Các Kim Loại Thụ động Với H2SO4 đặc Nguội Là

Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội làKim loại thụ động với H2SO4 đặc nguộiNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là

• Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là
• Tính chất hóa học của H2SO4 đặc
  • 1. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại
  • 2. Tính háo nước của axit sunfuric đặc
  • 3. Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim
  • 4. Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác
• Câu hỏi vận dụng liên quan 

Các kim loại thu đông với H2SO4 đặc nguội là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến tính chất hóa học của H2SO4. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi lý thuyết bài tập liên quan đến H2SO4. Hy vọng thông qua nội dung câu hỏi bài tập sẽ giúp bạn đọc củng cố, rèn luyện kĩ năng, thao tác bài tập tốt nhất.

Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là

A. Cu, Al, Cr

B. Cu, Fe, Al

C. Al, Fe, Cr

D. Cu, Zn, Fe

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: Al, Fe, Cr

Tính chất hóa học của H2SO4 đặc

Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Ngoài tính chất chất của một axit ra, H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng như sau: 

1. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại

Axit sunfuric tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt) tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO2, H2S, S.

Thí dụ: 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội 

2. Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C12H22O11 \(\overset{H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}\)11H2O + 12C

3. Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C + 2H2SO4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O

4. Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

H2SO4 đặc nóng + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O

H2S + H2SO4 → SO2↑ + H2O + S↓

Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Dãy chất tác dụng được với H2SO4 đặc, nhưng không tác dụng được với H2SO4 loãng là:

A. Cu, HI, C12H22O11, C

B. Fe, CuO, S, C12H22O11

C. ZnO, C, C12H22O11, H2S

D. HCl, Zn, C12H22O11, H2S

Xem đáp ánĐáp án A

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

H2SO4 đặc nóng + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O

C12H22O11 \(\overset{H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}\)11H2O + 12C

C + 2H2SO4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Câu 2. Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội có thể thu sản phẩm nào sau đây?

A. S

B. H2

C. H2S

D. SO2

Xem đáp ánĐáp án D

Phương trình hóa học xảy ra

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Câu 3. Kim loại nào sau đây bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội?

A. Cu, Al

B. Fe, Mg

C. Al, Fe

D. Zn, C

Xem đáp ánĐáp án C

Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: Al, Fe

Câu 4. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dùng KMnO4 oxi hoá dung dịch HCl đặc tạo ra khí Cl2.

B. Nhiệt phân KClO3 tạo ra khí O2.

C. Cho dung dịch H2SO4 đặc nguội vào ống nghiệm đựng sẵn mẩu kim loại sắt thấy có khí lưu huỳnh đioxit thoát ra.

D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch K2SO3 tạo ra khí SO2.

Xem đáp ánĐáp án C

Thí nghiệm không xảy ra vì kim loại Fe thụ động với H2SO4 đặc nguội

Câu 5. Cho các chất sau: O2 (1), HCl (2), H2S (3), H2SO4 đặc (4), SO2 (5). Số chất có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp ánĐáp án B

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

-------------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Ngữ văn lớp 10, Học tốt Ngữ Văn lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.