Lượng thực tế đã dùng phản ứng : Lượng tổng số đã lấy) x 100%

Dựa vào 1 trong các chất tạo thành

H% = (Lượng thực tế thu được : Lượng thu theo lí thuyết) x 100%

Ví dụ: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7,746875 (lít) Chlorine thì thu được 36,72 gam ZnCl2 . Tính hiệu suất của phản ứng?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

nCl2 = 7/24,79 = 0,3125 (mol)

nZnCl2 = 0,27 (mol)

Phương trình hóa học

Zn + Cl2 → ZnCl2

Ta thấy:

nCl2 > nZn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên ta sẽ tính theo Zn.

Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản ứng .100/ số mol Zn ban đầu

= 0,27 . 100/0,3 = 90 %

>> Nội dung chi tiết bài tập tính hiệu suất mời các bạn tham khảo tại:

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

IV. Công thức tính số mol

n = Số hạt vi mô : N

N là hằng số Avogrado: 6,023.1023

$n = \frac{V}{{24,79}}$ $n = \frac{V}{{24,79}}$

$n = \frac{m}{M}$ $n = \frac{m}{M}$ => m = n x M

$n = \frac{{P{V_{(dkkc)}}}}{{RT}}$ $n = \frac{{P{V_{(dkkc)}}}}{{RT}}$

Trong đó:

P: áp suất (atm)

R: hằng số (24,79 : 273)

T: nhiệt độ: oK (oC + 273)

Ví dụ: Tính số mol nguyên tử Fe hoặc số mol phân tử H2O có trong:

a) 1,8.1023 nguyên tử Fe;

b) 24.1023 phân tử H2O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a. Số mol nguyên tử có trong 1,8.1023 nguyên tử Fe là:

$n=\frac{A}{N} =\frac{1,8.10^{23} }{6.10^{23}} = 0,3\; mol$ $n=\frac{A}{N} =\frac{1,8.10^{23} }{6.10^{23}} = 0,3\; mol$

b. Số mol phân tử có trong 24.1023 phân tử H2O là:

$n=\frac{A}{N} =\frac{24.10^{23} }{6.10^{23}} = 4\; mol$ $n=\frac{A}{N} =\frac{24.10^{23} }{6.10^{23}} = 4\; mol$

>> Chi tiết nội dung công thức bài tập tính số mol tại:

Công thức tính số mol

V. Công thức tính tỉ khối

Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:

${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = {M_A} = d \times {M_B}$ ${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = > {M_A} = d \times {M_B}$

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

${d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{29}} = {M_A} = d \times 29$ ${d_{A/kk}} = \frac{{{M_A}}}{{29}} = > {M_A} = d \times 29$

Trong đó D là khối lượng riêng: D(g/cm3) có m (g) và V (cm3) hay ml

>> Chi tiết lý thuyết câu hỏi bài tập tỉ khối được biên soạn chi tiết tại:

Tỉ khối hơi là gì? Công thức tỉ khối của chất khí

VI. Công thức tính thể tích

Thể tích chất khí ở đktc

V = n × 24,79

- Thể tích của chất rắn và chất lỏng

$V = \frac{m}{D}$ $V = \frac{m}{D}$

- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn

${V_{(dkkc)}} = \frac{{nRT}}{P}$ ${V_{(dkkc)}} = \frac{{nRT}}{P}$

P: áp suất (atm)

R: hằng số (24,79 : 273)

T: nhiệt độ: oK (oC+ 273)

VII. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất

VD: AxBy ta tính %A, %B

$\% A = \frac{{{m_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\% = \frac{{x \times {M_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\%$ $\% A = \frac{{{m_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\% = \frac{{x \times {M_A}}}{{{M_{{A_x}{B_y}}}}} \times 100\%$

Hướng dẫn áp dụng công thức tính phần trăm

Khi biết công thức của hợp chất đã cho học sinh có thể tính thành phần phần trăm dựa vào khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó với những bước sau:

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất AxBy:

Bước 2: Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có chứa trong 1 mol hợp chất AxBy. 1 mol phân tử AxBy có: x mol nguyên tử A và y mol nguyên tử B.

Tính khối lượng các nguyên tố chứa trong 1 mol hợp chất AxBy.

mA = x.MA

mB = y.MB

Thực hiện tính phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố theo công thức:

$\%A=\frac{m_A}{M_{A_xB_y}}\times100\%=\frac{x\times M_A}{M_{A_xB_y}}\times100\%$ $\%A=\frac{m_A}{M_{A_xB_y}}\times100\%=\frac{x\times M_A}{M_{A_xB_y}}\times100\%$

=> %mB = 100% - %mA

Lưu ý: Công thức trên có thể mở rộng cho các hợp chất có 3,4,... nguyên tố.

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại:

Công thức tính phần trăm khối lượng

VIII. Nồng độ phần trăm

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$

Trong đó: mct là khối lượng chất tan

mdd là khối lượng dung dịch

${m_{dd}} = {m_{ct}} + {m_{{H_2}O}}$ ${m_{dd}} = {m_{ct}} + {m_{{H_2}O}}$

Trong đó: CM nồng độ mol (mol/lit)

D khối lượng riêng (g/ml)

M khối lượng mol (g/mol)

IX. Nồng độ mol

${C_M} = \frac{{{n_A}}}{{{V_{dd}}}}$ ${C_M} = \frac{{{n_A}}}{{{V_{dd}}}}$

Trong đó : nA là số mol

V là thể tích

${C_M} = \frac{{10 \times D \times C\% }}{M}$ ${C_M} = \frac{{10 \times D \times C\% }}{M}$

C%: nồng độ mol

D: Khối lượng riêng (g/ml)

M: Khối lượng mol (g/mol)

X. Độ tan

$S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100$ $S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100$

C. Các dạng bài tập Hóa 8

Dạng 1. Lập công thức hóa học

1. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

2. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz

3. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

4. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

Dạng 2. Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình

Bước 2: tính số mol các chất

Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm

Bước 4: tính khối lượng

Áp dụng nắm chắc các công thức hóa học được cho dưới đây:

m = n . M

M : Khối lượng (g)

n: số mol (mol)

M: Khối lượng mol (g/mol)

n = V /24,79

V: thể tích khí ở đktc

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình hóa học.

Bước 2: Tìm số mol khí

Bước 3: thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính

Bước 4: Tìm thể tích khí

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại: Tính theo phương trình hóa học

Dạng 3. Dạng bài có lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.

Cho nA là số mol chất A, và nB là số mol chất B

$\frac{{{n_A}}}{a} = \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{{{n_A}}}{a} = \frac{{{n_B}}}{b}$ => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

$\frac{{{n_A}}}{a} \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{{{n_A}}}{a} > \frac{{{n_B}}}{b}$ => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

$\frac{{{n_A}}}{a} < \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{{{n_A}}}{a} < \frac{{{n_B}}}{b}$ => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại: Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8

Dạng 4. Dung dịch và nồng độ dung dịch

1. Bài tập về độ tan

2. Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).

3. Pha trộn hai dung dịch cùng loại nồng độ cùng loại chất tan.

4. Tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch các chất

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại: Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

..........................

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu bài tập, lý thuyết hóa học 8

Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
Các loại phản ứng hóa học lớp 8 đầy đủ
Cách đọc tên các chất hóa học lớp 8

Tham khảo thêm

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa 8 năm 2022 - 2023
Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Đề 6
Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8 năm 2021 - Đề 3
Các loại phản ứng Hóa học lớp 8 đầy đủ
Số Avogadro là gì? Lý thuyết bài tập vận dụng
Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm
Các kí hiệu trong Hóa học 8 Chi tiết đầy đủ
Đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2022 Đề 7
Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ
Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit

Chia sẻ, đánh giá bài viết 28 56.091 Bài viết đã được lưu

Chia sẻ bởi: Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm: VnDoc.com
Ngày: 30/12/2024

Tải về Chọn file muốn tải về: