Cách Nhận Biết Các Chất Hóa Học Lớp 8 Và 9

• • 
    • 

      Mầm non

    • 

      Lớp 1

    • 

      Lớp 2

    • 

      Lớp 3

    • 

      Lớp 4

    • 

      Lớp 5

    • 

      Lớp 6

    • 

      Lớp 7

    • 

      Lớp 8

    • 

      Lớp 9

    • 

      Lớp 10

    • 

      Lớp 11

    • 

      Lớp 12

    • 

      Thi vào lớp 6

    • 

      Thi vào lớp 10

    • 

      Thi Tốt Nghiệp THPT

    • 

      Đánh Giá Năng Lực

    • 

      Khóa Học Trực Tuyến

    • 

      Hỏi bài

    • 

      Trắc nghiệm Online

    • 

      Tiếng Anh

    • 

      Thư viện Học liệu

    • 

      Bài tập Cuối tuần

    • 

      Bài tập Hàng ngày

    • 

      Thư viện Đề thi

    • 

      Giáo án - Bài giảng

    • 

      Tất cả danh mục

  • Mầm non
  • Lớp 1
  • Lớp 2
  • Lớp 3
  • Lớp 4
  • Lớp 5
  • Lớp 6
  • Lớp 7
  • Lớp 8
  • Lớp 9
  • Lớp 10
  • Lớp 11
  • Lớp 12
  • Thi Chuyển Cấp

Gói Thành viên của bạn sắp hết hạn. Vui lòng gia hạn ngay để việc sử dụng không bị gián đoạn Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớp Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Lưu và trải nghiệm Đóng Điểm danh hàng ngày

• Hôm nay +3
• Ngày 2 +3
• Ngày 3 +3
• Ngày 4 +3
• Ngày 5 +3
• Ngày 6 +3
• Ngày 7 +5

Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm! Đăng nhập ngay để nhận điểm Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169 VnDoc.com Lớp 9 Khoa học tự nhiên 9 Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9 Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi Khoa học tự nhiên Bài trước Tải về Bài sau Lớp: Lớp 8 Môn: KHTN Dạng tài liệu: Chuyên đề Loại File: Word + PDF Phân loại: Tài liệu Tính phí

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9 được VnDoc biên soạn nằm trong chuyên đề Khoa học tự nhiên 8, 9 phần nhận biết các chất, giúp các bạn học sinh được nâng cao vận dụng khả năng phân tích, từ các tính chất cơ bản của các chất, bằng các dạng bài tập đưa vào. 

Chuyên đề nhận biết hợp chất hóa học Khoa học tự nhiên 

• A. Nội dung cần ghi nhớ
  • Bảng tính tan trong nước của một số chất
  • Bảng tính tan của muối
• B. Cách nhận biết các chất hóa học
  • DẠNG 1. BÀI TẬP NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN
  • DẠNG 2. DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT VỚI THUỐC THỬ HẠN CHẾ
  • DẠNG 3. DẠNG BÀI TẬP KHÔNG ĐƯỢC DÙNG THUỐC THỬ BÊN NGOÀI

A. Nội dung cần ghi nhớ

Bảng tính tan trong nước của một số chất

Nhóm hydroxide và gốc acid

Hydrogen và các kim loại

H I

K I

Na I

Ag I

Mg II

Ca II

Ba II

Zn II

Hg II

Pb II

Cu II

Fe II

Fe III

Al III

–OH

T/B

T

T

–

K

I

K

K

–

K

K

K

K

K

–Cl

T/B

T

T

K

T

T

T

T

T

I

T

T

T

T

–NO3

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

CH3COO-

T/B

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

–

I

=S

T/B

T

T

T

–

T

T

K

K

K

K

K

K

–

=SO3

T/B

T

T

T

K

K

K

K

K

K

K

K

–

–

=SO4

T/Kb

T

T

I

K

I

K

T

–

K

T

T

T

T

=CO3

T/B

T

T

K

K

K

K

K

–

K

–

K

–

–

=SiO3

K/Kb

T

T

–

K

K

K

K

–

K

–

K

K

K

≡PO4

T/Kb

T

T

T

K

K

K

K

K

K

K

K

K

K

• T: Hợp chất dễ tan trong nước
• I: Hợp chất ít tan
• K: Hợp chất thực tế không tan
• "–": Hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước
• B: Hợp chất bay hơi hoặc dễ phân hủy thành khí bay lên
• Kb: Hợp chất không bay hơi

Bảng tính tan của muối

STT	Hợp chất	Đều	Trừ
1	Muối nitrate (NO3-)	Đều tan
2	Muối axetat (CH3COOH-)	Đều tan
3	Muối chloride (Cl-) Muối Bromide (Br-) Muối iodide (I-)	Đều tan	AgCl: Kết tủa trắng PbCl2: Ít tan (tan trong nước nóng) CuCl, HgCl (Hg2Cl2) AgBr: Kết tủa màu vàng AgI: Kết tủa vàng đậm, HgI2 (đỏ)
4	Muối Fluoride (F-)	Không tan	trừ muối kim loại kiềm, nhôm, bạc, thiếc, thủy ngân
5	Muối sulfate (SO42-)	Đều tan	BaSO4, CaSO4, PbSO4 (kết tủa trắng) Ag2SO4 (ít tan) Hg2SO4
6	Muối Sulfide (S2-)	Không tan	Trừ muối Sulfide của kim loại kiềm (Na, K) và ammonium (NH4+)
7	Muối Sulfite (SO32-)	Không tan	Trừ muối sulfite của kim loại kiềm (Na, K) và ammonium (NH4+)
8	Muối carbonate (CO3)2-	Không tan	Trừ muối carbonate của kim loại kiềm (Na, K) và ammonium (NH4+)
9	Muối Photphate (PO43-)	Không tan	Trừ muối Photphate của kim loại kiềm (Na, K) và ammonium (NH4+)

B. Cách nhận biết các chất hóa học

DẠNG 1. BÀI TẬP NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN

I. Cách nhận biết một số hợp chất

1. Dung dịch base.

Ca(OH)2: Dùng CO2, SO2: Có kết tủa trắng (Nếu sục đến dư kết tủa tan ra).

Ba(OH)2: Dùng dịch H2SO4 → Kết tủa màu trắng.

2. Dung dịch acid.

HCl: Dùng dung dịch AgNO3 → Kết tủa trắng.

H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 → Kết tủa trắng.

HNO3: Dùng bột Cu và đun ở nhiệt độ cao → Dung dịch màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra.

3. Dung dịch muối.

Muối chloride (-Cl): Dùng dung dịch AgNO3 → Kết tủa trắng

Muối sulfate: Dùng dung dịch BaCl2 → kết tủa trắng.

Muối carbonate (=CO3): Dùng dung dịch acid (HCl, H2SO4 → Khí

Muối sulfide (=S): Dùng dung dịch Pb(NO3)2 → Kết tủa màu đen.

Muối photphate (PO4): Dùng dung dịch AgNO3 → Kết tủa màu vàng

4. Các oxide của kim loại.

Thường hòa tan vào nước → Chia làm 2 nhóm: Tan trong nước và không tan trong nước.

• Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO2 (Nếu thử bằng quỳ tím →Xanh)

Nếu không có kết tủa: Kim loại trong oxide là kim loại kiềm (Hóa trị I).

Nếu có kết tủa: kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ (Hóa trị II).

• Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch base (NaOH).

Nếu tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxide là Al, Zn, Cr.

Nếu không tan trong dung dịch kiềm thì là kim loại khác.

Các oxide của phi kim: Cho vào nước thử bằng quỳ tím → Đỏ.

II. Phương pháp giải bài tập nhận biết 

1. Nhận biết chất rắn

Khi nhận biết các chất rắn cần lưu ý một số vấn đề sau:

Nếu đề yêu cầu nhận biết các chất ở thể rắn, hãy thử nhận biết theo thứ tự:

Bước 1: Thử tính tan trong nước.

Bước 2: Thử bằng dung dịch acid (HCl, H2SO4, HNO3…)

Bước 3: Thử bằng dung dịch kiềm.

Có thể dùng thêm lửa hoặc nhiệt độ, nếu cần.

Ví dụ minh hoạ: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất rắn riêng biệt sau:

a) BaO, MgO, CuO

b) CuO, Al, MgO, Ag

c) CaO, Na2O, MgO và P2O5

d) Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO.

e) P2O5, Na2CO3, NaCl, MgCO3

f) NaOH, KNO3, CaCO3, MgO, P2O5, BaSO4

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Trích mẫu thử cho vào các ống nghiệm riêng biệt để nhận biết

a) BaO, MgO, CuO

Hoà tan 3 oxide kim loại bằng nước nhận biết được BaO tan tạo ra dung dịch trong suốt:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Hai oxide còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận ra MgO tạo ra dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh.

Phương trình hóa học xảy ra

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

2. Nhận biết dung dịch

Một số lưu ý khí:

Nếu phải nhận biết các dung dich mà trong đó có acid hoặc base và muối thì nên dùng quì tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết acid hoặc base trước rồi mới nhận biết đến muối sau.

Nếu phải nhận biết các muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc acid) trước, nếu không được thì mới nhận biết cation (kim loại hoặc amoni) sau.

Ví dụ minh hoạ: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau:

a) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl.

b) HCl, H2SO4 NaCl, Na2CO3

c) NaOH, BaCl2, Ba(OH)2, NaCl

d) Na2SO4, K2CO3, BaCl2, AgNO3

e) KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3

Hướng dẫn làm bài tập

Trích các mẫu thử để nhận biết

a) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl.

Dùng quì tím nhận biết HCl vì làm quì tím hoá đỏ, NaOH làm quì tím hoá xanh, Na2SO4 và NaCl không làm đổi màu quì tím.

Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết 2 dung dịch không làm đổi màu quì tím Na2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 trắng + 2NaCl

3. Nhận biết chất khí.

Lưu ý: Khi nhận biết một chất khí bất kì, ta dẫn khí đó lội qua dung dịch, hoặc sục khí đó vào dung dịch, hoặc dẫn khí đó qua chất rắn rồi nung… Không làm ngược lại.

Ví dụ minh hoạ:

Ví dụ 1: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các khí đựng trong các bình riêng biệt sau:

a) CO, CO2, SO2

b) CO, CO2, SO2, SO3, H2

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) CO, CO2, SO2

Dẫn các khí lần lượt qua Br2

Nếu nước bị mất màu thì là SO2

Phương trình phản ứng

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Dẫn các khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong

Nếu xuất hiện vẩn đục nước vôi trong là CO2

Phương trình phản ứng

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O

Còn lại là CO

DẠNG 2. DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT VỚI THUỐC THỬ HẠN CHẾ

Lưu ý:

Nếu đề yêu cầu chỉ dùng một thuốc thử: Ban đầu nên dùng dung dịch kiềm hoặc dùng axit. Nếu không được hãy dùng thuốc thử khác.

 Nếu đề yêu cầu chỉ dùng quì tím thì lưu ý những dung dịch muối làm đổi màu quì tím

Ví dụ minh hoạ:

Ví dụ 1: Chỉ được dùng nước, hãy nhận biết các chất rắn sau: NaOH, Al2O3, BaCO3, CaO.

Đáp án hướng dẫn giải

Hoà tan các mẫu thử vào nước nhận biết CaO tan tạo dung dịch đục, NaOH tan tạo dung dịch trong suốt. Còn Al2O3 và BaCO3 không tan.

Lấy dung dịch NaOH vừa nhận ra ở trên cho vào 2 mẫu thử không bị hoà tan trong nước Al2O3 tan, BaCO3 không tan.

Phương trình hóa học xảy ra

CaO + H2O → Ca(OH)2

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (Không yêu cầu HS viết)

Ví dụ 2: Chỉ được dùng một hoá chất, hãy nhận biết các dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, NaCl.

Đáp án hướng dẫn giải

Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết:

Có khí mùi khai bay ra là NH4Cl

Có khí mùi khai và có kết tủa trắng là (NH4)2SO4

Có kết tủa đỏ nâu là FeCl3

Có kết tủa màu xanh là CuCl2

Không có phản ứng là NaCl

Phương trình hóa học xảy ra

Ba(OH)2 + 2NH4Cl →BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 →BaSO4 ↓ + 2NH3 + 2H2O

3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2

Ba(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + BaCl2

DẠNG 3. DẠNG BÀI TẬP KHÔNG ĐƯỢC DÙNG THUỐC THỬ BÊN NGOÀI

Lưu ý: Nếu đề yêu cầu không được dùng thuốc thử bên ngoài. Nên làm theo thứ tự các bước sau:

Bước 1: Cho từng chất tác dụng với nhau.

Ví dụ: Giả sử phải nhận biết n dung dịch hoá chất đựng trong n lọ riêng biệt. Tiến hành thí nghiệm theo trình tự:

• Ghi số thứ tự 1, 2, …, n lên n lọ đựng n dung dịch hoá chất cần nhận biết.
• Rót dung dịch mỗi lọ lần lượt vào các ống nghiệm đã được đánh cùng số.
• Nhỏ 1 dung dịch vào mẫu thử của (n – 1) dung dịch còn lại.

Bước 2: Sau n thí nghiệm đến khi hoàn tất phải lập bảng tổng kết hiện tượng.

Bước 3: Dựa vào bảng tổng kết hiện tượng để rút ra nhận xét, kết luận đã nhận được hoá chất nào (có kèm theo các phương trình phản ứng minh hoạ).

Ví dụ 1: Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học.

a) Na2CO3, HCl, BaCl2

b) HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2

c) MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4

Hướng dẫn giải

a) Na2CO3, HCl, BaCl2

Trích ra các mẫu thử cho vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.

Lần lượt cho một mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử còn lại. Sau 6 lượt thí nghiệm, ta có kết quả như bảng sau:

	Na2CO3	HCl	BaCl2
Na2CO3			↓ trắng
HCl		Ko phản ứng	Ko phản ứng
BaCl2	↓ trắng

Dựa vào bảng trên, ta thấy ở lượt thí nghiệm nào tạo và có ↓ trắng thì chất nhỏ vào là Na2CO3, mẫu thử tạo ↓ là HCl, mẫu thử tạo ↓ trắng là BaCl2.

b) Tương tự, lần lượt cho một mẫu thử tác dụng với 3 mẫu còn lại. Sau 12 lượt thí nghiệm, ta có bảng như sau:

	HCl	H2SO4	Na2CO3	BaCl2
HCl
H2SO4
Na2CO3				↓ trắng
BaCl2		↓ trắng	↓ trắng

Dựa vào bảng trên, ta thấy ở lượt thí nghiệm nào có khí thoát ra, có kết tủa trắng và không phản ứng thì chất nhỏ vào là H2SO4, mẫu thử tạo khí là Na2CO3, mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl2, mẫu thử không phản ứng là HCl.

Ví dụ 2: Hãy phân biệt các chất sau chứa trong các lọ bị mất nhãn mà không dùng thuốc thử nào: NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl.

Phương pháp: Đun nóng các mẫu thử có phản ứng tạo ra kết tủa bay hơi. Sau đó dùng chất Na2CO3 vừa mới sinh ra để nhận biết các chất còn lại.

Mời các bạn ấn File TẢI VỀ để xem toàn bộ nội dung câu hỏi, đáp án

.................................

Tải về Chọn file muốn tải về:

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

428,3 KB

• Chuyên đề nhân biết hợp chất vô cơ Khoa học tự nhiên phân môn Hóa học

  212 KB

• Chia sẻ bởi: Nguyễn Thị Phương Tuyết

59 89.722 Bài viết đã được lưu Bài trước Mục lục Bài sau

Có thể bạn quan tâm

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng! Xác thực ngay Số điện thoại này đã được xác thực! Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây! Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin Sắp xếp theo Mặc định Mới nhất Cũ nhất Xóa Đăng nhập để Gửi Tìm bài trong mục này

• Phân môn Vật lí

  • Động năng là gì? Công thức tính động năng
  • Công thức tính cường độ dòng điện
  • Bài tập Khoa học tự nhiên 9 Chương 1 Năng lượng cơ học
  • Bài tập Khoa học tự nhiên 9 Chương 3 Điện

• Phân môn Hóa học

  • Tổng hợp kiến thức Hóa THCS
  • Bài tập Khoa học tự nhiên 9 Chương 6 Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại
  • Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa lớp 9
  • Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ
  • Bài tập Khoa học tự nhiên 9 Kim loại
  • Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
  • Công thức tính nồng độ đương lượng
  • Độ cồn là gì? Công thức tính độ cồn
  • Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án
  • Hóa học lớp 9: Nhận biết - Phân biệt các chất

• Câu hỏi ôn tập

  • Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng

• Ôn thi HSG

  • 20 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa lớp 9
  • Tuyển tập 30 đề thi học sinh giỏi Hóa lớp 9
  • Tổng hợp đề thi học sinh giỏi Khoa học tự nhiên lớp 9

• Lớp 9

• Khoa học tự nhiên 9

• Đề thi Khảo sát lớp 9

• Đề thi giữa kì 1 lớp 9

• Đề thi học kì 1 lớp 9

• Đề thi giữa kì 2 lớp 9

• Đề thi học kì 2 lớp 9

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Toán

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Văn

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Tiếng Anh

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Vật Lý

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Hóa

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Sinh Học

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Lịch Sử

• Đề thi học kì 2 lớp 9 môn Địa

Tham khảo thêm

• Đề thi học kì 1 KHTN 9 Chân trời sáng tạo Theo CV 7991 (Dạy nối tiếp)

• Bài tập Khoa học tự nhiên 9 Chương 3 Điện

• Các loại phản ứng Hóa học lớp 8 đầy đủ

• Nhận biết CH4, C2H4, C2H2, CO2

• Công thức tính cường độ dòng điện

• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

• Nhận biết H2, O2, CO2, không khí

• Đề thi học kì 1 KHTN 9 Cánh diều Theo CV 7991 (Dạy nối tiếp)

• Tổng hợp kiến thức Hóa THCS

• Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án

Khoa học tự nhiên 9

• Bài tập Khoa học tự nhiên 9 Chương 3 Điện

• Đề thi học kì 1 KHTN 9 Chân trời sáng tạo Theo CV 7991 (Dạy nối tiếp)

• Công thức tính cường độ dòng điện

• Nhận biết H2, O2, CO2, không khí

• Nhận biết CH4, C2H4, C2H2, CO2

• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

Xem thêm

Gợi ý cho bạn

• TOP 13 Viết thư cho ông bà để hỏi thăm và kể về tình hình gia đình em lớp 4

• Bài tập cuối tuần môn Toán lớp 6 Cánh diều - Tuần 1

• Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao

• Được 18-20 điểm khối A1 nên đăng ký trường nào?

Xem thêm

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

Chỉ mua tài liệu trên 35.000đ Ưu đãi kèm thêm

Mua gói VnDoc Pro chỉ với giá

79.000đ 59.000đ

• 30 lượt tải tài liệu thường
• 10.000+ bài luyện Trắc nghiệm trực tuyến
• Không quảng cáo

Mua tài liệu này và Gói Thành viên 94.000đ ×

Thông tin thanh toán nhanh

Tên tài liệu:

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9

35.000đ

Số điện thoại/email

Vui lòng nhập số điện thoại hoặc email hợp lệ.

Tải nhanh tài liệu này 35.000đ Hỗ trợ Zalo × ← Thanh toán 35.000đ để tải tài liệu

• Tên tài khoản:CÔNG TY CỔ PHẦN MẠNG TRỰC TUYẾN META
• Số tài khoản:1038633514Copy
• Ngân hàng:Vietcombank
• Số tiền:35.000đ
• Nội dung bắt buộc*: Copy

Vui lòng giữ đúng nội dung KH khi chuyển khoản và giữ nguyên cửa sổ này để tải tài liệu tự động.

Hỗ trợ Zalo